2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章 第三节 氧化还原反应 第1课时 课件 （25张ppt）

(共25张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的概念
2022年9月
任务一：从不同角度认识氧化还原反应
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析反应，完成下表。
物质 物质转化 发生的反应类型 结论
得氧物质
失氧物质 C→CO2
CO →CO2
CuO →Cu
Fe2O3→Fe
还原反应
氧化反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。
角度一：有得、失氧的反应即为氧化还原反应。
物质 物质转化 反应类型 化合价 结论
得氧物质
失氧物质
C→CO2
CO →CO2
CuO →Cu
Fe2O3→Fe
还原反应
氧化反应
观察得氧失氧的过程中，物质类别发生了转化。单质→化合物、化合物→单质、
一种化合物→另一化合物，除了类别，还有什么明显变化呢？
0 → +4
+2 → +4
+2 → 0
+3 → 0
角度二：有元素化合价升降的反应即为氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
化合价降低，还原反应，被还原
化合价升高，氧化反应，被氧化
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
问题1：氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
问题2：氧化还原反应中化合价升降存在什么样的规律？
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
+2 +6 -2 0 0 +2 +6 -2
2CuO + C 2Cu + CO2
高温
+2 -2
0
0
+4 -2
+3 -2
+2 -2
+4 -2
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。
1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
小结
【课堂达标】
1．下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3 === CaO＋CO2↑
高温

C
【课堂达标】
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①②　　 B．②③　　C．①③　　 D．③④
A
问题3：氧化还原反应中是什么原因导致元素的化合价的变化？
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
失去电子，
得到电子，
- e-
+e-
微观探析
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
电子对偏离，
化合价降低，还原反应
电子对偏向，
共用电子对偏向于Cl，Cl的化合价由0价降为-1价；共用电子对偏离于H，H的化合价由0价升高到+1价，
- e-
电子的得失
电子对的偏移
电子的转移
角度三：有电子转移（得失或偏移）的反应为氧化还原反应。
小结
1.氧化还原反应是通过电子转移实现的。
2.氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应
3.还原反应：得到电子或电子对偏向的反应
氧化还原反应概念的发展：
得氧、失氧
元素化合价升降
电子转移（电子得失或电子对偏移）
元素（宏观视角）
电子（微观视角）
局限性
特征
本质
任务二：多方法表示氧化还原反应中电子转移
双线桥法
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
注得失
检查
电子有得必有失，电子得失总数应相等。
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
e-
失
2 e-
化合价
升高
被氧化
得
2
╳
化合价
降低
被还原
2
╳
3e-
3
2e-
化合价
降低
被还原
╳
化合价
升高
失
被氧化
得
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
单线桥法
标出变价元素的化合价。
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
标价态
连单线
写总数
6 e-
+3 0 0 +3
【课堂达标】3.
4　
【课堂达标】3.
【课堂达标】
4.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
B
判断以下反应是否为氧化还原反应，并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？
是否属于
氧化还原反应
四大基本反应类型
（1）2Mg + O2 ===2MgO
（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（5）
（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
点燃
△
△
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
判断方法：
是否有元素
化合价的升降（特征）
√
化合
√
分解
×
化合
√
置换
√
×
分解
×
复分解
任务三：总结氧化还原反应与四大基本反应关系
化学反应
根据反应物和生成物的类别及数目
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
根据化合价升降
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
复分解反应
置换反应
化合反应
分解反应
小结
练习1．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是(　　)
A．化合反应　　　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
练习2．
D
书本课后练习
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；
三铝，四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；单质元素价为零；
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是氨根。
常见化合价口诀
用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
12e-
6e-
20e-