课题 1 质量守恒定律教学设计

第五单元 化学方程式
课题1质量守恒定律
第一课时
酉溪中学 粟深国
教材分析
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
学情分析
从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段。这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
教学目标
知识与技能
1.知道质量守恒定律的含义
2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4.通过学生自己设计实验方案，动手实验。使学生能用实验定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
过程与方法
1.通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2.通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。
2.培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点：质量守恒定律的涵义
教学难点：质量守恒定律涵义的理解和应用
教学方法：实验探究式教学法
教学设计
重点的突出：我根据初中生的年龄特点，设置了两组探究实验。让学生在实验中去体验、去感受。这更好的激发了学生的探究欲望和学习热情。使学生能通过简单的化学实验验证质量定恒定律。
难点的突破：通过让学生观察白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。让学生从微观的角度理解了质量守恒定律的实质。
教学过程
【复习旧知】
1、请你用文字表达式表示以下的化学反应：
红磷在空气中燃烧 。
2、从微观方面，化学变化的素质、实质是 ；
从宏观方面，化学变化中 改变， 不变；从微观方面，化学变化中 改变， 不变
【活动与探究】定量研究物质的化学变化
【提出问题】 化学变化前物质的总质量与化学变化后物质的总质量有什么关系？
【你的猜想】 。
猜想的依据是 。
【实验探究收集证据】
下面方案中选作一个，并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。

方案一
铁和硫酸铜溶液反应
方案二
氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应
仪器药品
粗铁丝、硫酸铜溶液、烧杯、天平
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平
实
验
步
骤
①将粗铁丝与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡②将粗铁丝放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。
①将盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡②轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。
实验现象


观察天平是否平衡


【讨论与交流】
小组讨论后，由一名同学发言，说出自己的猜想，实验的现象，结论等。
【演示】课文第90页“白磷的燃烧”
【小结、设问】化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量为什么相等？
提示：除去未参加反应的仪器、物质。
【归纳、板书】质量守恒定律的内容
【活动】学生完成课文第92页“实验5-1”和“实验5-2”.并讨论出现的现象，是否遵守质量守恒定律，为什么？
【归纳】若设计有气体参加或生成的化学反应的实验来验证质量守恒定律时，应该在密闭的体系中进行，才能得到正确的结论。
【提问】参加化学反应的各物质质量总和为什么等于反应后生成的各物质质量总和？
【展示】磷燃烧的微观过程

【小组讨论】
【学生发言】
【归纳板书】守恒原因
【实践与运用】
1、根据质量守恒定律解释下列现象
（1）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
2、某纯净物R在空气中的反应是： R+3O2===2CO2+2H2O ,则R的化学式为 。
【归纳】
在化学反应中，（1）反应前后没有改变的有，物质的总质量、元素的种类、原子的种类、数目、质量；（2）反应前后改变的有，物质的种类、分子的种类；（3）可能改变的有，元素的化合价、分子的数目。
【反思评价】
通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗
【课堂作业】
课本第95页1、（1）（2），第95页2、3、4.
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