第四章物质结构元素周期律单元测试2022--2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（Word含答案）

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的
A．Mc的原子核外有115个电子
B．Mc与N元素属于同一主族
C．Mc在同主族元素中金属性最强
D．中子数为173的Mc核素符号是
2．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是
A．互为同位素 B．互为同素异形体
C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等
3．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是
A．与互为同位素 B．、、是不同的核素
C．氚()原子核外有1个电子 D．与的相对分子质量相同
4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
5．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是
A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl
6．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
7．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族
B．H2Se比HBr稳定
C．硒的非金属性比S弱
D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
8．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是
A．Li在中燃烧生成
B．Li在氧气中燃烧生成
C．与NaOH溶液反应生成
D．硼酸钠溶液显碱性
9．下列叙述正确的是
A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键
C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键
10．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C．是两性氧化物，也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
11．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是
A．18gT2O中含有的质子数为10NA
B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA
C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA
D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3
12．Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞ X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体
二、填空题
13．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。
14．请回答下列问题：
(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：
①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填符号)：___________、___________、___________、___________。
③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。
(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子的数目为___________。
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
16．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。
17．填空。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
18．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。
a b
c d e f
g h i j k l m
n
回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160 Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。
三、计算题
19．某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。
(1)取该碱式盐3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1盐酸，先后与OH-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO2，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_____。
(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_____。
20．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
四、实验题
21．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
I.第一小组同学探究元素Cl、 Br、 I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲：溶液由无色变成橙色 乙：_______ 离子方程式： 甲：_____ 乙：C12+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到 弱的顺序为：_____
(2)[评价]该小组设计的实验方案是_______ (填“合理”或“不合理”) 。
(3)[补充和完善]上一题(2) 中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。
II. 第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(4)干燥管D的作用为_______。
(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______， 改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。
22．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：
(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：
实验操作 实验现象 实验结论
浮：浮于水面、 熔：熔成小球、 游：四处游动、 嘶：嘶嘶响声、 滴加酚酞溶液变红。 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。
两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢) 这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： ___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________； 钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱)
(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：
Si P S Cl
判断依据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃
由难到易的顺序为Si、P、S、Cl
最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 ___________
酸性依次___________。(填增强或减弱)
结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱)
(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。
【解析】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确；
B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确；
C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc 在同主族元素中金属性最强，故C正确；
D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。
2．B
【解析】A．N4和N2均是N元素的单质，二者不是同位素，A项错误；
B．N4和N2均是N元素的单质，二者互为同素异形体，B项正确；
C．N4和N2的结构不同，化学性质不同，C项错误；
D．N4分子中含有28个质子，N2分子中含有14个质子，D项错误；
答案选B。
3．A
【解析】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误；
B．、、质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B正确；
C．原子的核外电子数等于质子数，氚()质子数为1，故其核外有1个电子，C正确；
D．与的相对分子质量均为20，D正确；
故选A。
4．B
【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
【解析】A． C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B． A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；
C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D． Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；
故选B。
5．A
【解析】A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；
B． NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；
C． H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D． NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；
答案选A。
6．D
【解析】硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。
7．C
【解析】根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答。
【解析】A. 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；
B. 非金属性Se＜Br，HBr比H2Se稳定，故B错误；
C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故C正确；
D. Se处于ⅥA族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，故D错误；
故选C。
8．B
【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确；
B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误；
C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确；
D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；
故选B。
【点睛】元素周期表中B和Si处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性。
9．A
【解析】A．共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A正确；
B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B错误；
C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；
D．稀有气体中没有化学键，故D错误；
故选A。
10．B
【解析】A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；
B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C. 是酸性氧化物，故C错误；
D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
11．C
【解析】A．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；
B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；
C．3.4克硫化氢的物质的量为=0.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0.3NA，C正确；
D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【解析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；
C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；
选B。
13． a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB 三 ⅥA
【解析】(1)根据元素周期表的结构可知，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13~18纵列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1~18纵列，则周期表的边界为：，故答案为：；
(2)由各元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g属于短周期元素；a、b、c、d、e、f属于主族元素；g元素位于元素周期表第三周期0族；i元素位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：a、b、c、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB；
(3)元素f位于元素周期表第三周期ⅥA族，该元素为硫元素，原子序数为16、相对原子质量为32，按氦元素的式样可得如下方格：，故答案为：三；ⅥA ；。
14．(1) 原子 Cl- Ar K+ Ca2+ OH-+H+=H2O
(2) a/(A+m) mol a·N/(A+m) mol a(m+A-N)NA/(A+m)
【解析】（1）
①当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。
②当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中4个)。
③当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。
答案为：OH-+H+=H2O。
（2）
根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，ag HmX的物质的量为：n==；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。
答案为：，，。
15．(1)Na
(2)Na>Al
(3)HCl
(4)OH-+ H+= H2O
【解析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。
（1）
同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；
（2）
同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。
（3）
同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是HCl；
（4）
Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，NaOH是强碱、HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+ H+= H2O。
16．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【解析】(1)
Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
(2)
Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。
(3)
Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
17．(1)
(2) 6 4 、、 、 、
(3) 23:24 2:3 11:16
(4)10:9
【解析】（1）
质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8+10=18，化学符号可表示为：。
（2）
①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。
②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。
③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。
（3）
m=nM，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。
（4）
和的摩尔质量之比为，质量相同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比等于物质的量之比为。
18．(1)第三周期第IVA族
(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+
(3) NaBr 黄
(4)H2SO4>H3PO4
(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知a～n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。
（1）
j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。
（2）
离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。
（3）
n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。
（4）
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4。
（5）
g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝+2H2O。
（6）
①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：＞；
②Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。
19． 5：2 1：3 AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O
【解析】(1) 、、，，，则；
(2)过量OH-，即Mg(OH)2的质量为1.74g，，根据电荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；
(3) 受热分解产生0.81g水，，，故，故该碱式盐的化学式为AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O。
20． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
【解析】一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
21．(1) 溶液由无色变成棕黄色
Cl2>Br2>I2
(2)不合理
(3)溴水
(4)防止倒吸
(5) 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
【解析】本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。
（1）
①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色
②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。
（2）
由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。
（3）
为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。
（4）
干燥管的作用是防止倒吸。
（5）
先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。
22． 红 Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑ 快 镁 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 钠＞镁＞铝 氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝 减弱 HClO4 增强 增强 金属性 非金属性
【解析】根据同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合实验现象分析解答。
【解析】(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：
镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；
镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；
结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；
钠、镁、铝的金属性逐渐减弱；
故答案为：红；Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；快；镁；2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；钠＞镁＞铝；氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；减弱；
(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：
Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物是酸性依次增强，故答案为：HClO4；增强；增强；
(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：金属性；非金属性。
答案第1页，共2页
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