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2022年初中化学第5单元复习 课时练习
1．（2022·江西·九年级单元测试）下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
【答案】A
【详解】A、水结成冰质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、煤燃烧后变成煤灰属于化学变化，能用质量守恒定律来解释；
C、镁在空气中燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释；
D、加热氯酸钾制氧气属于化学变化，能用质量守恒定律解释。
故选A。
2．（2022·山东·宁阳县第二十四中学八年级期中）小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
【答案】B
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【详解】由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，但是反应前的分子是氧分子，个数为5，反应后的五氧化二磷分子个数为2，所以分子个数发生了改变。所以①②④是正确的。
故选B。
【点睛】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断。
3．（2022·全国·九年级）根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．不能确定
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物四氧化三铁的质量=铁丝质量+氧气的质量，所以生成物的质量大于铁丝的质量。
故选：A。
4．（2021·全国·九年级课时练习）封闭在某容器中的少量液态水，煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（ ）
A．水分子本身变大 B．水分子之间的间隔变大
C．水分子的数目增多 D．水分子受热都跑到容器的一端
【答案】B
【分析】液态水变为水蒸气，是水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变，液态水变为水蒸气，是物理变化，水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变。
【详解】A、液态水变为水蒸气，水分子的数目和大小不变，水分子本身不变，故A不正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故B正确；
C、水分子的数目不变，故C不正确；
D、水分子受热不会集中到容器的一端，故D不正确。故选B。
5．（2022·江西·九年级单元测试）从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是
A．在化学反应前后，原子的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类没有变化。A正确。
B、根据化学方程式可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。B正确。
C、由化学方程式可知，4g氢气与32g氧气充分反应，生成36g水。C错。
D、化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的。D正确。
综上所述：选择C。
6．（2021·全国·九年级课时练习）化学方程式中“=”的含义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦
【答案】C
【详解】化学方程式中“=”的含义包括：①反应前后元素的种类不变，即反应物、生成物的元素种类相同，②反应前后物质的总质量不变，即反应物、生成物的质量总和相等，③反应前后原子的种类不变，即反应物、生成物中原子种类相同；④反应前后原子的个数不变，即反应物、生成物中原子数目相等；⑤反应前后原子的个数不变，但分子的种类不同，每个分子中包含的原子个数可能不同，反应前后分子的个数可能相同也可能不同，反应物、生成物中分子数目有可能相等；⑥反应物、生成物的体积没有必然关系；⑦等号表示“生成”的意思。故选C。
7．（2022·广东·高州市第一中学附属实验中学九年级开学考试）下列说法中，不符合质量守恒定律的是
A．蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D．分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
【答案】D
【详解】A、蜡烛完全燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故A不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故B不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，符合质量守恒定律，故C不符合题意；
D、分离液态空气所得氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故D符合题意。故选D。
【点睛】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判断是解题的关键。
8．（2022·江西·九年级单元测试）下列说法中，不正确的是
A．化学变化的过程常会伴随能量变化
B．一切化学变化都遵循质量守恒定律
C．我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
D．铁丝能在氧气中燃烧生成红色的氧化铁粉末
【答案】D
【详解】A、化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化。A正确。
B、质量守恒定律仅适用于化学变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。B正确。
C、食盐中加碘，“碘”是指“碘元素”。C正确。
D、铁丝能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体。D错。
综上所述：选择D。
9．（2021·四川省德阳市第二中学校九年级阶段练习）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应可能是化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
【答案】C
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。综上，该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，不是化合反应，故选项说法错误。
B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，故选项说法正确。
D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2021·全国·九年级单元测试）下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是
A．可表示水是由氢气和氧气组成的
B．2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C．通电时水分解生成氢气和氧气
D．通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
【答案】C
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、该反应可读作：2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧气分子，故选项说法错误。
C、该反应可读作，通电时水分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即通电时，每9份质量的水分解生成8份质量的氧气和1份质量的氢气，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2020·全国·九年级单元测试）在“宏观---微观---符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是：
A．该反应属于置换反应 B．该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变
C．甲、丙、丁均为氧化物 D．丙与丁的分子个数比是1:1
【答案】B
【分析】根据微观示意图，该反应为以纳米镍为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，反应方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O。
【详解】A、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应，故选项错误；
B、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变，故选项正确；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，丙甲烷不是氧化物，故选项错误；
D、由方程式可知，丙与丁的分子个数比是1:2，故选项错误。故选B。
12．（2020·甘肃·兰州市第五十五中学九年级阶段练习）化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（ ）
①该反应中的反应物、生成物和反应条件；
②各反应物、生成物之间的质量比；
③反应物、生成物之间的粒子个数之比；
④化学反应速率的快慢程度。
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
【答案】A
【详解】①由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，等号上方的是反应条件，根据化学方程式能确定该反应中的反应物、生成物和反应条件。
②由化学方程式，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比。
③由化学方程式，从微观上可以确定反应物、生成物之间的粒子个数之比。
④由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度。
故①②③能从化学方程式中获得。
故选：A。
13．（2021·河北保定·九年级期中）为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 乙烯 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.1 6.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.7 4.4 a
A．a的值为1.6
B．乙烯与X的分子个数比为2:3
C．X的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
【答案】C
【分析】由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，则a=1.4。
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
2.1g乙烯中碳、氢元素的质量分别是1.8g、0.3g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g；
因此反应物中共有1.8g碳元素、0.3g氢元素、6.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、5.6g氧元素。
根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，因此X物质中碳、氧元素的质量比0.6g：0.8g，X分子中碳原子与氧原子的个数比为： =1：1，即X是一氧化碳；
乙烯燃烧中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为：=3：8：6：4：2，因此燃烧化学方程式是3C2H4+8O2 6H2O+4CO2+2CO。
【详解】A．由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，则a=1.4，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，乙烯与X的分子个数比为3：2，选项说法错误；
C．由以上分析可知，X是一氧化碳，选项说法正确；
D．燃烧都是放热反应，选项说法错误。
故选：C。
14．（2021·全国·九年级单元测试）配平下列反应的化学方程式：
（1）_____C3H8+_____O2_____CO2+ _____H2O；
（2）_____Mg+_____N2_____Mg3N2；
（3）_____FeS+_____O2_____Fe2O3+ _____SO2。
【答案】 1 5 3 4 3 1 1 4 7 2 4
【分析】由于（1）与（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”故配平为：（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。
【详解】由分析得正确的化学方程式为：
（1）C3H8+5O23CO2+4H2O；
（2）3Mg+N2Mg3N2；
（3）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2。
15．（2022·江西·九年级单元测试）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫 ______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．
【答案】 硫和氧气 二氧化硫 点燃 32 32 64
【详解】解：由化学方程式S+O2SO2可知，参加反应的物质是硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）＝32：32：64．
故填：硫和氧气；二氧化硫；点燃；32；32；64．
16．（2022·江西·九年级单元测试）如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。
(1)在B图方框中应该补充的微观粒子图是_________；
(2)从物质分类的角度来看A图所示物质属于____________，从微观角度说明分类依据是________________；
(3)该反应基本类型属于________________，该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为______。
【答案】(1)
(2) 混合物 A图所示含有两种分子
(3) 化合反应 8：15
【解析】（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在B图方框中应该补充的微观粒子图是：；
（2）
从微观角度看，A图中含有两种分子，所以A图所示物质属于混合物；故填：混合物；A图所示含有两种分子；
（3）
该反应是氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，反应方程式为N2+O2 2NO，该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为（16×2）：[2(16+14)]= 8：15。
17．（2019·全国·九年级单元测试）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）丁的化学式为______。
（2）该反应的化学方程式为_________________。
（3）从该变化的微观过程可分析出，该变化过程体现的一条宏观信息是___________。
【答案】 生成的丙和丁的质量比为44：7（其他答案合理即可）
【详解】解：根据题意和质量守恒定律可知，一氧化碳、二氧化氮在催化剂的作用下应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：；由化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为：4×44：28=44：7。
18．（2022·江西·九年级单元测试）质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气原因是________；研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，反应前后化合价升高的元素是 _____，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，由此得出的结论是_______________________________。
(3)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：_____。
【答案】(1) 因为这些物质中都含有氧元素 Cu、H、O、C
(2) C##碳 物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
(3)CO2+CH4 2CO+2H2
【解析】（1）
物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素；铜绿分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，氧化铜、水和二氧化碳共含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则铜绿中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，故填：Cu、H、O、 C。
（2）
根据反应可知，一氧化碳、二氧化碳中碳元素化合价分别为+2、+4，反应前后化合价升高的元素是碳元素；铁丝不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
（3）
由图可知，反应物为CH4和CO2，生成物为H2和CO，反应的化学方程式为。
19．（2022·江西·九年级单元测试）中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为化合物A，反应原理如下图所示：
(1)A物质中碳氢元素原子数目比是________。
(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和________不变。
(3)在催化剂Ⅰ发生反应中生成物是________。
(4)在催化剂Ⅱ中，生成了化合物A和水，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)4：10##2：5
(2)化学性质
(3)CO、H2O
(4)
【解析】（1）
根据图示可以得出，每个A分子由4个碳原子、10个氢原子构成，化学式为：C4H10，故A物质中碳、氢元素原子数目比是4：10或2：5；
（2）
根据催化剂的特性可知，催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化；
（3）
根据微观示意图可以得出，二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下反应生成一氧化碳与水；
（4）
根据微观示意图可以得出，一氧化碳与氢气在催化剂Ⅱ作用下反应生成C4H10与水，化学反应方程式为：。
20．（2017·江苏·兴化市陶庄中心校一模）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______。
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
① 二氧化钛中钛元素的化合价为_______价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式_______；该反应类型属于_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是_______。
【答案】 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 +4 TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 置换反应 防止高温下Mg（Ti）被氧化
【详解】(1)在高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-1）×4=0 X=+4；由题中信息可知镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。镁与四氯化钛反应需在氩气环境中进行，理由是镁和钛的化学性质活泼，易与氧气反应，为防止高温下Mg（Ti）被氧化，需在氩气环境中进行，利用氩气隔绝氧气。
点睛：写方程式时的易错点①是配平错误，所以一定要计算反应前后原子的个数②忘记标记箭头或条件
21．（2018·江西·南昌市心远中学九年级单元测试）A、B、C、D、E、F都是我们已学过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，F能使带火星的木条复燃。它们之间的关系如下图所示。（图中“_”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。）
（1） C物质的化学式为_____，A 物质的一种用途是_____。
（2）D→F的化学方程式为_____。
（3） 已知反应①、②、③的基本反应类型相同，都为_____；反应③的化学方程式为_____。
【答案】 CO2 作燃料 化合
【分析】根据题干提供的信息，“C是常用于光合作用和灭火的气体”，可知C是二氧化碳；“F能使带火星的木条复燃”可确定F为氧气；根据A、B、C三种物质及D、E、F三种物质间形成特殊的三角转化关系，可推断出几种物质的可能性：A为一氧化碳、B为单质碳、C为二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物得到二氧化碳，碳还原二氧化碳得到一氧化碳；D为水，E为过氧化氢，F为氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水分解得到氧气和氢气；氢气或甲烷燃烧生成水；带入框图进行验证，推断结果符合题意。
【详解】（1） 由上分析可知C物质为二氧化碳，化学式为CO2，A 物质是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性可用作燃料，一氧化碳具有还原性，工业上可用于冶炼金属（合理即可）；
（2）D为水， F为氧气，D→F的反应可以是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物得到二氧化碳，碳还原二氧化碳得到一氧化碳；若反应①、②、③的基本反应类型相同，则都为化合反应；反应③就是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
22．（2022·安徽·合肥锦绣中学模拟预测）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应生成物不会对大气造成污染。
（1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O4=3N2+4_____。
（2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O415.6吨，若所载的N2H4恰好完全燃烬，则火箭载有N2O4多少吨？
【答案】（1）H2O。
（2）9.2t。
【详解】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则未知物质的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
（2）解：设火箭载有N2O4的质量为x，
x＝9.2t
答：火箭载有N2O49.2t。
23．（2019·云南·颍上县第五中学中考模拟）某兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少g；
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（温馨提示：CaCO3CaO+CO2↑）
【答案】（1）4.4g；（2）80%
【详解】（1）珍珠粉中含碳酸钙和杂质，其中杂质在煅烧过程中不发生变化，碳酸钙在煅烧过程中生成氧化钙和二氧化碳，所以煅烧前后减少的质量即为二氧化碳的质量：12.5g-8.1g=4.4g;
（2）设珍珠粉中碳酸钙的质量为x，
=
x=10g
所以碳酸钙的质量分数为:
24．（2022·江西·九年级单元测试）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 m
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量最简整数比为______；
(2)生成氧气的质量为______g，m数值为_______；
(3)原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？
(4)从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、______、洗涤、烘干，洗涤的目的是________。
【答案】(1)78:71:96
(2) 1.92 4.08
(3)4.9g、1.1g
(4) 过滤 避免二氧化锰中可能含有氯化钾
【解析】（1）
在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39:35.5:(16×3)=78:71:96；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
由于2.5分钟后质量不变，即反应完成，所以固体质量不再变化，m为4.08；
（3）
设原混合物中氯酸钾的质量为x
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g；
答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g，二氧化锰的质量为1.1g．
（4）
由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干，洗涤的目的是避免二氧化锰中可能含有氯化钾。
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2022年初中化学第5单元复习 课时练习
1．（2022·江西·九年级单元测试）下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
2．（2022·山东·宁阳县第二十四中学八年级期中）小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
3．（2022·全国·九年级）根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．不能确定
4．（2021·全国·九年级课时练习）封闭在某容器中的少量液态水，煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（ ）
A．水分子本身变大 B．水分子之间的间隔变大
C．水分子的数目增多 D．水分子受热都跑到容器的一端
5．（2022·江西·九年级单元测试）从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是
A．在化学反应前后，原子的种类没有变化
B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
6．（2021·全国·九年级课时练习）化学方程式中“=”的含义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦
7．（2022·广东·高州市第一中学附属实验中学九年级开学考试）下列说法中，不符合质量守恒定律的是
A．蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D．分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
8．（2022·江西·九年级单元测试）下列说法中，不正确的是
A．化学变化的过程常会伴随能量变化
B．一切化学变化都遵循质量守恒定律
C．我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
D．铁丝能在氧气中燃烧生成红色的氧化铁粉末
9．（2021·四川省德阳市第二中学校九年级阶段练习）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应可能是化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
10．（2021·全国·九年级单元测试）下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是
A．可表示水是由氢气和氧气组成的
B．2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C．通电时水分解生成氢气和氧气
D．通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
11．（2020·全国·九年级单元测试）在“宏观---微观---符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是：
A．该反应属于置换反应 B．该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变
C．甲、丙、丁均为氧化物 D．丙与丁的分子个数比是1:1
12．（2020·甘肃·兰州市第五十五中学九年级阶段练习）化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（ ）
①该反应中的反应物、生成物和反应条件；
②各反应物、生成物之间的质量比；
③反应物、生成物之间的粒子个数之比；
④化学反应速率的快慢程度。
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
13．（2021·河北保定·九年级期中）为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 乙烯 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.1 6.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.7 4.4 a
A．a的值为1.6
B．乙烯与X的分子个数比为2:3
C．X的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
14．（2021·全国·九年级单元测试）配平下列反应的化学方程式：
（1）_____C3H8+_____O2_____CO2+ _____H2O；
（2）_____Mg+_____N2_____Mg3N2；
（3）_____FeS+_____O2_____Fe2O3+ _____SO2。
15．（2022·江西·九年级单元测试）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫 ______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．
16．（2022·江西·九年级单元测试）如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。
(1)在B图方框中应该补充的微观粒子图是_________；
(2)从物质分类的角度来看A图所示物质属于____________，从微观角度说明分类依据是________________；
(3)该反应基本类型属于________________，该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为______。
17．（2019·全国·九年级单元测试）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）丁的化学式为______。
（2）该反应的化学方程式为_________________。
（3）从该变化的微观过程可分析出，该变化过程体现的一条宏观信息是___________。
18．（2022·江西·九年级单元测试）质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气原因是________；研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，反应前后化合价升高的元素是 _____，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，由此得出的结论是_______________________________。
(3)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：_____。
19．（2022·江西·九年级单元测试）中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为化合物A，反应原理如下图所示：
(1)A物质中碳氢元素原子数目比是________。
(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和________不变。
(3)在催化剂Ⅰ发生反应中生成物是________。
(4)在催化剂Ⅱ中，生成了化合物A和水，写出该反应的化学方程式_______。
20．（2017·江苏·兴化市陶庄中心校一模）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______。
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
① 二氧化钛中钛元素的化合价为_______价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式_______；该反应类型属于_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是_______。
21．（2018·江西·南昌市心远中学九年级单元测试）A、B、C、D、E、F都是我们已学过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，F能使带火星的木条复燃。它们之间的关系如下图所示。（图中“_”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。）
（1） C物质的化学式为_____，A 物质的一种用途是_____。
（2）D→F的化学方程式为_____。
（3） 已知反应①、②、③的基本反应类型相同，都为_____；反应③的化学方程式为_____。
22．（2022·安徽·合肥锦绣中学模拟预测）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应生成物不会对大气造成污染。
（1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O4=3N2+4_____。
（2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O415.6吨，若所载的N2H4恰好完全燃烬，则火箭载有N2O4多少吨？
23．（2019·云南·颍上县第五中学中考模拟）某兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少g；
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（温馨提示：CaCO3CaO+CO2↑）
24．（2022·江西·九年级单元测试）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 m
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量最简整数比为______；
(2)生成氧气的质量为______g，m数值为_______；
(3)原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？
(4)从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、______、洗涤、烘干，洗涤的目的是________。
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