第三单元 酸和碱单元 练习题 2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（有答案）

第三单元酸和碱单元练习题2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
2．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是
A．5 B．9 C．12 D．13
3．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所以金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
4．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
6．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成
C．铁粉加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:2
7．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
8．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
9．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． 盐酸 B． 酚酞
C． 石蕊 D． 二氧化碳
10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置在空气中质量减少
B．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬
C．生石灰溶于水成熟石灰
D．NaOH溶液遇酚酞变红色
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，c不可能是单质
C．若X是稀疏酸，b可能是氧化物
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
二、简答题
12．合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与_____紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是_____。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于_____。
13．如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)紫色石蕊试液遇盐酸的现象是______。
(3)酸能与金属氧化物反应，请你写出一点该性质的用途：______。
(4)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：请您写出步骤②反应的化学方程式：_____。有同学说，可用另外一种方法：来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是酸不能与金属活动性顺序位于氢之后的金属发生置换反应。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出______，化学性质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：______
(6)无名指上漏填的一类物质是___________。
14．为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）碱性溶液A是__________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________。
三、推断题
15．下图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称熟石灰、消石灰，请结合图示回答问题。（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
(1)铁制品在潮湿的空气中易生锈。铁丝在氧气中也能剧烈燃烧，其生成物的化学式______。
(2)C可由生石灰制取，该反应的化学方程式______。
(3)稀硫酸与A完全反应后，溶液中溶质中的阴离子是______。（填化学符号）
16．如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。请写出：
（1）X的名称_____。
（2）①对应的化学方程式_____。
（3）③对应的化学方程式_____。
四、实验题
17．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
18．某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：
（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，需称取氢氧化钠_____g，配制时应选用_____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。
①B处溶液的溶质是_____（填化学式）
②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_____。
五、计算题
19．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_________
21．为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将20g已生锈的铁片（铁锈主要成分为氧化铁），放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀硫酸的质量关系如图所示（已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数是　 　；
（2）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为　 　；
（3）计算该铁片中金属铁的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．B
9．D
10．A
11．B
12． pH 可能会腐蚀皮肤 乳化
13．(1)偏大
(2)石蕊溶液变红
(3)盐酸除铁锈
(4)
(5) 氢离子
(6)碱
14． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠（含酚酞） 烧杯中溶液由红色变为无色 酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色
15．(1)Fe3O4
(2)
(3)
16． 盐酸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
17． 能 碱性 空白对照实验
18． 广口瓶 3 50 AD 偏小 NaCl CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
19． 24.5 11%
20．（1）0.98（2）4%
21．（1）70%
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
（3）解：设生成0.6g氢气需要铁的质量为x。
，
x＝16.8g
该铁片中金属铁的质量分数为：=84%
答：该铁片中金属铁的质量分数为84%。
答案第1页，共2页
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