第四单元 盐 化肥 测试题 2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（有答案）

第四单元盐、化肥测试题2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰
2．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
3．民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项
A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2
4．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
5．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
7．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
8．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
9．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、简答题
12．请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能。
(2)干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
13．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
准备材料：1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
（1）制汽水时，为什么要用凉开水制汽水________
（2）为什么打开制好的汽水瓶盖，汽水会自动喷出来________
（3）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是________。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.镁带 b.铜片 c.食盐 d.鸡蛋壳 e.石蕊溶液
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为__________________．
三、推断题
15．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A B C D E F G
A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓
B ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↓
C ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓
D ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓ ↓
E ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣
F ﹣ ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓ ﹣
(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。
(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。
16．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
(1)A的化学式分别为 _________________ 。
(2)E与F反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
四、实验题
17．实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示：
（1）上述仪器中G的仪器名称为_____。
（2）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、_____、计算产率。
（3）蒸发时防止液滴飞溅的操作是①_____，当容器中出现②_____时，停止加热。
（4）经过上述操作后所得精盐仍为混合物，原因是含有多种_____杂质。
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__________，应选择的发生装置是_________（填序号）。如需收集较纯净的氧气最好用__________法收集。
（3）如需制取干燥的CO2，装置合理的连接顺序为：__________→C→_________（填序号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C的__________（填“a”或“b”）端相连。
（4）小东同学在查阅资料时发现：某浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5。由此他得出结论：__________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）的碱性更强。
（5）为了探究CO2和NaOH溶液发生的反应，他将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中温度和pH的变化的结果如图1和图2所示。
①图1中PQ段温度变化的原因可能是_________。
②图2中XY段发生反应的化学方程式为__________，YZ段发生反应的化学方程式为__________。
19．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
五、计算题
20．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
21．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g.
(1)生成沉淀的质量是_______g.
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少
22．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
(1)通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。
(2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。(要有必要的解题过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．D
11．C
12．(1)
(2)
13． 凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大； 打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度减少，二氧化碳从汽水中逸出； 二氧化碳 a，d，e
14． BaCl2 不溶于稀HNO3 BaCl2＋K2SO4====BaSO4↓＋2KCl
15． KCl，AgNO3 物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
16． FeCl3 CO2+C2CO
17． 漏斗 蒸发 用玻璃棒不断搅拌 较多固体时 可溶性
18． 试管 A 排水法 B F a Na2CO3（或碳酸钠） 二氧化碳和氢氧化钠反应放出热量
19． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
20．（1）40g（2）10.4%
21．（1）10 （2）10.6%
22．(1)2
(2)结合以上分析和图形中pH值的变化，反应氯化钡消耗的碳酸碳溶液的质量为6g-2g=4g；设原烧杯溶液中的质量为x，
208 106
x
解得x=1.04g
原烧杯溶液中氯化钡的质量分数：。
答案第1页，共2页
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