2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册3.2.2.金属钠性质及应用课件（23张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册3.2.2.金属钠性质及应用课件（23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-14 22:08:29 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
金属钠的性质及制备
年级：高一年级 学科：化学（苏教版）
主讲人：赵闯 学校：沧县中学
新课导入
一、钠的存在和性质
钠的存在与结构
钠在自然界中都是以 化合态 的形式存在,如 氯化钠 ， 碳酸钠 ， 硫酸钠 等。
钠原子的结构示意图：
依据 Na原子结构示意图，最外层电子数为1，易失去1个电子，达到8电子稳定结构，表现为强的还原性，所以自然界不存在游离态的钠。
Na
金属钠还有那些性质呢？？？
钠属于金属，金属单质具有的通性：
导电、导热、延展性、一般为银白色。
【实验1-1】钠的取放
通过实验我们可以得出哪些结论呢？
钠保存在煤油中，银白色，钠质软，密度比煤油大比水小 （0.97g/cm3），同时钠熔点低(97.8℃)。
归纳：
刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？
【实验1-2】将一小块金属钠放在坩埚里加热，观察现象。
△
+1 -1
钠与氧气的反应小结
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
条件 常温 加热
实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体
化学方程式 __________________ _____________________
氧的价态
阴阳离子个数比
是否为碱性氧化物
银白
熔化
黄色
淡黄色
变暗
-2价
-1价
1:2
1:2
是
不是
【实验1-3】将一小块金属钠放在石棉网上加热，扣上盛有氯气的集气瓶观察现象。
△
+1 -1
【实验1-4】 在烧杯中加一些水，滴入1~2滴酚酞试剂，然后把一块绿豆大的钠投入烧杯中，观察实验现象。
(2)钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
钠 在水面上 钠的密度比水___
钠 成小球 钠熔点 ，反应放热
小球在水面上__________ 反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有 物质( )生成
化学方程式： ， 其中氧化剂为 ，还原剂为___ 浮
熔化
低
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H2O
Na
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
小
浮
熔
游
响
红
反应现象：
课堂思考1钠与酸溶液的反应？
比和水反应更剧烈。
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)如果钠过量，钠把酸消耗完之后，再与水反应。
(3)铁锌等金属与酸反应，若金属过量，
把酸消耗完之后， 反应即停止。
通过分析我们得出钠与水反应本质是与水电离产生H＋反应， H＋得电子生成氢气。
课堂思考2
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
×
钠与盐溶液反应
钠与硫酸铜反应化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
思考：将钠单质放到氯化铁溶液中的现象和化学方程式
现象：金属钠熔成光亮小球，并且在液面上四处游动，并且发出吱吱的声音，且溶液中有红褐色絮状沉淀生成 。
总反应化学方程式： 6Na+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2 ↑
课堂思考3 金属钠着火该如何处理？
金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
因为①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；②钠燃烧生成的Na2O2也会与水和二氧化碳反应，生成助燃物O2。
二、钠的制备和用途
钠的制取与用途
(1)工业上制钠:
电解熔融NaCl
反应的化学方程式：___________________
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
(2)用途:
②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强;
③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
④制取Na2O2等化合物,作为潜艇供氧剂。
①冶炼金属:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
归纳总结
(1)钠与水溶液反应的规律
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
(2)解答钠与水溶液反应问题的思维模型
（3）金属钠的制备：电解熔融氯化钠，注意电解氯化钠溶液制的是氯气。
思考2
钠在空气中长期放置，最终将转化为什么？
钠长时间露置在空气中的变化：
银白色
（Na）
变暗
（Na2O）
变潮湿
（NaOH）
变白
（Na2CO3·10H2O）
白色粉末
（Na2CO3）
H2O
CO2
风化失水
注意： NaOH潮解为物理变化， Na2CO3·10H2O风化为化学变化
课后训练
1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④D. ③④⑤
谢谢大家
金属钠的性质及制备
年级：高一年级 学科：化学（苏教版）
主讲人：赵闯 学校：沧县中学
新课导入
一、钠的存在和性质
钠的存在与结构
钠在自然界中都是以 化合态 的形式存在,如 氯化钠 ， 碳酸钠 ， 硫酸钠 等。
钠原子的结构示意图：
依据 Na原子结构示意图，最外层电子数为1，易失去1个电子，达到8电子稳定结构，表现为强的还原性，所以自然界不存在游离态的钠。
Na
金属钠还有那些性质呢？？？
钠属于金属，金属单质具有的通性：
导电、导热、延展性、一般为银白色。
【实验1-1】钠的取放
通过实验我们可以得出哪些结论呢？
钠保存在煤油中，银白色，钠质软，密度比煤油大比水小 （0.97g/cm3），同时钠熔点低(97.8℃)。
归纳：
刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？
【实验1-2】将一小块金属钠放在坩埚里加热，观察现象。
△
+1 -1
钠与氧气的反应小结
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
条件 常温 加热
实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体
化学方程式 __________________ _____________________
氧的价态
阴阳离子个数比
是否为碱性氧化物
银白
熔化
黄色
淡黄色
变暗
-2价
-1价
1:2
1:2
是
不是
【实验1-3】将一小块金属钠放在石棉网上加热，扣上盛有氯气的集气瓶观察现象。
△
+1 -1
【实验1-4】 在烧杯中加一些水，滴入1~2滴酚酞试剂，然后把一块绿豆大的钠投入烧杯中，观察实验现象。
(2)钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
钠 在水面上 钠的密度比水___
钠 成小球 钠熔点 ，反应放热
小球在水面上__________ 反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有 物质( )生成
化学方程式： ， 其中氧化剂为 ，还原剂为___ 浮
熔化
低
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H2O
Na
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
小
浮
熔
游
响
红
反应现象：
课堂思考1钠与酸溶液的反应？
比和水反应更剧烈。
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)如果钠过量，钠把酸消耗完之后，再与水反应。
(3)铁锌等金属与酸反应，若金属过量，
把酸消耗完之后， 反应即停止。
通过分析我们得出钠与水反应本质是与水电离产生H＋反应， H＋得电子生成氢气。
课堂思考2
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
×
钠与盐溶液反应
钠与硫酸铜反应化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
思考：将钠单质放到氯化铁溶液中的现象和化学方程式
现象：金属钠熔成光亮小球，并且在液面上四处游动，并且发出吱吱的声音，且溶液中有红褐色絮状沉淀生成 。
总反应化学方程式： 6Na+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2 ↑
课堂思考3 金属钠着火该如何处理？
金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
因为①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；②钠燃烧生成的Na2O2也会与水和二氧化碳反应，生成助燃物O2。
二、钠的制备和用途
钠的制取与用途
(1)工业上制钠:
电解熔融NaCl
反应的化学方程式：___________________
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
(2)用途:
②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强;
③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
④制取Na2O2等化合物,作为潜艇供氧剂。
①冶炼金属:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
归纳总结
(1)钠与水溶液反应的规律
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
(2)解答钠与水溶液反应问题的思维模型
（3）金属钠的制备：电解熔融氯化钠，注意电解氯化钠溶液制的是氯气。
思考2
钠在空气中长期放置，最终将转化为什么？
钠长时间露置在空气中的变化：
银白色
（Na）
变暗
（Na2O）
变潮湿
（NaOH）
变白
（Na2CO3·10H2O）
白色粉末
（Na2CO3）
H2O
CO2
风化失水
注意： NaOH潮解为物理变化， Na2CO3·10H2O风化为化学变化
课后训练
1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④D. ③④⑤
谢谢大家