专题8《金属和金属材料》测试题-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册 (有解析)
文档属性
| 名称 | 专题8《金属和金属材料》测试题-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册 (有解析) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 294.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-13 06:35:49 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．有关铁的性质中，属于化学性质的是
A．有导电导热性 B．有良好延展性
C．具有银白色光泽 D．在潮湿空气中易生锈
2．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
3．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
4．高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
5．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
6．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
7．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
8．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z
9．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
10．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
二、简答题
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题：
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，那么地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）；硬铝比铝的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）氧化铝的化学式______，氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 ______（填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是______。
14．高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）①处发生反应的化学方程式为____________。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。
三、推断题
15．A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________、H的化学式为___________（写出一种即可）。
（2）写出化学方程式：
反应①_______________。
反应③___________________。
（3）写出D的一种用途_______________。
16．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
17．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
18．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_____________________________________。
(3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
五、计算题
19．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
计算：(写出计算过程)
(1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)
(2)100g稀硫酸中硫酸的质量。
20．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少____？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少____？
21．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)H2SO4是由_______元素组成。
(2)H2SO4的相对分子质量是_______，其中S、O元素的质量比为_______。
(3)稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(4)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程结果保留1位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、导电导热性属于铁的物理性质，故A错误；
B、延展性属于铁的物理性质，故B错误；
C、具有银白色光泽属于铁的物理性质，故C错误；
D、铁生锈是铁与水和氧气共同发生化学反应的结果，属于铁的化学性质，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．C
【解析】
【详解】
A、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项A错误；
B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，选项B错误；
C、合金与组成的纯金属比有许多性能的改变，比如合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，选项C正确；
D、银虽然导电性最好，但它价格高，密度大，所以大多数电线都是用银作材料是错误的。现在大多数电线是用铜和铝作材料，选项D错误。故选C。
3．B
【解析】
【详解】
A. 铜能导电，金属具有导电性，故A正确；
B. 银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故B错误；
C. 镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前面，比铁活泼，故C正确；
D. 铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确。故选B。
4．B
【解析】
【详解】
A、反应中CO得氧变成CO2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为：；并转化成CO，反应为：，符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故本题选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
6．C
【解析】
【详解】
A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；
C、金是由金原子构成，符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，白色“树枝”的成分是银，故正确；
B、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，是由于生成的硝酸铜能解离出铜离子，故正确；
C、如果铜被银包裹起来不能和硝酸银接触，不能将硝酸银中的银离子全部置换出来，溶液中会含有Ag+，故错误；
D、铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银的强，故正确。
故选：C。
8．C
【解析】
【详解】
X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X活性强于Y，Z活性弱于Y。
故选：C
9．C
【解析】
【详解】
A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；
B. 锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；
C. 锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；
D. 铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【解析】
【详解】
A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；
C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；
D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D
11．C
【解析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
①Mg能与FeSO4溶液反应生成硫酸镁和铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
②铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
③Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铜，铁＞铜，但无法确定镁和铁的活动性强弱，故该方案不合理。
④铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与Cu（NO3）2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
②③不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱。
故选：B。
13． O 大 Al2O3 氧化铝的熔点很高 晚
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；
（2）氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Al2O3；氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程为：。
14． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 温度低于40℃，容器内呈中性或碱性
【解析】
【详解】
（1）①处是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）由于（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解且生成的碳酸亚铁能够和酸反应，所以加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 温度低于40℃，容器内呈中性或碱性。
15． CuO CuSO4或或 灭火或人工降雨等
【解析】
【分析】
A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体，常见的红色固体有铜、氧化铁、红磷等,E与F在高温条件下生成C和D，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以E可能是碳，F可能是氧化铜，C可能是铜， A可能是铁，D可能是二氧化碳，D 与E在高温条件下生成B，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以B是一氧化碳；G为红色固体，能与一氧化碳在高温条件生成单质A，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，G是氧化铁，A（铁）与H能生成C（氧化铜），H是可溶性铜盐（硫酸铜或氯化铜或硝酸铜），代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知：
（1）F的化学式为CuO，H的化学式为CuSO4或或；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；反应③是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）D是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
16． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
【解析】
【分析】
炉具清洁剂中含有A，同时A又是一种碱，因此A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是一种酸，因此E是硫酸；A（氢氧化钠）与D之间能相互转化，同时E（硫酸）能生成D,因此D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，因此是三氧化二铁，F（氧化铁）和E（硫酸）都能生成B，而B能够与A（氢氧化钠）反应，因此B是二氧化碳；B（二氧化碳）和C能够相互转化，同时C和F（氧化铁）能够反应，因此C是一氧化碳。
【详解】
（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
（2））E是硫酸，F是氧化铁，氧化铁为红棕色固体，与稀硫酸反应后会生成+3价的铁离子，溶液呈显黄色，稀硫酸和过量的氧化铁发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。
（3）高炉炼铁，a是出铁口，b是出渣口，因此a处流出的物质是生铁；在高炉中二氧化碳气体被碳还原生成一氧化碳气体，化学方程式为。
17． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
【解析】
【详解】
（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
18． ④ 取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu 一定
【解析】
【详解】
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是④猜想四：硫酸锌、硫酸铜。因为如果有硫酸铜，一定有硫酸亚铁；
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu。
（3）一个锌原子置换一个铜原子，一个锌原子置换一个铁原子，锌的相对原子质量比铁，铜均大。反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小。
19．(1)解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以粗锌中锌的质量分数
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。
【解析】
(1)
见答案
(2)
见答案
20．（1）35%（2）20%
【解析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序表中锌在氢前，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在氢之后，铜不与硫酸反应，所以反应后剩余固体为铜，混合物中铜的质量分数为×100%＝35%；
（2）固体减少的为锌，锌的质量为10.0g﹣3.5g=6.5g，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x＝20%
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
21．(1)三种(或H、S、O)；(2)98；1：2；(3)0.6
(4)设18g样品中铁质量为xg。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.6g
x=16.8g
该铁粉样品中铁的质量分数是：，
答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
【详解】
（1）H2SO4是由三种(或H、S、O)元素组成
（2）H2SO4的相对分子质量是，其中S、O元素的质量比为。
(3)根据图像可知，继续加入铁粉样品，生成氢气质量不变时，稀硫酸恰好完全反应时，此时生成氢气的质量为0.6g。
(4) 见答案。
【点睛】
。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．有关铁的性质中，属于化学性质的是
A．有导电导热性 B．有良好延展性
C．具有银白色光泽 D．在潮湿空气中易生锈
2．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
3．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
4．高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
5．下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药 B．指南针用于航海
C．用泥土烧制陶瓷 D．治炼金属
6．如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
7．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
8．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z
9．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
10．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
11．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
12．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③
B．只有②③
C．只有①②④
D．只有②③④
二、简答题
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题：
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，那么地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）；硬铝比铝的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）氧化铝的化学式______，氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 ______（填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是______。
14．高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）①处发生反应的化学方程式为____________。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。
三、推断题
15．A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________、H的化学式为___________（写出一种即可）。
（2）写出化学方程式：
反应①_______________。
反应③___________________。
（3）写出D的一种用途_______________。
16．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
17．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
18．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_____________________________________。
(3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
五、计算题
19．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
计算：(写出计算过程)
(1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)
(2)100g稀硫酸中硫酸的质量。
20．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少____？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少____？
21．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)H2SO4是由_______元素组成。
(2)H2SO4的相对分子质量是_______，其中S、O元素的质量比为_______。
(3)稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。
(4)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程结果保留1位小数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、导电导热性属于铁的物理性质，故A错误；
B、延展性属于铁的物理性质，故B错误；
C、具有银白色光泽属于铁的物理性质，故C错误；
D、铁生锈是铁与水和氧气共同发生化学反应的结果，属于铁的化学性质，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．C
【解析】
【详解】
A、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项A错误；
B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，选项B错误；
C、合金与组成的纯金属比有许多性能的改变，比如合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，选项C正确；
D、银虽然导电性最好，但它价格高，密度大，所以大多数电线都是用银作材料是错误的。现在大多数电线是用铜和铝作材料，选项D错误。故选C。
3．B
【解析】
【详解】
A. 铜能导电，金属具有导电性，故A正确；
B. 银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故B错误；
C. 镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前面，比铁活泼，故C正确；
D. 铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确。故选B。
4．B
【解析】
【详解】
A、反应中CO得氧变成CO2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为：；并转化成CO，反应为：，符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故本题选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
6．C
【解析】
【详解】
A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；
C、金是由金原子构成，符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，白色“树枝”的成分是银，故正确；
B、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，是由于生成的硝酸铜能解离出铜离子，故正确；
C、如果铜被银包裹起来不能和硝酸银接触，不能将硝酸银中的银离子全部置换出来，溶液中会含有Ag+，故错误；
D、铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银的强，故正确。
故选：C。
8．C
【解析】
【详解】
X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X活性强于Y，Z活性弱于Y。
故选：C
9．C
【解析】
【详解】
A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；
B. 锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；
C. 锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；
D. 铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【解析】
【详解】
A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；
C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；
D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D
11．C
【解析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
①Mg能与FeSO4溶液反应生成硫酸镁和铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
②铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
③Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铜，铁＞铜，但无法确定镁和铁的活动性强弱，故该方案不合理。
④铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与Cu（NO3）2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
②③不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱。
故选：B。
13． O 大 Al2O3 氧化铝的熔点很高 晚
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；
（2）氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Al2O3；氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程为：。
14． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 温度低于40℃，容器内呈中性或碱性
【解析】
【详解】
（1）①处是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）由于（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解且生成的碳酸亚铁能够和酸反应，所以加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 温度低于40℃，容器内呈中性或碱性。
15． CuO CuSO4或或 灭火或人工降雨等
【解析】
【分析】
A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体，常见的红色固体有铜、氧化铁、红磷等,E与F在高温条件下生成C和D，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以E可能是碳，F可能是氧化铜，C可能是铜， A可能是铁，D可能是二氧化碳，D 与E在高温条件下生成B，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以B是一氧化碳；G为红色固体，能与一氧化碳在高温条件生成单质A，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，G是氧化铁，A（铁）与H能生成C（氧化铜），H是可溶性铜盐（硫酸铜或氯化铜或硝酸铜），代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知：
（1）F的化学式为CuO，H的化学式为CuSO4或或；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；反应③是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）D是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
16． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
【解析】
【分析】
炉具清洁剂中含有A，同时A又是一种碱，因此A是氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，E是一种酸，因此E是硫酸；A（氢氧化钠）与D之间能相互转化，同时E（硫酸）能生成D,因此D是硫酸钠；F是赤铁矿的主要成分，因此是三氧化二铁，F（氧化铁）和E（硫酸）都能生成B，而B能够与A（氢氧化钠）反应，因此B是二氧化碳；B（二氧化碳）和C能够相互转化，同时C和F（氧化铁）能够反应，因此C是一氧化碳。
【详解】
（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；D是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
（2））E是硫酸，F是氧化铁，氧化铁为红棕色固体，与稀硫酸反应后会生成+3价的铁离子，溶液呈显黄色，稀硫酸和过量的氧化铁发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。
（3）高炉炼铁，a是出铁口，b是出渣口，因此a处流出的物质是生铁；在高炉中二氧化碳气体被碳还原生成一氧化碳气体，化学方程式为。
17． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
【解析】
【详解】
（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
18． ④ 取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu 一定
【解析】
【详解】
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是④猜想四：硫酸锌、硫酸铜。因为如果有硫酸铜，一定有硫酸亚铁；
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu。
（3）一个锌原子置换一个铜原子，一个锌原子置换一个铁原子，锌的相对原子质量比铁，铜均大。反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小。
19．(1)解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以粗锌中锌的质量分数
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。
【解析】
(1)
见答案
(2)
见答案
20．（1）35%（2）20%
【解析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序表中锌在氢前，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜在氢之后，铜不与硫酸反应，所以反应后剩余固体为铜，混合物中铜的质量分数为×100%＝35%；
（2）固体减少的为锌，锌的质量为10.0g﹣3.5g=6.5g，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x＝20%
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
21．(1)三种(或H、S、O)；(2)98；1：2；(3)0.6
(4)设18g样品中铁质量为xg。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.6g
x=16.8g
该铁粉样品中铁的质量分数是：，
答：该铁粉样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
【详解】
（1）H2SO4是由三种(或H、S、O)元素组成
（2）H2SO4的相对分子质量是，其中S、O元素的质量比为。
(3)根据图像可知，继续加入铁粉样品，生成氢气质量不变时，稀硫酸恰好完全反应时，此时生成氢气的质量为0.6g。
(4) 见答案。
【点睛】
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