第12章盐单元检测题2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册(有答案)
文档属性
| 名称 | 第12章盐单元检测题2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 120.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-13 06:08:45 | ||
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文档简介
第12章盐单元检测题
一、单选题
1．某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
2．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
3．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
4．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵
C．硫酸钾 D．磷矿粉
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰：CaO
B．胆矾：CuSO4
C．生石灰：CaCO3
D．干冰：CO2
7．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
8．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
9．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
10．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
11．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
14．写出下列反应的化学方程式。
（1）锌和稀硫酸反应：_____。
（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。
（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。
15．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为________________________________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
________________________________（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为____________（填一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________________________________（写一个）。
三、推断题
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是 _______。
(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是_____。方程式为_____；
(3)写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式_____，属于基本反应类型中的_____反应。
17．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是_________________
（2）B与C反应的化学方程式为_____________________；
A与E反应时的实验现象为_______________；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是____（填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验题
18．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
19．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示：
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_________（填“增大”、“ 减小”或“ 无变化”）。B点时所得溶液中的离子有____________。
(3)加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有______，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为____________。
(4)对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的 pH。
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。
a促进叶色浓绿 b增强抗寒抗旱能力 c增强抗倒伏能力
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
23．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
24．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．D
5．C
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
14．
15． 蓝 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH AgNO3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
16．(1)CaO
(2) 澄清溶液变浑浊
(3) 复分解
17． H2SO4 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 产生白色沉淀 ④
18． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
19．(1)放热
(2) 减小 Na+和Cl-
(3) NaOH和NaCl
(4)大于
20． 2KClO32KCl+3O2↑ 在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口 玻璃棒 AHG 出现较多固体 c
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
23．3.96g；75.6%。
24．（1）40g（2）10.4%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
2．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
3．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
4．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵
C．硫酸钾 D．磷矿粉
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰：CaO
B．胆矾：CuSO4
C．生石灰：CaCO3
D．干冰：CO2
7．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
8．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
9．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
10．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
11．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
14．写出下列反应的化学方程式。
（1）锌和稀硫酸反应：_____。
（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。
（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。
15．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为________________________________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
________________________________（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为____________（填一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________________________________（写一个）。
三、推断题
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是 _______。
(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是_____。方程式为_____；
(3)写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式_____，属于基本反应类型中的_____反应。
17．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是_________________
（2）B与C反应的化学方程式为_____________________；
A与E反应时的实验现象为_______________；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是____（填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验题
18．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
19．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示：
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_________（填“增大”、“ 减小”或“ 无变化”）。B点时所得溶液中的离子有____________。
(3)加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有______，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为____________。
(4)对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的 pH。
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。
a促进叶色浓绿 b增强抗寒抗旱能力 c增强抗倒伏能力
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
23．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
24．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．D
5．C
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
14．
15． 蓝 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH AgNO3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
16．(1)CaO
(2) 澄清溶液变浑浊
(3) 复分解
17． H2SO4 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 产生白色沉淀 ④
18． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
19．(1)放热
(2) 减小 Na+和Cl-
(3) NaOH和NaCl
(4)大于
20． 2KClO32KCl+3O2↑ 在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口 玻璃棒 AHG 出现较多固体 c
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
23．3.96g；75.6%。
24．（1）40g（2）10.4%
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