黄花店中学2022-2023学年高三上学期第一次形成性练习
（化学试题）
一．选择题（每题3分）
1．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是
A．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备
C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂
2．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a 的浓溶液与 b 可生成 SO2
B．SO2通入紫色石蕊先变红后褪色
C．SO2可用 a的浓溶液来干燥
D．d 既可被氧化，也可被还原
3．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。
下列说法错误的是
A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
4．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的已略去)
选项
A
B
C
D
5．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替
D．反应II中的反应为：CO2+2AlO+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2
6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3
7．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1
C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
8．下列关于铝单质的叙述中，正确的是
A．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
9．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂
B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强
D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强
10．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
11．废铁屑制取Fe2O3的流程如图：下列说法不正确的是
A．热的纯碱液可以除去废铁屑表面的油污
B．操作a是过滤
C．冰水可以换为温水或热水
D．Fe2O3可以用作红色颜料
12.用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是
选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象
A 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先沉淀后消失
B 稀醋酸 大理石 氯化钙溶液 有白色沉淀生成
C 浓盐酸 二氧化锰 酸性碘化钾-淀粉溶液 先变蓝后褪色
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（每空2分）
13．（一）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）D的化学式为___；F的结构式为___。
（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为___。
（3）B和C反应的化学方程式为___。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：___。
（二）．某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，如果b中装Cao写出相应的化学方程式 __________。
(3）E装置中浓硫酸的作用是__________。
(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。
14．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：___________。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e-。
（4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu＋H2SO4___________。
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序号)。
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图
(1)列举图中物质“c”的两种常见用途_______，图中物质“d”的化学式是_______。“Y”代表的物质类别是_______，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_______(填标号)
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)写出反应③的离子方程式_______
(4)的结构式为_______。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_______。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式_______。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_______。
16．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246 33
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解
(1)A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是_______。
(3)装置己的作用有_______。
(4)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内。(填标号)
a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃
(5)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下_______检验。(填标号)
a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
(6)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
(7)检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。2022-2023学年度高三第一学期第一次形成性练习（化学答题卡）
选择题（每题3分）
1-6:BBB DCC
6-12:CC BACD
三.
填空题（每空2分)
13M)0)D的化学式为0
:F的结构式为V三N
2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为30u+8洲+2鸣-3公+201+4h0
3)B和C反应的化学方程式为_2uoT2炒Cu+M+3h0
(4)离子方程：2+2+90+2h0=2u01+S0+
（二入.(0)收器a的名称为分录斗」
(②)证明氨气具有厚_性，写出相应的化学方程或C0+炒州0：N,介十CH
(3)E装置中浓硫酸的作用是匙上中水气进入D中；及收名余出
)操作是慢遇上下移动边漏斗，使左布两录面相平
149)离子方程式：0十b0+2州=C产+h0
(2)离子方程武：2十+2cg+H0=C0HC03+00个
(3)转移
mole
400u+s0,加整C0士S0个+H0
②是0C_(填序号)：
作干哪剂
15风用途作我春8漏亮式是中502.物质类别是乌及，测⑤的反应为及热版应
2是A
3)写出反应 的离子方程式3十片0州+2+0
④H,S的结构式为SH,实验现象是￥黄多号波
()
之K,S0,+LK,C,0,+H,S0,=0(S0,)+k,S0,+H,0
⑥尼气中NO,与N0的体积必须满足的条件是：
84
16l)离子方程式为2Mn4.+10c+16州-=5c4+W%+80
一梦林妇大
(4)应控制温度在D,范围内.
(⑤)可选用以下b检验。
O连接顺序为C宁09b→Q了心（⑦操作及现象是红录光尔和H修，6加y9考色
液，记明有4.
