第八章《常见的酸碱盐》 同步练习—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章《常见的酸碱盐》 同步练习—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-12 20:39:04 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》同步练习—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铁矿石 D．石灰石
2．下列饮品显碱性的是
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆浆
3．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
9．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是
A．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧
B．除去氮气中含有的氧气：通过灼热的铜网
C．除去氧化铜中的木炭粉：隔绝空气充分灼烧
D．除去Ag粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸后过滤
10．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
二、简答题
11．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是_____；
（2）下列说法中，正确的是_____。
A 干冰不是冰
B 某物质燃烧只生成CO2，则该物质一定是碳单质
C 在一定条件下，CO2、CO可以互相转化
D 用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO
（3）变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中杂质的方法是_____；
12．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。
（3）60s时，向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液，则烧瓶内溶液中的溶质是_____。
三、推断题
13．A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是___________。
a、A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是Ab、A的一种单质可用于制铅笔
c、A、C均具有还原性
d、B、C均有毒
(2)写出反应③的化学方程式：___________；
(3)写出上述黄色溶液中溶质的化学式___________。
(4)图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是___________（填序号）。
14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
四、实验题
15．Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____（填活泼或者不活泼）。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。
(3)浓硫酸的作用是_____。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为_____(填序号)。
A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量
C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。
16．化学反应往往伴随着发生一些现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象发生．为了通过一些现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生_______
A．温度差 B．重力差
C．压强差 D．浮力差
第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是________
同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________．
为了进一步证实和溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验（要求写出实验步骤、现象与结论）________．
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，这种变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”），还会吸收空气中的二氧化碳而变质，这种变化属于________（同上），发生的化学反应方程式是________，因此固体必须________保存．
实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠，某实验小组欲测定其变质情况，取样品配制成溶液．向其中逐渐滴加某未知浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，由此计算该样品中氢氧化钠的质量分数________________．
五、计算题
17．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
18．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
19．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11． 碳原子的排列方式不同 AC 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
12． NaOH+ HCl=NaCl + H2O 红色溶液变为无色，pH逐渐减小至等于或小于7 NaCl、Na2CO3
13．(1)acd
(2)
(3)Fe2（SO4）3
(4)①②
14． CaO 放出 置换反应 还原
15． 不活泼 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
16． C ABC 二氧化碳和水反应或溶于水 取反应后的溶液少量于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明和溶液已经发生了反应． 物理变化 化学变化 密封 ．
17．（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g；
设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
x=14.2%。
18．（1）10；（2）10.6%
19．（1）6；（2）不符合
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铁矿石 D．石灰石
2．下列饮品显碱性的是
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆浆
3．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
5．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
9．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是
A．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧
B．除去氮气中含有的氧气：通过灼热的铜网
C．除去氧化铜中的木炭粉：隔绝空气充分灼烧
D．除去Ag粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸后过滤
10．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
二、简答题
11．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是_____；
（2）下列说法中，正确的是_____。
A 干冰不是冰
B 某物质燃烧只生成CO2，则该物质一定是碳单质
C 在一定条件下，CO2、CO可以互相转化
D 用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO
（3）变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中杂质的方法是_____；
12．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。
（3）60s时，向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液，则烧瓶内溶液中的溶质是_____。
三、推断题
13．A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是___________。
a、A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是A
c、A、C均具有还原性
d、B、C均有毒
(2)写出反应③的化学方程式：___________；
(3)写出上述黄色溶液中溶质的化学式___________。
(4)图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是___________（填序号）。
14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
四、实验题
15．Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____（填活泼或者不活泼）。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。
(3)浓硫酸的作用是_____。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为_____(填序号)。
A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量
C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。
16．化学反应往往伴随着发生一些现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象发生．为了通过一些现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生_______
A．温度差 B．重力差
C．压强差 D．浮力差
第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是________
同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________．
为了进一步证实和溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验（要求写出实验步骤、现象与结论）________．
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，这种变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”），还会吸收空气中的二氧化碳而变质，这种变化属于________（同上），发生的化学反应方程式是________，因此固体必须________保存．
实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠，某实验小组欲测定其变质情况，取样品配制成溶液．向其中逐渐滴加某未知浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，由此计算该样品中氢氧化钠的质量分数________________．
五、计算题
17．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
18．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
19．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
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参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．B
11． 碳原子的排列方式不同 AC 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
12． NaOH+ HCl=NaCl + H2O 红色溶液变为无色，pH逐渐减小至等于或小于7 NaCl、Na2CO3
13．(1)acd
(2)
(3)Fe2（SO4）3
(4)①②
14． CaO 放出 置换反应 还原
15． 不活泼 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
16． C ABC 二氧化碳和水反应或溶于水 取反应后的溶液少量于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明和溶液已经发生了反应． 物理变化 化学变化 密封 ．
17．（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g；
设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
x=14.2%。
18．（1）10；（2）10.6%
19．（1）6；（2）不符合
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