2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 （18张ppt）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 （18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-14 22:09:39 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
氯及其化合物课时一 2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中毒，周边群众1000余人被紧急疏散，事故造成2人死亡、25人入院治疗。
2016年4月12日17时许，山西省临猗县一废品收购站发生氯气泄漏事件，附近一所小学的数十名小学生随后出现呼吸不适和腹部疼痛症状，被送往临猗县人民医院接受治疗。
2020年8月29日，安徽发生了一起较为严重的化工泄漏事故。根据安徽应急管理厅消息，8月29日17时28分许，芜湖市鸠江区芜湖融汇化工有限公司在充装液氯槽罐车的过程中，液氯万向节发生泄漏，随即工作人员关闭进料气动阀和手动阀，并进行管道抽空，应急队进入现场进行雾状水洗消，事故现场得到控制。事故导致附近的桑青科技和绿洲电厂共19人住院治疗，除1人正在抢救外，其余人员已排除生命危险。
一、Cl2的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
比空气大
能溶于水
扇闻：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气有毒
一、Cl2的化学性质
氯原子最外层有 个电子，
在化学反应中很容易 电子，
氯气是很活泼的非金属单质，
具有较强的 性。
问题1. 画出氯原子的结构示意图，根据最外层电子数推测氯气有什么性质？
7
得到
氧化
问题2. 由此推测氯气能和哪些物质发生化学反应？
1. 与金属单质反应
①与活泼金属钠反应：
2Na+Cl2 === 2NaCl
②与较活泼金属铁反应：
③与不活泼金属铜反应：
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
Cu+Cl2 === CuCl2
氯气的氧化性较强，与金属单质反应时一般将其氧化到较高价。
产生白烟
产生棕褐色烟
产生棕黄色烟
2. 与非金属单质反应
现象：
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，
发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
盐酸小液滴
注意：如果反应条件为光照，则发生爆炸，产生大量白雾
【思考与讨论】是否所有的燃烧都需要氧气参加呢？
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是发光、发热的剧烈的氧化还原反应。
问题3. 氯气泄漏时，消防人员现场进行雾状水洗消，由此可以推测氯气有何性质？
问题4. 氯气溶于水，是单纯的气体溶解，还是也发生了化学反应？
【实验探究】向集满氯气的塑料瓶中加入以下试剂：
H2O + Cl2 = + ？
所加试剂 实验现象 溶液中含有的微粒 化学方程式或解释
水
AgNO3溶液
NaCO3固体
有色纸条
石蕊溶液
Cl-
产生气泡
颜色褪去
先变红后褪色
产生白色沉淀
H+
HClO
H+、HClO
瓶子变瘪，溶液呈黄绿色
Cl2
Cl2可溶于水
Cl- + Ag+ = AgCl
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
HClO有漂白性
酸性和漂白性
HCl
HClO
3. 与水反应
H2O + Cl2 = HCl + HClO
次氯酸
次氯酸( HClO)：
① 强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，还可用作漂白剂；
② 弱酸性，比碳酸还弱，写离子方程式时不拆；
③ 不稳定性，见光易分解。
歧化反应
2HClO 2HCl + O2↑
光照
问题5. 氯水久置后的成分是什么？
稀盐酸
改写成离子方程式
【探究总结】新制氯水、久置氯水、液氯三者之间的区别
物质 新制氯水 久置氯水 液氯
物质类别 混合物 混合物 纯净物
主要微粒 H2O、Cl2、HClO。 H+、Cl-、ClO-、OH-（少量） H2O、H+、Cl-、OH-（少量） Cl2
颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 强酸性 Cl2的性质
保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封
“三分四离”
稀盐酸
【探究】干燥氯气的漂白性
实验1 氯气 + 干燥红色纸条
实验2 氯气 + 湿润的红色纸条
不褪色
褪色
说明干燥的氯气没有漂白性，与水发生反应，生成的HClO才有漂白性。
注意：不能用PH试纸测量氯水和次氯酸的PH。
由于氯气在水中的溶解度小，且生成的次氯酸不稳定，难以保存，因此氯水作漂白剂使用起来很不方便，效果也不理想，于是人们在此基础上制得了方便储存和运输的漂白液（ NaClO ）、漂白粉[ Ca(ClO)2 ]。
84消毒液： NaClO
漂白粉： Ca(ClO)2
漂白液的制取：常温下将Cl2通入NaOH溶液中
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl - + ClO- + H2O
有效成分
漂白粉的制取：将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中
2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
有效成分
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
常温下氯气与碱反应规律：氯气 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
注意：在制取漂白液和漂白粉时，要在常温下、或者与冷的碱溶液反应，这是因为，温度较高时，可能会产生NaClO3、 Ca(ClO3)2等副产物。
Cl2 + OH- = Cl - + ClO3- + H2O
5、与还原性的物质，如：Fe2+、I-、H2S等
小结Cl2的化学性质
1、与金属单质
2、与非金属单质
3、与水
4、与碱
书写离子方程式
1. 用于自来水的杀菌、消毒；
3. 制取漂白粉、漂粉精。
2. 制取漂白液、消毒液；
Cl2的用途
漂白粉的广泛使用
用途: 既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
氯及其化合物课时一 2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中毒，周边群众1000余人被紧急疏散，事故造成2人死亡、25人入院治疗。
2016年4月12日17时许，山西省临猗县一废品收购站发生氯气泄漏事件，附近一所小学的数十名小学生随后出现呼吸不适和腹部疼痛症状，被送往临猗县人民医院接受治疗。
2020年8月29日，安徽发生了一起较为严重的化工泄漏事故。根据安徽应急管理厅消息，8月29日17时28分许，芜湖市鸠江区芜湖融汇化工有限公司在充装液氯槽罐车的过程中，液氯万向节发生泄漏，随即工作人员关闭进料气动阀和手动阀，并进行管道抽空，应急队进入现场进行雾状水洗消，事故现场得到控制。事故导致附近的桑青科技和绿洲电厂共19人住院治疗，除1人正在抢救外，其余人员已排除生命危险。
一、Cl2的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
比空气大
能溶于水
扇闻：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气有毒
一、Cl2的化学性质
氯原子最外层有 个电子，
在化学反应中很容易 电子，
氯气是很活泼的非金属单质，
具有较强的 性。
问题1. 画出氯原子的结构示意图，根据最外层电子数推测氯气有什么性质？
7
得到
氧化
问题2. 由此推测氯气能和哪些物质发生化学反应？
1. 与金属单质反应
①与活泼金属钠反应：
2Na+Cl2 === 2NaCl
②与较活泼金属铁反应：
③与不活泼金属铜反应：
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
Cu+Cl2 === CuCl2
氯气的氧化性较强，与金属单质反应时一般将其氧化到较高价。
产生白烟
产生棕褐色烟
产生棕黄色烟
2. 与非金属单质反应
现象：
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，
发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
盐酸小液滴
注意：如果反应条件为光照，则发生爆炸，产生大量白雾
【思考与讨论】是否所有的燃烧都需要氧气参加呢？
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是发光、发热的剧烈的氧化还原反应。
问题3. 氯气泄漏时，消防人员现场进行雾状水洗消，由此可以推测氯气有何性质？
问题4. 氯气溶于水，是单纯的气体溶解，还是也发生了化学反应？
【实验探究】向集满氯气的塑料瓶中加入以下试剂：
H2O + Cl2 = + ？
所加试剂 实验现象 溶液中含有的微粒 化学方程式或解释
水
AgNO3溶液
NaCO3固体
有色纸条
石蕊溶液
Cl-
产生气泡
颜色褪去
先变红后褪色
产生白色沉淀
H+
HClO
H+、HClO
瓶子变瘪，溶液呈黄绿色
Cl2
Cl2可溶于水
Cl- + Ag+ = AgCl
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
HClO有漂白性
酸性和漂白性
HCl
HClO
3. 与水反应
H2O + Cl2 = HCl + HClO
次氯酸
次氯酸( HClO)：
① 强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，还可用作漂白剂；
② 弱酸性，比碳酸还弱，写离子方程式时不拆；
③ 不稳定性，见光易分解。
歧化反应
2HClO 2HCl + O2↑
光照
问题5. 氯水久置后的成分是什么？
稀盐酸
改写成离子方程式
【探究总结】新制氯水、久置氯水、液氯三者之间的区别
物质 新制氯水 久置氯水 液氯
物质类别 混合物 混合物 纯净物
主要微粒 H2O、Cl2、HClO。 H+、Cl-、ClO-、OH-（少量） H2O、H+、Cl-、OH-（少量） Cl2
颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 强酸性 Cl2的性质
保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封
“三分四离”
稀盐酸
【探究】干燥氯气的漂白性
实验1 氯气 + 干燥红色纸条
实验2 氯气 + 湿润的红色纸条
不褪色
褪色
说明干燥的氯气没有漂白性，与水发生反应，生成的HClO才有漂白性。
注意：不能用PH试纸测量氯水和次氯酸的PH。
由于氯气在水中的溶解度小，且生成的次氯酸不稳定，难以保存，因此氯水作漂白剂使用起来很不方便，效果也不理想，于是人们在此基础上制得了方便储存和运输的漂白液（ NaClO ）、漂白粉[ Ca(ClO)2 ]。
84消毒液： NaClO
漂白粉： Ca(ClO)2
漂白液的制取：常温下将Cl2通入NaOH溶液中
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl - + ClO- + H2O
有效成分
漂白粉的制取：将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中
2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
有效成分
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
常温下氯气与碱反应规律：氯气 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + 水
注意：在制取漂白液和漂白粉时，要在常温下、或者与冷的碱溶液反应，这是因为，温度较高时，可能会产生NaClO3、 Ca(ClO3)2等副产物。
Cl2 + OH- = Cl - + ClO3- + H2O
5、与还原性的物质，如：Fe2+、I-、H2S等
小结Cl2的化学性质
1、与金属单质
2、与非金属单质
3、与水
4、与碱
书写离子方程式
1. 用于自来水的杀菌、消毒；
3. 制取漂白粉、漂粉精。
2. 制取漂白液、消毒液；
Cl2的用途
漂白粉的广泛使用
用途: 既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。