第6章《常用的金属和盐》测试题-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案)
文档属性
| 名称 | 第6章《常用的金属和盐》测试题-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 216.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-13 06:27:30 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》测试题
一、单选题
1．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
2．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
A．A B．B C．C D．D
5．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
9．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是
A．用自制简易净水器制纯水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳
C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水
D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
10．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣
11．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
二、简答题
12．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎，请回答下列问题：
(1)使用完铁锅后如何防止生锈？
(2)废弃的铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)
(3)保护金属资源的途径除了金属回收利用之外，还有哪些途径？(答一点即可)
13．某同学向一定量的溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定没有______；可能含有______。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是______。
（2）滤液中一定含有的金属阳离子符号是______，可能含有的金属阳离子符号是______。为了进一步证明可能含有的金属阳离子是否存在，需向滤液中加入______溶液，若存在，则所发生的化学反应方程式______。
三、推断题
14．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
15．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
四、实验题
16．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
17．中国制造业正在持续发展，汽车制造是制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。
(1)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______（填两种物质名称）接触而生锈。
(2)汽车制造需要钢铁，工业上高炉炼铁常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁，其化学方程式为______。
(3)如右上图为模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为______，该装置的不足______。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：______。
(4)保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有______（写出一条即可）。
18．氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
五、计算题
19．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
20．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
(1)完全反应后，生成H2的质量为______ g．
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
21．向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．A
12．(1)保持铁锅表面洁净干燥或洗净擦干
(2)节约金属资源；保护环境，减少环境污染；节约能源(减少能源消耗)；节约资金(降低生产成本)
(3)防止金属腐蚀；有计划合理开采金属矿物；寻找金属代用品
13． 稀盐酸（稀硫酸） 、
14．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
15．(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
16． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
17．(1)水和氧气
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3) 红色固体变为黑色 没有尾气处理装置 2Fe2O34Fe+3O2↑
(4)回收利用废旧金属
18． 产生大量气泡 由黑色变成红色 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作方便，药品用量少
19．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
20．(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x，
，
x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%，
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
21．（1）19.7；
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
2．下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
A．A B．B C．C D．D
5．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．KNO3 是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
8．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
9．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是
A．用自制简易净水器制纯水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳
C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水
D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
10．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣
11．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
二、简答题
12．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎，请回答下列问题：
(1)使用完铁锅后如何防止生锈？
(2)废弃的铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)
(3)保护金属资源的途径除了金属回收利用之外，还有哪些途径？(答一点即可)
13．某同学向一定量的溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定没有______；可能含有______。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是______。
（2）滤液中一定含有的金属阳离子符号是______，可能含有的金属阳离子符号是______。为了进一步证明可能含有的金属阳离子是否存在，需向滤液中加入______溶液，若存在，则所发生的化学反应方程式______。
三、推断题
14．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
15．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
四、实验题
16．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
17．中国制造业正在持续发展，汽车制造是制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。
(1)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______（填两种物质名称）接触而生锈。
(2)汽车制造需要钢铁，工业上高炉炼铁常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁，其化学方程式为______。
(3)如右上图为模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为______，该装置的不足______。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：______。
(4)保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有______（写出一条即可）。
18．氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
五、计算题
19．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
20．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
(1)完全反应后，生成H2的质量为______ g．
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
21．向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．A
12．(1)保持铁锅表面洁净干燥或洗净擦干
(2)节约金属资源；保护环境，减少环境污染；节约能源(减少能源消耗)；节约资金(降低生产成本)
(3)防止金属腐蚀；有计划合理开采金属矿物；寻找金属代用品
13． 稀盐酸（稀硫酸） 、
14．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
15．(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
16． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
17．(1)水和氧气
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3) 红色固体变为黑色 没有尾气处理装置 2Fe2O34Fe+3O2↑
(4)回收利用废旧金属
18． 产生大量气泡 由黑色变成红色 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作方便，药品用量少
19．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
20．(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x，
，
x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%，
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
21．（1）19.7；
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
答案第1页，共2页
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