2022年初中化学第5单元课题3课时练习(含解析版)

中小学教育资源及组卷应用平台
2022年初中化学第5单元课题3课时练习
1．（2022·山东淄博·八年级期末）这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为
A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定
【答案】B
【详解】物质的质量比等于相对分子质量和的比；所以Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为；
故选B。
2．（2022·湖北湖北·九年级学业考试）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．一个乙分子中含有10个电子 B．反应前后共有3种氧化物
C．丙是较为清洁的燃料 D．参加反应的甲和生成丁的质量之比为11:16
【答案】B
【详解】A、由微观示意图，乙是H2O，一个氧原子中含8个电子，一个氢原子中含1个电子，共10个电子，A项正确；
B、据氧化物的概念，反应前CO2和H2O为氧化物，反应后没有氧化物，B项不正确；
C、丙为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水且放出热量，是较为清洁的燃料，C项正确；
D、据微观示意图，反应方程式为，参加反应的甲和丁物质的质量比为，D项正确；
故选B。
3．（2022·山东·新泰市楼德镇初级中学二模）2022年5月10日，我国长征七号遥五运载火箭在海南文昌成功将天舟四号货运飞船送入预定轨道。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．化学反应前后分子个数不变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．反应前后各元素的化合价没有改变 D．参加反应的甲、丙分子个数比为1：1
【答案】B
【分析】本题考查化学式计算。
【详解】A、该反应方程式为：，化学反应前后，分子个数改变，故A不符合题意；
B、丙是氮气，丁是水，质量比为：，故B不符合题意；
C、反应前，N2O4中氮元素是+4价和N2H4中氮元素的化合价为-2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，化合价改变，故C不符合题意；
D、甲是四氧化二氮，丙是氮气，参加反应的甲、丙分子个数比为1:3，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，结合化学式计算进行作答即可。
4．（2022·山东泰安·八年级期中）下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大
C．50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，这符合质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
【答案】B
【详解】A、因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量和氧气的质量之和，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成四氧化三铁的质量为参与反应铁和氧气的质量之和，生成物的质量比铁丝的质量大，故B符合题意；
C、50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意；
D、镁和氧气生成氧化镁，反应的镁和氧气与生成氧化镁的质量比为：48:32:80，24g镁应该消耗16g氧气，因此剩余16g氧气，生成氧化镁的质量应该是40g，故D不符合题意；
故选B。
5．（2022·河南·二模）如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
B．物质丙中氯元素的质量分数为号
C．甲烷加氯气在光照条件下等于四氯化碳加氯化氢
D．生成的丙、丁两种物质的质量比为308：73
【答案】B
【分析】由图示可知：甲烷和氯气在光照条件下反应生成四氯化碳和氯化氢，化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
【详解】A、由分析可知：参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：4，故A错误；
B、物质丙是CCl4，氯元素的质量分数为： ×100%，故B正确；
C、甲烷和氯气在光照条件下反应生成四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D、生成的丙、丁两种物质的质量比为（12+35.5×4）：（4×36.5）=77：73，故D错误。
故选：B。
6．（2021·河南商丘·九年级阶段练习）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．甲发生了氧化反应
C．甲、乙两物质反应的质量比为17：32 D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】B
【分析】由图可知该反应为：
【详解】A、反应前分子总数为9，反应后分子总数为10，反应前后分子总数改变，故A错误；
B、反应中B物质属于氧气，甲与氧气反应，即甲发生了氧化反应，故B正确
C、甲乙两物质反应的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，故C错误；
D、氨气中氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应前元素的化合价发生了变化，故D错误。
故选B。
【点睛】
7．（2022·全国·九年级课时练习）下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是
A．该反应的条件是点燃 B．该反应前后原子种类和个数没变
C．反应前后分子个数变了 D．表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
【答案】C
【详解】A、根据化学方程式的含义可知，等号上方表示反应条件，该反应的条件是点燃，说法正确；
B、根据化学方程式可知，该反应前后原子种类和个数没变，说法正确；
C、根据化学方程式可知，反应前后分子个数不变，说法错误；
D、根据化学方程式的含义可知，该化学方程式可以表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说法正确。
故选：C。
8．（2022·全国·九年级课时练习）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是
A．1：1：1 B．1：1：2 C．32：16：64 D．32：16：48
【答案】B
【详解】根据硫燃烧的化学方程式即相对质量之比等于实际质量之比
因此硫、氧气、二氧化硫的质量比为32∶32∶64，即1∶1∶2。
故选B。
9．（2022·湖北·武汉市任家路中学九年级阶段练习）如图为某反应的微视过程，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种物质的质量比为1：1
B．该反应中步及一种氧化物
C．该反应中原子的个数和种类不发生改变
D．该反应属于化合反应
【答案】B
【分析】根据图示可列出方程式为： ，再结合方程式对选项进行判断即可。
【详解】A、参加反应的两种物质的质量比=[2×（12+1×4）]∶（16×2）=1∶1，故选项正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，图示中没有氧化物，故选项错误；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数量不变，故选项正确；
D、根据方程式可知该反应符合多变一的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选B
10．（2018·海南海南·模拟预测）在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中错误的是
A．丁的相对分子质量是甲的2倍
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中乙、丁的质量比为3:2
D．该反应为分解反应
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为一变多的反应，是分解反应。
A、生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误。
B、反应前后丙的质量不变，丙可能为该反应的催化剂，故正确。
C、反应中的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正确。
D、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故正确。
故选：A。
11．（2022·山东威海·中考真题）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丙是空气污染物之一
【答案】A
【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；
B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；
C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；
D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。
故选A。
12．（2022·河南·郑州东枫外国语学校九年级阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。自来水消毒过程中常发生下列转化，有关说法正确的是
A．反应前后分子、原子种类都没有改变
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
【答案】D
【分析】根据微观示意图可得转化①、②的化学方程式为、
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变、原子种类没有改变。A错。
B、根据化学方程式可知，转化①不是化合反应。B错。
C、根据化学方程式可知，转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1。C错。
D、根据化学方程式可知转化①中氯元素的化合价从0变到－1和+1；转化②中氯元素的化合价由+1变到－1。所以转化①、②中氯元素的化合价都发生变化。D正确。
综上所述：选择D。
13．（2018·天津市红桥区教师发展中心二模）纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该物质中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14:11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比7:6
D．该物质中C、H原子的个数比为1:4
【答案】D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，生成物为二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，则纯净物中含有C、H元素，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，C、H元素的质量和为，纯净物中不含O元素，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为，则该反应中O2和CO2的质量比为，故B正确；
C、该反应中O2和H2O的分子数之比为，故C正确；
D、该物质中C、H原子的个数比为，故D不正确。故选D。
14．（2022·江苏·宿迁市宿北中学九年级阶段练习）下图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应生成了三种新物质
B．参加反应的两种物质质量之比为36：71
C．该反应前后元素化合价都不变
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1
【答案】D
【分析】由图可知，该反应的反应物是H2O和Cl2，生成物是HCl和HClO，反应的化学方程式为。
【详解】A.该反应生成物只有两种，该选项说法不正确；
B.由方程式可知，该反应的反应物的质量比为（2+16）：（35.5×2）=18：71，该选项说法不正确；
C.反应前氯气中氯元素的化合价为0，但反应后氯元素化合价不为0，则氯元素化合价发生了改变，该选项说法不正确；
D.由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为1：1，该选项说法正确，
故选D。
15．（2021·重庆市育才中学九年级阶段练习）在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应结束后碳原子个数增多
B．该反应中甲是一种空气污染物
C．该反应中参加反应的甲、乙物质的质量比为 22:1
D．该反应中生成的丙、丁分子的个数比为 1:4
【答案】D
【分析】据图可知，反应化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应结束后各原子个数没有增减，所以该反应结束后碳原子个数不会增多。A错；
B、据图可知，甲是二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物。B错；
C、根据化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙物质的质量比=[2×（12+16×2）]：[6×（1×2）]=22:3。C错；
D、根据化学方程式可知，该反应中生成的丙、丁分子的个数比= 1:4。D正确。
综上所述：选择D。
16．（2022·山东·东营市胜利第六十二中学九年级开学考试）下图是工业制取氨气反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．氮气和氢气都是由分子构成的
B．氨气中氮元素的化合价为-3价
C．参加反应的氢气和生成的氨气质量比为3：2
D．该反应的化学方程式为N2 +3H22NH3
【答案】C
【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A. 氮气由氮气分子构成，氢气由氢气分子构成，正确；
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价，正确；
C. 参加反应的氢气和生成的氨气质量比为（3×2）：（2×17）≠3：2，错误；
D. 根据分析，化学方程式正确。
故选:C。
17．（2018·湖南·炎陵县教研室九年级期末）下图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应 B．1个甲分子由5个原子构成
C．该示意图中只有1种单质 D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：2
【答案】B
【详解】A.由图可知，该反应中反应物和生成物均有两种，而化合反应中生成物只有一种，该反应不属于化合反应，故该选项说法不正确；
B.由图可知，1个甲分子由5个原子构成，该选项说法正确；
C.单质是指只有一种元素组成的纯净物，则乙、丙均属于单质，该选项说法错误；
D.该题中没有提示各原子的名称，则无法求出物质的质量比，该选项说法不正确，
故选B。
18．（2021·四川资阳·模拟预测）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
(1)反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变。
(2)参加反应的甲、乙物质分子个数比为______。
【答案】(1)原子
(2)1：3
【分析】本题考察化学反应方程式的书写和分析；
（1）
化学反应前后原子的种类和数量不发生改变；
（2）
根据图像得出该化学反应为：
故参加反应的甲乙分子个数比为1:3
【点睛】根据微观过程分析写出化学反应方程式是解题的关键；
19．（2021·全国·九年级课时练习）利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据是______。
(2)基本依据是利用化学方程式能反应物质间的______，且______呈正比例关系。
【答案】(1)质量守恒定律
(2) 质量比 质量比
【解析】(1)
利用化学方程式进行计算的理论依据是：质量守恒定律；
(2)
基本依据是利用化学方程式能反应物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
20．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是______。
【答案】H2O
【详解】根据化学方程式可知反应物中有4个氮原子、8个氢原子、6个氧原子，化学反应前后原子的种类数目不变，生成物中有4个氮原子、2个氧原子、故每个X分子应由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：H2O。
21．（2021·辽宁鞍山·三模）将宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。阅读如图，回答问题：
（1）图示中D物质是由_____构成的（填分子、原子、离子），其中属于氧化物的有_______种。
（2）参加反应的A、B分子个数比是_____。
（3）你对该反应的认识正确的是_____（填序号）。
A该反应可用于制取二氧化碳 B该反应可用于减少汽车尾气污染
C加入催化剂可改变反应速率 D反应后氮原子数目增多
【答案】 分子 3 1：2 BC
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。
【详解】（1）D是氮气，氮气是由氮分子构成的，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中，有二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳三种氧化物。
（2）由化学方程式可知，参加反应的A（NO2）、B（CO）分子个数比是2：4＝1：2。
（3）A、该反应的生成物是二氧化碳和氮气，不易分离，所以不能用于制取二氧化碳，故A不符合题意；
B、该反应可以将有害气体转化为无害气体，所以可用于减少汽车尾气污染，故B符合题意；
C、加入催化剂可改变反应速率，C符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应后氮原子数目不变，故D不符合题意；
故选BC。
【点睛】本题难度不大，结合质量守恒进行分析。
22．（2019·黑龙江齐齐哈尔·九年级期末）将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
物质 A B C D
反应前质量/g 3.20 1.60 2.00 0.30
反应后质量/g 待测 1.28 3.60 0.30
（1）反应后A物质的质量__________ g。
（2）该化学反应表达式是__________，其基本类型是__________。
（3）D物质能提高该化学反应的速率，那么它起的作用是__________。
（4）若在反应中A、B的化学计量数之比为4：1，试计算A和B的相对分子质量比为__________。
【答案】 1.92 化合反应 催化作用 1:1
【分析】本题考查质量守恒定律。
【详解】（1）根据表格可知，反应前B的质量从1.6g变为1.28g，说明B物质反应中被消耗，是反应物，C从反应前2g变为3.6g，说明C物质增加了是产物，D物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者杂质，根据质量守恒可知，A必须要为反应物，消耗A的质量为：1.6g-0.32g=1.28g，所以反应后A的质量为：3.2g-1.28g=1.92g；
（2）分析可知，该反应是A和B反应生成C，表达式为：，反应类型是化合反应；
（3）D物质能提高该化学反应的速率，质量不变，是催化剂，起催化作用；
（4）设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，写出方程式：
求得。
【点睛】注意质量守恒定律的应用和比例式的格式。
23．（2022·全国·九年级课时练习）如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
(1)计算生成丙和丁的质量比_____。
(2)写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】(1)14：1
(2)
【分析】由反应的微观示意图可知，根据质量守恒定律，该反应是甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式是：。
（1）
由方程式的意义可知，丙和丁的质量比为（28×2）：（2×2）=14：1；
（2）
由上述分析可知，该反应的化学方程式是：。
24．（2022·北京·九年级专题练习）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：
(1)①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。
(2)上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
(3)硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
【答案】(1)3:14
(2)NO、NO2、H2O
(3)+5
【解析】（1）
由①中反应的微观示意图可知：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，参加反应的H2 和 N2 的质量比为，故填：3:14；
（2）
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有NO、NO2、H2O，故填：NO、NO2、H2O；
（3）
硝酸（HNO3）中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中元素化合价代数和为零，设硝酸（HNO3）中氮元素化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5。
25．（2022·贵州遵义·二模）从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。
(2)科学家研制出“TM-LiH”催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：
①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）。
Ⅱ、人工合成尿素
(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素【CO（NH2）2】，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的质量之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【C6H10O5）n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______，计算324g淀粉中碳元素的质量______。
【答案】(1)氮元素
(2) NH3 氮原子和氢原子 催化剂的化学性质在反应中发生了改变
(3)化学变化
(4)17：30
(5) 氢元素##H 解：淀粉中碳元素的质量分数=×100%
324g淀粉中碳元素的质量=324g××100%=144g
答：324g淀粉中碳元素的质量为144g。
【解析】(1)
氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下氨气，氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氢气也是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后生成的氨气中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，即该反应中化合价降低的元素是氮元素，故填氮元素。
(2)
①氨气由氨分子构成，则保持氨气化学性质的微粒是氨分子，1个氨分子由1个氮原子与3个氢原子构成，其符号写为NH3，故填NH3。
②化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氮原子、氢原子，故填氮原子、氢原子。
③由图可知，反应前后，催化剂的分子结构不变，所以催化剂的化学性质在反应前后保持不变，但在反应过程中会发生改变，故填：催化剂的化学性质在反应中发生改变。
(3)
由化学式可知，蒸发氰酸铵溶液得到尿素后有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化。
(4)
二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，反应中氨气和尿素的质量之比=（17×2）：60=17：30，故填17：30。
(5)
二氧化碳由碳元素和氧元素组成，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，则二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素，故填氢元素；
见答案。
26．（2021·江西江西·九年级期末）改善河流环境是景德镇市创建文明城市过程中的一个重要举措，同时“珍惜水、节约水、保护水”更是我们每个公民的义务和责任。实验学校某化学小组利用以下装置对水的组成及净化过程进行了探究。
(1)用如图甲装置进行电解水的实验，水中常会预先加少量的稀硫酸，目的是__________，反应结束后a、b两极气体的质量比是___________。
(2)有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_________检验地下水是硬水还是软水；长时间饮用硬水会导致人体内产生___________；生活中可用___________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________。
(3)请举一例生活中节约用水的具体措施_________。
【答案】(1) 增强水的导电性 8：1
(2) 肥皂水 结石 煮沸
吸附色素和异味
(3)随手关水龙头
【解析】(1)
电解水时，水中常会加少量的稀硫酸，目的是增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：（16×2）=1：8，又由于产生的氢气和氧气的体积比为2：1，则a极气体是氧气，b极气体是氢气，则a、b两极气体的质量比是8：1。
(2)
硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，因此鉴别硬水和软水可用肥皂水鉴别；长时间饮用硬水会导致人体内产生结石；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
(3)
生活中要节约用水，如随手关水龙头、洗菜的水浇花等。
27．（2022·四川·富顺县北湖实验学校模拟预测）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
(1)图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号_______．
(2)写出一条从图2中获得的信息______．
(3)如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则A和C的质量比为____．
【答案】(1)Al3+
(2)汞的相对原子质量为200.6
(3)2:1
【解析】(1)
根据结构示意图可知，该微粒为原子，x应与核外电子数相等，故为x=13，该微粒为铝原子，铝原子容易失去三个电子形成铝离子，离子符号为Al3+；
(2)
从图2中可以看出，该元素是汞元素，元素符号为Hg，汞的相对原子质量为200.6；
(3)
根据图3可知该微观示意图表示的是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：，其中A为一氧化碳，C为氮气，两物质的质量比为。
28．（2022·山东日照·模拟预测）在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。从微观角度认识化学反应能够清晰认识化学反应的本质。下图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答：
(1)从宏观上看 A 和 B 两种物质在组成上的不同点是______。
(2)从微观上分析 C 属于混合物的原因______。
(3)该反应用化学反应方程式表示为_____分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化______；___________。化学变化过程中消耗的 A 物质和 B 物质的质量比为______。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）______ 。
【答案】(1)元素组成不同（合理即可）
(2)C中由三种分子构成
(3)
硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水 每2个硫化氢分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子 17:24
(4)在化学反应中，分子可分、原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理即可）
【解析】（1）
从宏观上看，A物质即硫化氢由H、S元素组成，B物质即氧气由氧元素组成，不同点是元素组成不同；
（2）
从微观上看，C由三种分子构成，故属于混合物；
（3）
由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
从宏观角度分析，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水；
从微观角度描述，该反应为每2个硫化氢分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子；
化学变化过程中消耗A和B的质量比为：（34×2）：（32×3）=17:24；
（4）
从微观角度看，在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
29．（2022·山东·烟台市福山区教学研究中心八年级期末）质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为
2M+CO2=CO(NH2)2+H2O，其中M物质的化学式为______。
(2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是________。
(3)二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可由亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应制得。
①配平化学方程式：______NaClO2+______Cl2=______ClO2+______NaCl；
②71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为______。
(4)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。测得m1小于m2，请运用质量守恒定律进行解释______。
【答案】(1)NH3
(2)
(3) 2
1
2 2 135g
(4)生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
【解析】（1）
反应前后原子的种类和个数不变，由方程式可知，等号左边除2M外有1个碳原子和2个氧原子，等号右边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，则2M中应含有2个氮原子和6个氢原子，则M的化学式为NH3。
（2）
通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。
（3）
①设NaClO2的系数为1，根据钠原子和氧原子守恒可知，NaCl和ClO2的系数均为1，最后根据氯原子守恒可知，Cl2的系数为，再将系数统一扩大2倍，分别为2、1、2、2；
②设生成ClO2的质量为x，则，则，解得x=135g。
（4）
镁与氧气反应生成氧化镁，根据“参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和”可知，生成的氧化镁的质量应等于镁与氧气的质量之和，但反应物中并未称量氧气的质量，故m1小于m2。
30．（2022·山东烟台·八年级期末）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答：
(1)由图可知，构成甲醛的微粒是_____________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)甲醛燃烧的生成物有_____________种。
(3)该反应_____________（填“属于”或“不属于”）氧化反应。
(4)该反应前后不变的微粒是_____________（填微粒符号）。
(5)参加反应的各物质的质量比为_____________。
【答案】(1)分子
(2)2
(3)属于
(4)C、H、O（顺序可换）
(5)15：16（或16：15、30:32、32:30）
【解析】（1）
由图可知甲醛由甲醛分钟构成，甲醛分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，故填：分子；
（2）
从图上可知，反应后出现的新微粒是二氧化碳分子和水分子两种微粒，故填：2；
（3）
有氧气参加的反应是氧化反应，该反应反应物中有氧气，属于氧化反应，故填：属于；
（4）
原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子不变，反应中涉及碳、氢、氧三种原子，故填：C、H、O（顺序可换）；
（5）
参加反应的微粒是一个甲醛分子和一个氧分子，其中有一个氧分子没有参加反应，甲醛和氧气质量比=，故填：15：16（或16：15、30：32、32：30）。
31．（2018·江苏·南京市溧水区白马中学二模）某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式： _______ ；
（2）写出图中B点对应的物质化学式： ______ ，它对应的物质类别是： _____ ；
（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出氨气中氮元素化合价： _______ ；
（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？（请用化学方程式计算，并在答题卷上写出计算过程） _______
【答案】 NO2 N2 单质 （只写化合价不给分） 17g
【详解】（1）A 点氮元素的化合价为+4价，所以对应的物质为二氧化氮，大气污染物之一，化学式NO2；
（2）B 点氮元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，所以B 点对应的物质为氮气，化学式N2，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及氢元素的化合价为+1价，所以NH3中氮元素的化合价为-3价，故NH3中氮元素化合价：；
（4）设理论上生成氨气的质量为 x
x=17g
答：理论上生成氨气的质量为 17g。
32．（2022·河北·武邑武罗学校八年级阶段练习）现有2.4g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量为多少？（要求写出标准过程）
【答案】解：设参加反应的氧气的质量为x。
答：参加反应的氧气的质量为1.6g。
【详解】见答案。
33．（2018·天津市红桥区教师发展中心一模）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物16.1g，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)样品中钙元素和氯元素的质量比（结果化成最简单的整数比）
【答案】(1)解：设碳酸钙的质量为x
答：样品中钙元素碳酸钙的质量为5g。
(2)其中钙元素的质量为：
原混合物中氯化钙的质量为：16.1g-5g＝11.1g
其中钙元素的质量为：
其中氯元素的质量为：11.1g-4g=7.1g
钙元素的总质量为：2g+4g=6g
钙元素的质量：氯元素的质量=6g：7.1g=60：71
答：样品中钙元素和氯元素的质量比为：60:71。
【解析】（1）
见答案
（2）
见答案
34．（2017·天津市红桥区教师发展中心九年级期中）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量_____；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(3)若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少
【答案】(1)9.6g
(2)解：设氯酸钾的质量为x，则：

x =24.5g
答：氯酸钾的质量为24.5g。
(3)设消耗水的质量是为y，则：

y=10.8g
答：消耗水的质量是10.8g。
【解析】（1）
根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成氢气的质量为28g-18.4g=9.6g。
（2）
见答案
（3）
见答案
35．（2021·内蒙古赤峰·九年级期末）实验室用16g高锰酸钾放在试管里加热，反应一段时间后，称量剩余固体质量为14.4g。
(1)剩余固体中一定含有的物质是__________________。
(2)通过计算确定可能含有的物质是否存在。
【答案】(1)锰酸钾和二氧化锰（或K2MnO4和MnO2）
(2)解：因该反应中只有氧气是气体，质量守恒定律可知，氧气的质量为16g-14.4g=1.6g。
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
，解得x=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g，故剩余固体中存在高锰酸钾。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量差即为氧气的质量；将氧气的质量代入高锰酸钾分解的化学反应方程式来计算参加反应的高锰酸钾的质量解答。
（1）
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，剩余固体中一定含有的物质是锰酸钾和二氧化锰，可能含有的是高锰酸钾。
（2）
见答案。
【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律来计算氧气的质量是解答本题的关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2022年初中化学第5单元课题3课时练习
1．（2022·山东淄博·八年级期末）这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为
A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定
2．（2022·湖北湖北·九年级学业考试）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．一个乙分子中含有10个电子 B．反应前后共有3种氧化物
C．丙是较为清洁的燃料 D．参加反应的甲和生成丁的质量之比为11:16
3．（2022·山东·新泰市楼德镇初级中学二模）2022年5月10日，我国长征七号遥五运载火箭在海南文昌成功将天舟四号货运飞船送入预定轨道。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．化学反应前后分子个数不变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．反应前后各元素的化合价没有改变 D．参加反应的甲、丙分子个数比为1：1
4．（2022·山东泰安·八年级期中）下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大
C．50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，这符合质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
5．（2022·河南·二模）如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
B．物质丙中氯元素的质量分数为号
C．甲烷加氯气在光照条件下等于四氯化碳加氯化氢
D．生成的丙、丁两种物质的质量比为308：73
6．（2021·河南商丘·九年级阶段练习）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．甲发生了氧化反应
C．甲、乙两物质反应的质量比为17：32 D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
7．（2022·全国·九年级课时练习）下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是
A．该反应的条件是点燃 B．该反应前后原子种类和个数没变
C．反应前后分子个数变了 D．表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
8．（2022·全国·九年级课时练习）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是
A．1：1：1 B．1：1：2 C．32：16：64 D．32：16：48
9．（2022·湖北·武汉市任家路中学九年级阶段练习）如图为某反应的微视过程，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种物质的质量比为1：1
B．该反应中步及一种氧化物
C．该反应中原子的个数和种类不发生改变
D．该反应属于化合反应
10．（2018·海南海南·模拟预测）在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中错误的是
A．丁的相对分子质量是甲的2倍
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中乙、丁的质量比为3:2
D．该反应为分解反应
11．（2022·山东威海·中考真题）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丙是空气污染物之一
12．（2022·河南·郑州东枫外国语学校九年级阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。自来水消毒过程中常发生下列转化，有关说法正确的是
A．反应前后分子、原子种类都没有改变
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
13．（2018·天津市红桥区教师发展中心二模）纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该物质中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14:11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比7:6
D．该物质中C、H原子的个数比为1:4
14．（2022·江苏·宿迁市宿北中学九年级阶段练习）下图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应生成了三种新物质
B．参加反应的两种物质质量之比为36：71
C．该反应前后元素化合价都不变
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1
15．（2021·重庆市育才中学九年级阶段练习）在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应结束后碳原子个数增多
B．该反应中甲是一种空气污染物
C．该反应中参加反应的甲、乙物质的质量比为 22:1
D．该反应中生成的丙、丁分子的个数比为 1:4
16．（2022·山东·东营市胜利第六十二中学九年级开学考试）下图是工业制取氨气反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．氮气和氢气都是由分子构成的
B．氨气中氮元素的化合价为-3价
C．参加反应的氢气和生成的氨气质量比为3：2
D．该反应的化学方程式为N2 +3H22NH3
17．（2018·湖南·炎陵县教研室九年级期末）下图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应 B．1个甲分子由5个原子构成
C．该示意图中只有1种单质 D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：2
18．（2021·四川资阳·模拟预测）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
(1)反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变。
(2)参加反应的甲、乙物质分子个数比为______。
19．（2021·全国·九年级课时练习）利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据是______。
(2)基本依据是利用化学方程式能反应物质间的______，且______呈正比例关系。
20．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是______。
21．（2021·辽宁鞍山·三模）将宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。阅读如图，回答问题：
（1）图示中D物质是由_____构成的（填分子、原子、离子），其中属于氧化物的有_______种。
（2）参加反应的A、B分子个数比是_____。
（3）你对该反应的认识正确的是_____（填序号）。
A该反应可用于制取二氧化碳 B该反应可用于减少汽车尾气污染
C加入催化剂可改变反应速率 D反应后氮原子数目增多
22．（2019·黑龙江齐齐哈尔·九年级期末）将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
物质 A B C D
反应前质量/g 3.20 1.60 2.00 0.30
反应后质量/g 待测 1.28 3.60 0.30
（1）反应后A物质的质量__________ g。
（2）该化学反应表达式是__________，其基本类型是__________。
（3）D物质能提高该化学反应的速率，那么它起的作用是__________。
（4）若在反应中A、B的化学计量数之比为4：1，试计算A和B的相对分子质量比为__________。
23．（2022·全国·九年级课时练习）如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
(1)计算生成丙和丁的质量比_____。
(2)写出该反应的化学方程式：_____。
24．（2022·北京·九年级专题练习）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：
(1)①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。
(2)上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
(3)硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
25．（2022·贵州遵义·二模）从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。
(2)科学家研制出“TM-LiH”催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：
①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）。
Ⅱ、人工合成尿素
(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素【CO（NH2）2】，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的质量之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【C6H10O5）n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______，计算324g淀粉中碳元素的质量______。
26．（2021·江西江西·九年级期末）改善河流环境是景德镇市创建文明城市过程中的一个重要举措，同时“珍惜水、节约水、保护水”更是我们每个公民的义务和责任。实验学校某化学小组利用以下装置对水的组成及净化过程进行了探究。
(1)用如图甲装置进行电解水的实验，水中常会预先加少量的稀硫酸，目的是__________，反应结束后a、b两极气体的质量比是___________。
(2)有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_________检验地下水是硬水还是软水；长时间饮用硬水会导致人体内产生___________；生活中可用___________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________。
(3)请举一例生活中节约用水的具体措施_________。
27．（2022·四川·富顺县北湖实验学校模拟预测）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
(1)图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号_______．
(2)写出一条从图2中获得的信息______．
(3)如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则A和C的质量比为____．
28．（2022·山东日照·模拟预测）在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。从微观角度认识化学反应能够清晰认识化学反应的本质。下图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答：
(1)从宏观上看 A 和 B 两种物质在组成上的不同点是______。
(2)从微观上分析 C 属于混合物的原因______。
(3)该反应用化学反应方程式表示为_____分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化______；___________。化学变化过程中消耗的 A 物质和 B 物质的质量比为______。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）______ 。
29．（2022·山东·烟台市福山区教学研究中心八年级期末）质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为
2M+CO2=CO(NH2)2+H2O，其中M物质的化学式为______。
(2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是________。
(3)二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可由亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应制得。
①配平化学方程式：______NaClO2+______Cl2=______ClO2+______NaCl；
②71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为______。
(4)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2。测得m1小于m2，请运用质量守恒定律进行解释______。
30．（2022·山东烟台·八年级期末）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答：
(1)由图可知，构成甲醛的微粒是_____________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)甲醛燃烧的生成物有_____________种。
(3)该反应_____________（填“属于”或“不属于”）氧化反应。
(4)该反应前后不变的微粒是_____________（填微粒符号）。
(5)参加反应的各物质的质量比为_____________。
31．（2018·江苏·南京市溧水区白马中学二模）某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式： _______ ；
（2）写出图中B点对应的物质化学式： ______ ，它对应的物质类别是： _____ ；
（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出氨气中氮元素化合价： _______ ；
（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？（请用化学方程式计算，并在答题卷上写出计算过程） _______
32．（2022·河北·武邑武罗学校八年级阶段练习）现有2.4g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量为多少？（要求写出标准过程）
33．（2018·天津市红桥区教师发展中心一模）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物16.1g，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)样品中钙元素和氯元素的质量比（结果化成最简单的整数比）
34．（2017·天津市红桥区教师发展中心九年级期中）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量_____；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(3)若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少
35．（2021·内蒙古赤峰·九年级期末）实验室用16g高锰酸钾放在试管里加热，反应一段时间后，称量剩余固体质量为14.4g。
(1)剩余固体中一定含有的物质是__________________。
(2)通过计算确定可能含有的物质是否存在。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)