山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题

台一中2013—2014学年高二9月月考
化学
一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A．反应进行的方向 B．反应物的多少
C．反应进行的限度 D．反应的快慢
2．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)
A．容器体积不变，升温正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
3．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A．反应放出的热量一定相同
B．此时体系的压强一定相同
C．反应物的转化率可能相同
D．此时HI的浓度一定相同
4．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．若a＝2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2>T1，P2>P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)
A．33%　　　　　　　　 B．40%
C．50% D．65%
6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.
已知：①S(单斜,s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3＜0,正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3＞0,单斜硫比正交硫稳定
7.反应3A(g)+B(g)＝2C(g)+2D(g)在不同条件下反应,用不同物质表示的该反应速率分别为:
①υ(A)=0.8mol/L·min; ②υ(B)=0.45mol/L·min; ③υ(C)=0.015mol/L·s;
④υ(D)=0.45mol/L·min. 则在以上条件下,该反应速率的大小比较正确的是(　　)
A. ①＞②＞③＞④ B. ②＝③＞①＞④
C. ②＞①＞④＞③ D. ②＞①＝④＞③
8.在容积为2L的密闭容器中,发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡,此时A减少mol,B的平均反应速率为mol·L-1·min-1，C增加mol·L-1，这时若增加系统压强,发现A和C的质量分数不变.则m∶n∶p∶q为 (　　)
A．1∶3∶2∶2 B．1∶3∶2∶1 C．3∶1∶1∶3 D．1∶3∶1∶3
9.用3g块状大理石与30mL 3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: (　　) ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸;　②改用30mL 6mol·L-1盐酸;　③改用3g粉末状大理石;　④适当升高温度.
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是(　　)
A.化学反应速率发生改变
B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度
11.一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2(l,橙黄色)+Cl2(g) 2SCl2(l,鲜红色) ΔH=-51.16kJ·mol-1.下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A.单位时间内生成n mol S2Cl2,同时生成n mol Cl2(g)
B.单位时间内生成n mol Cl2,同时生成n mol SCl2(g)
C.混合物的颜色不再变化
D.容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1:1:2
12.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入HI、NO2,发生反应:(甲)2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＞0，(乙)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0.下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是(　　)
A.增大反应物浓度 B.增大压强(减小体积) C.降温 D.加催化剂
13.有两个带活塞的密闭容器A和B,A中装有N2,B中装有NO2,它们的温度、压强、体积均相同,然后慢慢压缩活塞,当两个容器内的压强都是原来5倍时(恒温),则两个容器的体积关系是(　　)
A.相等 B.A＞B C.B＞A D.无法判断
14.反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的
影响如图所示.图中:压强p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气
中G的体积分数.据此可判断: ①上述反应是放热反应; ②上述反
应是吸热反应; ③a＞b; ④a＜b.
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
15．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)
A．S2－，NO，CO，K＋ B．Al3＋，NH，K＋，SO
C．Al3＋，Na＋，S2－，SO D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO
16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
17．将物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)
A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)
18．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
19．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－
20．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
二、填空题（共4个大题,50分）
21．（6分）（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中属于两性物质的有____ ___。
（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，
(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是____ ______。
22．（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____ _____离子存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______ ____离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_______ ___离子的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除_____ _____离子存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_____ _____；肯定不存在的离子是____ _ _____；还不能确定是否存在的离子是________________。
23.(12分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：
浓度 时间/s
0
20
40
60
80
100
c(N204)/mol·L-1
0.1
c1
0.05
c3
c3
c3
c(N02)/mol·L-1
0
0.06
c2
0.12
0.12
0.12
试回答下列问题：
(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________.
(2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.
(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母).
A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)
C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化
(4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.
24. (6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围（pH）
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
该实验不选用________作指示剂；
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
???------
------?????
?
3
V
6．00
31．35
25．35
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
? ?c = ______________________________。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
??? a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
??? b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
??? c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
??? d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
三、计算题（10分）
25．有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。
(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
(2)求在A点时的pH是多少？
参考答案:
1-5 BCADD 6-10 CBABD 11-15 CABDC 16-20 ACCAD
21.（Ⅰ）①⑤⑨⑩ （Ⅱ）(1)B
(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
22.(1)CO　 (2)NO(有I－、H＋则无NO) 、Fe3＋
(3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋　SO
(5)Ba2＋、I、NH　 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　 K＋、Na＋、Cl－
23. (1) 0.07 mol·L-1 0.0015 mol·L-1·s-1 (2) 没有达到
(3) A、D (4) 0.36 (mol·L-1) 0.2 mol·L-1 (每空2分)
24．（1）酸 24．60 石蕊
（2）
（3）无影响 偏低 偏高 偏低
25.(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L－1×0.06 L－0.05 mol·L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L－1。
(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H＋全部来自盐酸，则有c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，pH＝1。