浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.6 几种重要的盐 综合练习
一、单选题
1．（2022九上·定海期末）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．乙醇 D．生石灰
2．（2022九上·金东期末）下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
3．（2021九上·拱墅期末）稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
4．（2021九上·余杭月考）下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
D．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
5．（2022九上·嘉兴开学考）人摄入 Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3
6．（2022九上·安吉期末）下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（ ）
阳离子 阴离子
…… NO3- Cl-
…… …… …… ……
Cu2+ …… ★ 溶
Ag+ …… 溶 不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
7．（2021九上·拱墅期末）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
8．（2021九上·舟山月考）下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
9．（2021九上·龙湾期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
10．（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
11．（2021九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
12．（2021九上·金华期中）将一定质量的镁加入含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，肯定正确的是（ ）
A．反应结束后，溶液显无色
B．滤液中的溶质是 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
C．滤渣的成分是银、铜的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
13．（2021九上·余姚期中）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后元素的化合价不变
14．（2021九上·临安期中）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
15．（2021九上·诸暨期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
16．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
17．（2019九上·杭州月考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
18．（2018九上·三门月考）工业盐酸因混有少量 FeCl3 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
20．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
二、填空题
21．（2021九上·义乌月考）请用下列物质的序号填空：
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
（1） 是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2） 是常见的铵态化肥，不能和碱性肥料混合使用；
（3） 本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
22．（2019九上·宁波期末）小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的 测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加 来降低土壤的酸性。
23．（2022九上·衢江期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将 ；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的 ；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。
24．（2022九上·金东期末）某校毕业班同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 (选填序号)；
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等。小金取样并滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶中原来的溶液是 。
25．（2021九上·温州期中）利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。
26．（2021九上·浙江期中）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，则④中溶液中存在大量的阳离子是 （用符号表示），加入过量稀盐酸后，观察到现象有
27．（2018九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有 ；
（2）一定不含有 。
三、实验探究题
28．（2021九上·舟山月考）学习复分解反应发生的条件后，小海为了探究稀硫酸与MgCl2溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 （填化学式）；
（2）小海按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象分别是 。
（3）小海反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
29．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
30．（2020九上·金华月考）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
[提出问题]两者是否发生了化学反应？
[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理；
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 。(选填1或2)
四、解答题
31．（2022九上·吴兴期末）冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
32．（2021九上·余姚期中）向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
（1）P点溶液中含有的溶质是 （写出化学式）；
（2）试通过计算确定图像中m1的值。
（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数 (要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。
33．（2020九上·越城期末）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：
Na2CO3溶液质量/g 5 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 m 3 4 5 m
①表格中m、n的数值分别为 、 ；
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后，滤液中的溶质有 (填化学式) ；
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、乙醇属于有机物，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
2．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。出现了倒伏现象，说明缺少钾肥。
【解答】A选项： NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B选项： Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C选项： NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D选项：KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是两种化合物的交换成分。
【解答】A是酸和盐的反应生成了新酸和新盐的反应，符合复分解两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，A不符合题意；
B酸和碱反应，反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，B不符合题意；
C非金属氧化物和碱的反应，反应是两种化合物生成两种新的化合物，但是没有互相交换成分，C不属于复分解反应，符合题意；
D金属氧化物和盐酸反应，生成新的盐和水，反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，D不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，与碳酸根反应产生碳酸钡沉淀，胃液中含有盐酸分析。
【解答】A、硝酸银与氯化钡反应不能将钡离子沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜能将钡离子转化成沉淀，但铜离子有毒，不符合题意；
C、硫酸镁与氯化钡反应可将钡离子转化为沉淀，符合题意；
D、碳酸钠能将钡离子转化为碳酸钡沉淀，碳酸钡与胃酸反应又会反应成可溶性钡盐，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硝酸铜的类别、化学式书写及溶解性分析。
【解答】A、 ★处对应物质的化学式是Cu(NO3)2 ，不符合题意；
B、 ★处对应物质为硝酸铜，属于盐 ，符合题意；
C、硝酸盐都溶于水， ★处应物质为硝酸铜，填“溶” ，不符合题意；
D、 ★对应物质中的阳离子为铜离子，硫氰化钾溶液检验铁离子 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据二者与碳酸钠的反应现象判断；
（2）根据溶液pH值的测定方法判断；
（3）根据两种物质的性质判断；
（4）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故A正确；
B.测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡比照，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。无论二者是否完全反应，溶液中始终存在氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法确定是否完全反应，故C错误；
D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀及溶液混合后的现象确定出甲乙试管中溶液成分分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀， 将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙中为氯化钠和碳酸钠；
A、 甲实验结束后，试管中的溶液中一定含有稀盐酸 ，不符合题意；
B、 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3 ，符合题意；
C、 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有Na2CO3，不符合题意；
D、 最终，废液缸中一定含NaC，l可能有CaCl2 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】镁先和硝酸银反应，生成硝酸锰和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锰和铜单质，根据题目描述的情况对各个选项进行分析判断。
【解答】A.向滤渣中加入稀盐酸，没有明显的现象，那么说明其中没有金属镁，即金属镁没有剩余。如果溶液中的硝酸铜没有完全反应，那么反应后溶液可能呈蓝色，故A错误；
B.如果镁恰好和硝酸铜完全反应，那么溶液中的溶质就只有硝酸镁，故B错误；
C.如果镁的质量不足够，那么可能只与硝酸银反应，而没有和硝酸铜反应，因此滤渣中可能只有银，而没有铜，故C错误；
D.进入溶液的是镁，而析出的金属为银和铜。因为银和铜的相对原子质量都大于镁，所以溶液的质量会变小，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
C、根据质量守恒定律分析。
D、根据化合价的计算规则分析。
【解答】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，A不符合题意；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，B符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类不变，C不符合题意；
D、反应前，单质Ag和O2的化合价为零，反应后Ag为+1价，O为-2价，D不符合题意。
故答案为：B
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）（4）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（2）（3）鉴别两种物质，必须出现两种明显不同的现象，据此分析判断。
【解答】A.氮气不与灼热的铜网反应，而氧气能够与灼热的铜网反应生成氧化铜，能够除杂，故A正确不合题意；
B.碳酸钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，而硝酸钠不与硝酸银反应。加入的硝酸银与氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，可以证明氯化钠的存在，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠固体加水溶解时会放出大量的热；硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热，可以区分二者，故C正确不合题意；
D.被除杂的氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
16．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
17．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，A不符合题意。
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，B不符合题意。
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，C不符合题意。
D、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，D符合题意。
故答案为：D
18．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐和酸的混合溶液中加入碱时，酸先与碱发生反应，然后盐再发生反应分析。
【解答】A、混有氯化铁的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以要过一段时间才产生氢氧化铁沉淀，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH从小于7逐渐增加，与氯化铁反应时保持等于7不变，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，pH再增大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应时水的质量除氢氧化钠溶液中的水之外酸碱中和还生成了水，盐酸反应完全后，水质量仍增加，但增加的只是氢氧化钠溶液中水的质量，所以图像开始应陡，不符合题意；
D、因氢氧化钠要先与盐酸反应，所以氯化铁质量要在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，不符合题意；
故答案为：A..
19．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
20．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
21．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由物质的性质确定其用途，选择对应物质。
【解答】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，可用作建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）碳酸氢铵是铵态化肥，能与碱反应产生氨气而降低肥效，不能混用；
（3）纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类，且其溶液呈碱性，可用作洗涤剂；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② 。
22．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸；
（3）酸性土壤中和可选用熟石灰。
【解答】 （1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素，根据题意应选B；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸。根据题意应选用pH试纸；
（3）熟石灰是碱，水中溶解度较小，用来中和酸性土壤最合适；
故答案为：（1）B （2）pH试纸 （3）熟石灰
23．【答案】（1）B
（2）复分解反应
（3）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。
【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；
（2）酸和碱的反应属于复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）B；（2）复分解反应；（3）氯化钠和氢氧化钠。
24．【答案】（1）A
（2）氢氧化钠或碳酸钠
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酸离解成的阳离子全部是氢离子及碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀、氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠分析。
【解答】（1）由破损标签可知，该试剂阳离子为钠离子，则一定不是酸溶液；
（2）碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生， 静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，因氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠，所以原来溶液是氢氧化钠或碳酸钠 。
故答案为：（1）A；（2） 氢氧化钠或碳酸钠 。
25．【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀分析；
（2）根据钡盐与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸银能与盐酸盐反应分析。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，会观察到有蓝色沉淀产生；
（2）硫酸能与钡盐的溶液发生反应，如氯化钡，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（3）硝酸银能与盐酸盐反应，如氯化钠等。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（3） NaCl 。
26．【答案】Ca2+、Na+、H+；白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析。
【解答】 ①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色，再加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，因酸过量，则④中溶液成分为氯化钙、氯化钠和盐酸，存在大量的阳离子是 Ca2+、Na+、H+ ； 加入过量盐酸后，观察到白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 ；
故答案为：Ca2+、Na+、H+ ； 白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 。
27．【答案】（1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，碳酸钙沉淀能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明原物质中一定有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠不能同时存在，③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说有原物质中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠；
（1）该白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；
（2）一定不含 Na2SO4 ；
故答案为：（1） CaCO3、BaCl2 ；（2） Na2SO4 。
28．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀
（3）溶液中存在酸，酸先与氢氧化钠反应
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据加入氯化钡会引入氯离子分析；
（2）根据氯离子与银离子产生氯化银沉淀，氢氧根离子与镁离子产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据酸和盐的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与酸反应分析。
【解答】（1）加入氯化钡溶液是为了除去硫酸根离子，但引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，所以应将 BaCl2换成Ba(NO3)2 。
（2）猜想1正确，即溶液中有氯化镁，则加入硝酸银溶液后，会产生白色氯化银沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，会产生白色氢氧化镁沉淀。
（3）因溶液中存在酸，加入氢氧化钠溶液时，酸先与氢氧化钠反应，当酸反应完全后氯化镁才与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。
29．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+
（4）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应后溶液一定含有生成物，反应物可能有一种剩余分析；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子验证方法分析。
【解答】（1）B试管中为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（2）由图2可知，加入稀盐酸后固体部分溶解，说明沉淀中既含有能与盐酸反应的碳酸钡又有不与盐酸反应的硫酸钡；
（3） 滤液D中一定含有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能剩余一种，则滤液D中离子除给也的猜想外还可能是Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+；
（4） 先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象， 说明一定含有碳酸根离子，要验证乙的猜想正确，则还需证明硫酸根离子，故需加入硝酸钡溶液。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） BaCO3、BaSO4 ；（3） Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+ ；（4）硝酸钡。
30．【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生；1
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠能发生反应、盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性及酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】[实验探究]实验所用稀硫酸的pH<7，而试管①中溶液pH>7，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应；
[反思评价] 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液，而反应前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升，所以不够严密，应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；
[交流讨论]H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生，说明溶液中不含硫酸；因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠，所以推理1正确；
故答案为：硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生；1。
31．【答案】（1）解：设融雪剂中氯化钙的质量为x。
111 100
x 5g
，
解得x=5.55g
所以氯化钠质量为8g-5.55g=2.45g
（2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为y。
106 100
y 5g
，
解得y=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数=。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）因为为无色溶液，所以不可能含有铜离子。
（2）由5g固体推算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
32．【答案】（1）NaCl 、CuCl2
（2）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为Y克。
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
Y 9.8
Y=8克
=80克M1的值：40+80=120克
（3）解：设生成NaCl为Z克。
NaOH————— NaCl
40 58.5
120×10% Z
Z=17.55
P%= =8.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像可看出，P点时氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，再加入氢氧化钠时氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可求出氯化铜的质量，反应的氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，进行有关计算。
【解答】（1）由题意和图象可知，P点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，而PM段发生的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠。
33．【答案】（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
3.65g x
x=2.2g
（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl
（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g
解得y=10.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）当碳酸钙与稀盐酸反应时，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液的pH不变；当碳酸钙完全反应后，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH减小。根据图像确定与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据稀盐酸质量×溶质质量分数计算出参加反应的HCl的质量，利用反应的方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）①制取气体后的废液中溶质为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，据此计算m的数值。
利用前面的反应计算出生成氯化钙的质量，然后根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式计算出生成碳酸钙的质量，最后与加已经生成的沉淀质量进行比较即可确定n的数值。
②首先分析加入5g碳酸钠溶液后稀盐酸是否完全反应，然后根据反应产物和剩余物质确定溶质种类。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，据此利用碳酸钠和氯化钙的方程式计算出碳酸钠的溶质质量分数即可。
【解答】（1）与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g；
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g z x
；
解得：x=2.2g，z=5.55g；
（2）①当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，那么沉淀质量m=3g-1g=2g。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 100
5.55g k
；
解得：k=5g；
由于加入60g碳酸钠溶液时已经出现5g沉淀，说明氯化钙已经完全反应，因此加入70g碳酸钠溶液时，沉淀质量n=5g。
②加入5g碳酸钠溶液时还没有沉淀生成，说明稀盐酸还没有完全反应，那么此时溶质为：反应产物NaCl、未反应的CaCl2和剩余的HCl。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，
设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g；
解得：y=10.6%。
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.6 几种重要的盐 综合练习
一、单选题
1．（2022九上·定海期末）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．乙醇 D．生石灰
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、乙醇属于有机物，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
2．（2022九上·金东期末）下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
3．（2021九上·拱墅期末）稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。出现了倒伏现象，说明缺少钾肥。
【解答】A选项： NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B选项： Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C选项： NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D选项：KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
4．（2021九上·余杭月考）下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
D．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是两种化合物的交换成分。
【解答】A是酸和盐的反应生成了新酸和新盐的反应，符合复分解两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，A不符合题意；
B酸和碱反应，反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，B不符合题意；
C非金属氧化物和碱的反应，反应是两种化合物生成两种新的化合物，但是没有互相交换成分，C不属于复分解反应，符合题意；
D金属氧化物和盐酸反应，生成新的盐和水，反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，D不符合题意。
故答案为：C。
5．（2022九上·嘉兴开学考）人摄入 Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，与碳酸根反应产生碳酸钡沉淀，胃液中含有盐酸分析。
【解答】A、硝酸银与氯化钡反应不能将钡离子沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜能将钡离子转化成沉淀，但铜离子有毒，不符合题意；
C、硫酸镁与氯化钡反应可将钡离子转化为沉淀，符合题意；
D、碳酸钠能将钡离子转化为碳酸钡沉淀，碳酸钡与胃酸反应又会反应成可溶性钡盐，不符合题意；
故选C。
6．（2022九上·安吉期末）下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（ ）
阳离子 阴离子
…… NO3- Cl-
…… …… …… ……
Cu2+ …… ★ 溶
Ag+ …… 溶 不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硝酸铜的类别、化学式书写及溶解性分析。
【解答】A、 ★处对应物质的化学式是Cu(NO3)2 ，不符合题意；
B、 ★处对应物质为硝酸铜，属于盐 ，符合题意；
C、硝酸盐都溶于水， ★处应物质为硝酸铜，填“溶” ，不符合题意；
D、 ★对应物质中的阳离子为铜离子，硫氰化钾溶液检验铁离子 ，不符合题意；
故选B。
7．（2021九上·拱墅期末）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
8．（2021九上·舟山月考）下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据二者与碳酸钠的反应现象判断；
（2）根据溶液pH值的测定方法判断；
（3）根据两种物质的性质判断；
（4）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故A正确；
B.测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡比照，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。无论二者是否完全反应，溶液中始终存在氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法确定是否完全反应，故C错误；
D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D错误。
故选A。
9．（2021九上·龙湾期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀及溶液混合后的现象确定出甲乙试管中溶液成分分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙反应产生白色沉淀， 将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙中为氯化钠和碳酸钠；
A、 甲实验结束后，试管中的溶液中一定含有稀盐酸 ，不符合题意；
B、 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3 ，符合题意；
C、 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有Na2CO3，不符合题意；
D、 最终，废液缸中一定含NaC，l可能有CaCl2 ，不符合题意；
故选B。
11．（2021九上·义乌期中）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
12．（2021九上·金华期中）将一定质量的镁加入含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，肯定正确的是（ ）
A．反应结束后，溶液显无色
B．滤液中的溶质是 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
C．滤渣的成分是银、铜的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】镁先和硝酸银反应，生成硝酸锰和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锰和铜单质，根据题目描述的情况对各个选项进行分析判断。
【解答】A.向滤渣中加入稀盐酸，没有明显的现象，那么说明其中没有金属镁，即金属镁没有剩余。如果溶液中的硝酸铜没有完全反应，那么反应后溶液可能呈蓝色，故A错误；
B.如果镁恰好和硝酸铜完全反应，那么溶液中的溶质就只有硝酸镁，故B错误；
C.如果镁的质量不足够，那么可能只与硝酸银反应，而没有和硝酸铜反应，因此滤渣中可能只有银，而没有铜，故C错误；
D.进入溶液的是镁，而析出的金属为银和铜。因为银和铜的相对原子质量都大于镁，所以溶液的质量会变小，故D正确。
故选D。
13．（2021九上·余姚期中）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
C、根据质量守恒定律分析。
D、根据化合价的计算规则分析。
【解答】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，A不符合题意；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，B符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类不变，C不符合题意；
D、反应前，单质Ag和O2的化合价为零，反应后Ag为+1价，O为-2价，D不符合题意。
故答案为：B
14．（2021九上·临安期中）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）（4）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（2）（3）鉴别两种物质，必须出现两种明显不同的现象，据此分析判断。
【解答】A.氮气不与灼热的铜网反应，而氧气能够与灼热的铜网反应生成氧化铜，能够除杂，故A正确不合题意；
B.碳酸钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，而硝酸钠不与硝酸银反应。加入的硝酸银与氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，可以证明氯化钠的存在，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠固体加水溶解时会放出大量的热；硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热，可以区分二者，故C正确不合题意；
D.被除杂的氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2021九上·诸暨期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
16．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
17．（2019九上·杭州月考）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液， 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，②中溶液为红色，A不符合题意。
B、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以③中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，共3种情况，B不符合题意。
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，C不符合题意。
D、②中溶液为红色，当③中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失，D符合题意。
故答案为：D
18．（2018九上·三门月考）工业盐酸因混有少量 FeCl3 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐和酸的混合溶液中加入碱时，酸先与碱发生反应，然后盐再发生反应分析。
【解答】A、混有氯化铁的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以要过一段时间才产生氢氧化铁沉淀，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH从小于7逐渐增加，与氯化铁反应时保持等于7不变，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，pH再增大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应时水的质量除氢氧化钠溶液中的水之外酸碱中和还生成了水，盐酸反应完全后，水质量仍增加，但增加的只是氢氧化钠溶液中水的质量，所以图像开始应陡，不符合题意；
D、因氢氧化钠要先与盐酸反应，所以氯化铁质量要在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，不符合题意；
故答案为：A..
19．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
20．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
二、填空题
21．（2021九上·义乌月考）请用下列物质的序号填空：
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
（1） 是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2） 是常见的铵态化肥，不能和碱性肥料混合使用；
（3） 本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由物质的性质确定其用途，选择对应物质。
【解答】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，可用作建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）碳酸氢铵是铵态化肥，能与碱反应产生氨气而降低肥效，不能混用；
（3）纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类，且其溶液呈碱性，可用作洗涤剂；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② 。
22．（2019九上·宁波期末）小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的 测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加 来降低土壤的酸性。
【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸；
（3）酸性土壤中和可选用熟石灰。
【解答】 （1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素，根据题意应选B；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸。根据题意应选用pH试纸；
（3）熟石灰是碱，水中溶解度较小，用来中和酸性土壤最合适；
故答案为：（1）B （2）pH试纸 （3）熟石灰
23．（2022九上·衢江期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将 ；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的 ；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。
【答案】（1）B
（2）复分解反应
（3）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。
【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；
（2）酸和碱的反应属于复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）B；（2）复分解反应；（3）氯化钠和氢氧化钠。
24．（2022九上·金东期末）某校毕业班同学准备进行科学实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 (选填序号)；
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
（2）实验室中含钠元素的物质通常有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠等。小金取样并滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶中原来的溶液是 。
【答案】（1）A
（2）氢氧化钠或碳酸钠
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酸离解成的阳离子全部是氢离子及碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀、氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠分析。
【解答】（1）由破损标签可知，该试剂阳离子为钠离子，则一定不是酸溶液；
（2）碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，滴加过量的BaCl2溶液，振荡，观察到有沉淀产生， 静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，因氢氧化钠吸收二氧化碳会生成碳酸钠，所以原来溶液是氢氧化钠或碳酸钠 。
故答案为：（1）A；（2） 氢氧化钠或碳酸钠 。
25．（2021九上·温州期中）利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀分析；
（2）根据钡盐与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸银能与盐酸盐反应分析。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，会观察到有蓝色沉淀产生；
（2）硫酸能与钡盐的溶液发生反应，如氯化钡，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（3）硝酸银能与盐酸盐反应，如氯化钠等。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（3） NaCl 。
26．（2021九上·浙江期中）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，则④中溶液中存在大量的阳离子是 （用符号表示），加入过量稀盐酸后，观察到现象有
【答案】Ca2+、Na+、H+；白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析。
【解答】 ①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色，再加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，因酸过量，则④中溶液成分为氯化钙、氯化钠和盐酸，存在大量的阳离子是 Ca2+、Na+、H+ ； 加入过量盐酸后，观察到白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 ；
故答案为：Ca2+、Na+、H+ ； 白色固体全部消失，产生气泡，酚酞由红色变为无色 。
27．（2018九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有 ；
（2）一定不含有 。
【答案】（1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，碳酸钙沉淀能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明原物质中一定有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠不能同时存在，③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说有原物质中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠；
（1）该白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；
（2）一定不含 Na2SO4 ；
故答案为：（1） CaCO3、BaCl2 ；（2） Na2SO4 。
三、实验探究题
28．（2021九上·舟山月考）学习复分解反应发生的条件后，小海为了探究稀硫酸与MgCl2溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
（1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成 （填化学式）；
（2）小海按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象分别是 。
（3）小海反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是 。
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀
（3）溶液中存在酸，酸先与氢氧化钠反应
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据加入氯化钡会引入氯离子分析；
（2）根据氯离子与银离子产生氯化银沉淀，氢氧根离子与镁离子产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据酸和盐的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与酸反应分析。
【解答】（1）加入氯化钡溶液是为了除去硫酸根离子，但引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，所以应将 BaCl2换成Ba(NO3)2 。
（2）猜想1正确，即溶液中有氯化镁，则加入硝酸银溶液后，会产生白色氯化银沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，会产生白色氢氧化镁沉淀。
（3）因溶液中存在酸，加入氢氧化钠溶液时，酸先与氢氧化钠反应，当酸反应完全后氯化镁才与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。
29．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）BaCO3、BaSO4
（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+
（4）硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析；
（2）根据碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应后溶液一定含有生成物，反应物可能有一种剩余分析；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子验证方法分析。
【解答】（1）B试管中为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（2）由图2可知，加入稀盐酸后固体部分溶解，说明沉淀中既含有能与盐酸反应的碳酸钡又有不与盐酸反应的硫酸钡；
（3） 滤液D中一定含有氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能剩余一种，则滤液D中离子除给也的猜想外还可能是Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+；
（4） 先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象， 说明一定含有碳酸根离子，要验证乙的猜想正确，则还需证明硫酸根离子，故需加入硝酸钡溶液。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） BaCO3、BaSO4 ；（3） Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+ ；（4）硝酸钡。
30．（2020九上·金华月考）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
[提出问题]两者是否发生了化学反应？
[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理；
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 。(选填1或2)
【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生；1
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠能发生反应、盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性及酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】[实验探究]实验所用稀硫酸的pH<7，而试管①中溶液pH>7，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应；
[反思评价] 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液，而反应前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升，所以不够严密，应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；
[交流讨论]H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生，说明溶液中不含硫酸；因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠，所以推理1正确；
故答案为：硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生；1。
四、解答题
31．（2022九上·吴兴期末）冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设融雪剂中氯化钙的质量为x。
111 100
x 5g
，
解得x=5.55g
所以氯化钠质量为8g-5.55g=2.45g
（2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为y。
106 100
y 5g
，
解得y=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数=。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）因为为无色溶液，所以不可能含有铜离子。
（2）由5g固体推算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
32．（2021九上·余姚期中）向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
（1）P点溶液中含有的溶质是 （写出化学式）；
（2）试通过计算确定图像中m1的值。
（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数 (要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】（1）NaCl 、CuCl2
（2）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为Y克。
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
Y 9.8
Y=8克
=80克M1的值：40+80=120克
（3）解：设生成NaCl为Z克。
NaOH————— NaCl
40 58.5
120×10% Z
Z=17.55
P%= =8.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像可看出，P点时氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，再加入氢氧化钠时氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可求出氯化铜的质量，反应的氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，进行有关计算。
【解答】（1）由题意和图象可知，P点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，而PM段发生的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠。
33．（2020九上·越城期末）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：
Na2CO3溶液质量/g 5 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 m 3 4 5 m
①表格中m、n的数值分别为 、 ；
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后，滤液中的溶质有 (填化学式) ；
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
3.65g x
x=2.2g
（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl
（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g
解得y=10.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）当碳酸钙与稀盐酸反应时，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液的pH不变；当碳酸钙完全反应后，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH减小。根据图像确定与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据稀盐酸质量×溶质质量分数计算出参加反应的HCl的质量，利用反应的方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）①制取气体后的废液中溶质为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，据此计算m的数值。
利用前面的反应计算出生成氯化钙的质量，然后根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式计算出生成碳酸钙的质量，最后与加已经生成的沉淀质量进行比较即可确定n的数值。
②首先分析加入5g碳酸钠溶液后稀盐酸是否完全反应，然后根据反应产物和剩余物质确定溶质种类。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，据此利用碳酸钠和氯化钙的方程式计算出碳酸钠的溶质质量分数即可。
【解答】（1）与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g；
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g z x
；
解得：x=2.2g，z=5.55g；
（2）①当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，那么沉淀质量m=3g-1g=2g。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 100
5.55g k
；
解得：k=5g；
由于加入60g碳酸钠溶液时已经出现5g沉淀，说明氯化钙已经完全反应，因此加入70g碳酸钠溶液时，沉淀质量n=5g。
②加入5g碳酸钠溶液时还没有沉淀生成，说明稀盐酸还没有完全反应，那么此时溶质为：反应产物NaCl、未反应的CaCl2和剩余的HCl。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，
设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g；
解得：y=10.6%。
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