第七单元常见的酸和碱 单元练习题 2022-2023学年九年级化学鲁教版下册（有答案）

第七单元常见的酸和碱2022-2023学年九年级化学鲁教版下册单元练习题
一、单选题
1．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油
2．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
3．以下实验操作正确的是
A．振荡试管 B．两人合作滴加液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．某同学郊游时，不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的物品可以用来涂在蜇伤处，以减轻疼痛的是
A．苹果汁(pH约为3) B．肥皂水(pH约为10)
C．矿泉水(pH约为7) D．牛奶（pH约为6.5）
5．下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
6．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
7．下列反应属于中和反应的是
A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O B．CaO+2HClCaCl2+H2O
C．KOH+HClKCl+H2O D．CaO+H2OCa(OH)2
8．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、 K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、简答题
12．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钙的俗名是_____，写出氢氧化钙的一种用途_____。
(2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_____。
A与紫色石蕊溶液反应 B与硫酸反应 C与碳酸钾溶液反应
(3)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是_____。
A盐酸 B氧化铁 C氯化铜溶液
(4)实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____
13．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是（填字母） 。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，请仿照CO2和石灰水的反应写出该实验中涉及的化学方程式为__________。
(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③与氧气接触（填序号）__________。
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）_________。
14．小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
请解释这种现象发生的主要原因是什么____________？
若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等____________？
三、推断题
15．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为_____，B与E反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。
(2)C和D反应的化学方程式为_______________。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。(填化学式)
16．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置______上。
（2）C和D反应的化学方程式为_____________，反应类型为_____反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__________（写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_______（写名称）。
四、实验题
17．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
18．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：
(1)图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整_____。
(2)图中C装置的作用是_____，装置D的作用是_____。
(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为_____可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_____（答出1点即可）．
五、计算题
19．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
21．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。（酚酞质量不计）。
（1）当加入一定量盐酸时，溶液为红色，此时溶液中含有的阴离子为 。
（2）计算盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．C
8．B
9．B
10．A
11．A
12． 熟石灰 改良酸性土壤 AB AC Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
13．(1)B
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)③
(4)CO2+H2O=H2CO3
14． 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出； 相等
15． H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu H2SO4→CO2
16． B Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 置换 氢氧化钠和硫酸 碳
17． 440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈（或生产硫酸铁）
18．(1)
(2) 防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)实验1
(4)消耗大量的能量、产生有害气体（合理即可）
19．（1）24：71；（2）6.1%
20．（1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）9.8%
21．（1）Cl-、OH-。
（2）解：加入稀盐酸质量为150g-100g=50g，设盐酸中溶质氯化氢质量为x
答：盐酸的溶质质量分数7.3%。
答案第1页，共2页
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