第四单元《盐化肥》单元测试题—2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（有答案）

第四单元《盐 化肥》单元测试题—2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（　　）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 　干冰 CO2
2．下列物质在分类上属于碱的是(　　)
A．HNO3 B．KClO3 C．Ba(OH)2 D．CH3COOH
3．下列实验现象的描述，正确的是
A．铜绿中加入盐酸，生成气泡，溶液最终变成无色
B．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热
4．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
8．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
9．下列变化只有加入酸才能一步实现的是
A．AgNO3→AgCl B．CaCO3→CO2 C．Cu→H2 D．CuO→CuSO4
二、简答题
10．早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。下面是波义耳、拉瓦锡分别在1673年，1777年所做的定量研究实验，他们的研究推动了化学理论的发展。如图所示，图中的两个实验是为研究哪项化学定律而设计的？这一定律的发现过程给你什么启示？
11．某兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。
（1）反应后的溶液中除了氢氧化钠，还可能含有哪些溶质_______？
（2）请设计实验方案（包括实验步骤、现象和结论）验证你的猜想_________。
三、推断题
12．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：
(1)若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是 _________ 　；
(2)若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是 _______ 　B是 _________ 　，C是 _________ 　，D是 _________ 　．
(3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 _________ 　，其反应的基本类型为 _______________________________
13．现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
四、实验题
14．小杰设计了如下图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。装置A中可观察到_______________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到__________，证明石蜡中含有______________元素。
15．学习了碳酸钠（Na2CO3）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭蒸慢头用到的小苏打（NaHCO3）的性质，请回答下列问题。
【基础实验记录与分析】
(1)填写下表。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，生成无色气泡 生成白色沉淀
实验结论 碳酸氢钠溶液显________性 _________ ________
【拓展实验记录与分析】
(2)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用下图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论是：碳酸氢钠受热________，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热________。
【反思与拓展】
(3)①甲同学分析实验一得出：盐溶液________（选填“一定”或“不一定”）显中性。
②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________。
③医疗上，小苏打（ NaHCO3）可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；依据的原理是是实验二得出的结论该反应的化学方程式_______。
五、计算题
16．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
17．现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内物质总质量为42.3 g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算 ：
提示：样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量100%
（1）m = ________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_____
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_____（精确到0.1%，写出计算过程）
18．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．C
7．C
8．B
9．D
10．实验研究的是质量守恒定律。启示：①科学研究要有科学系统的研究方法；②理论的发现都要经过实践的检验；③科学研究要有严谨细致的科学态度。
11． 碳酸钠或氢氧化钙; 取少量反应后的溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；另取少量反应后的溶液，加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氢氧化钙。
12． 紫色石蕊试液 硝酸银 氧化铁 铁 氧化铜 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 复分解反应
13． 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH
14． 白色固体变成蓝色 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
15．(1) 碱 碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 碳酸氢钠可以和石灰水反应生成碳酸钙沉淀
(2) 分解 不分解
(3) 不一定 H+
16．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
17．（1）2.2g（2）5.0g（3）62.5%
18．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。
答案第1页，共2页
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