浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.4-1.5 综合练习
一、单选题
1．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
2．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
3．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
4．（2020九上·杭州期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水
C．浓氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和的原理分析判断。
【解答】根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；
肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。
故选B。
5．（2022九上·舟山开学考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．都需要密封保存 B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料 D．敞口放置在空气中，都会变质
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断。
【解答】固体氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，浓硫酸吸收空气中的水蒸气而稀释，因此都需要密封保存，故A正确不合题意；
二者都具有强烈的腐蚀性，故B正确不合题意；
二者都是重要的化工材料，故C正确不合题意；
浓硫酸在空气中吸收水分后被稀释，并没有新物质生成，不会变质，故D错误符合题意。
故选D。
6．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．（2021九上·温州期中）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
8．（2021九上·长兴期中）下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B CO2 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸. AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，故C不合题意；
D.稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银和稀硝酸，故D符合题意。
故选D。
9．（2021九上·新昌期中）下列实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液pH值
B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体
D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH，根据 pH 便可判断溶液的酸碱性强弱；取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；将天平调好，左右分别放一张白纸，在左盘放入被测物体，右盘砝码从大到小放入直至天平平衡，读出读数，将天平归零；蒸发结晶：安装好装置，添加蒸发液至蒸发皿容积的2/3，加热过程不断用玻璃棒搅拌，等到较多晶体析出时再停止加热利用余热蒸干，用坩埚钳取下蒸发皿，收集固体。
【解答】A、测量pH值时不能将pH试纸放入待测液中测量，会污染试剂，故A错误；
B、浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故B不对；
C、称量氢氧化钠质量时，由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故应该放在烧杯中称量，故C不对；
D、蒸发结晶时需要用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒搅拌，故符合图示。
故答案为：D。
10．（2021九上·金华期中）下列叙述符合实验事实的是（ ）
A．将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色
B．把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀
C．氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同反应中的现象分析判断。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，加入石蕊试液会变成蓝色，故A错误；
B.二氧化碳和氯化钡不反应，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气溶于水会形成氨水，成碱性，会使石蕊试液变成蓝色，故C错误；
D.熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故选D。
11．（2021九上·江干期末）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（ ）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由氢氧化钠和盐酸反应时pH变化情况分析，由溶液pH确定氢氧化钠和盐酸的用量，从而确定反应后溶液中溶质成分，由此进行判断。
【解答】A、由图像中pH的变化由大于7降低的情况可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、 点a溶液pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所示溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，含两种阴离子 ，符合题意；
C、 实验过程中溶液共呈现无色和红色两种颜色 ，不符合题意；
D、 b点溶液盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡 ，不符合题意；
故选B。
12．（2021九上·萧山期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
13．（2021九上·吴兴月考）酸碱中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，符合题意；
B、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，二者反应属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，改良酸性土壤是与土壤中酸发生反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硫酸是酸，处理含碱废水，是中和反应，不符合题意；
故选A。
14．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
15．（2020九上·下城期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中 表示不同离子)。则下列说法正确的是（ ）
A． 表示氯离子
B． 表示钠离子
C．此反应的实质是 和 结合生成水分子
D． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠盐酸、氯化钠的离子构成及中和反应的实质进行分析。
【解答】A、该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，反应后生成氯化钠和水，由图示可知，表示钠离子，表示氯离子，则 表示氢离子 ，不符合题意；
B、 表示氯离子，不符合题意；
C、 此反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，即 和 的反应 ，符合题意；
D、 适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可鉴别氯离子，即，不符合题意；
故选C。
16．（2021九上·金华月考）下列图像能正确表示对应叙述的是（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生 ，不符合题意；
B、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以溶液质量先减小再增大，不符合题意；
C、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ，因硫酸钠与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C。
17．（2021九上·萧山期中）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
【答案】C
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；碱的化学性质
【解析】【分析】电磁铁的磁性增强，对铁块的吸引力增大，则弹簧测力计的示数变大；反之，弹簧测力计的示数变小，根据题目描述分析溶液导电能力的变化，进而分析通过电磁铁电流大小变化即可。
【解答】硫酸铜与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，这段过程中溶液中离子浓度减小，导电能力减小。当二者完全反应后，随着氢氧化钡溶液的滴入，离子浓度增大，导电能力增强。当溶液达到饱和后，离子浓度不变，则导电能力不变。据此可知，电流先变小、后变大，最后趋于不变，则弹簧测力计的示数先变小、后变大，最后趋于不变，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
18．（2020九上·绍兴月考）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁产生溶于盐酸的氢氧化镁沉淀和不溶于盐酸的硫酸钡两种沉淀分析。
【解答】 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，因硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以加入氢氧化钡即产生沉淀，但沉淀的增加幅度会小，至盐酸反应结束后，沉淀增加幅度增大，至反应结束沉淀质量不变；
故选B。
19．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
【解答】A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、 化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a故选A。
20．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C
二、填空题
21．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
22．（2021九上·临海期末）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）填写反应后D粒子的符号 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠，当溶液的红色褪去，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D中粒子为水分子，符号为H2O ；
（3）氧化铜与盐酸能反应可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，能证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；pH试纸可测定溶液的酸碱度，可证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2） H2O ；（3）AD。
23．（2021九上·杭州期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
24．（2020九上·西湖月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 （选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
【答案】（1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
25．（2022九上·金东期末）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 ；
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为 g。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）4.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成 氢氧化铜和硫酸钠及图像中加入氢氧化钠质量与反应现象分析。
【解答】（1） 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成 氢氧化铜和硫酸钠， 当加入NaOH溶液质量为ag时， 氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaOH ；
（2）由图像可知，当硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40克，氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x
2NaOH +H2SO4= Na2SO4+ H2O
80 98
4g x
80：98=4g：x
x=4.9g
故答案为：（1） Na2SO4、NaOH ；（2）4.9。
26．（2021九上·江北期末）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 。
【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分析。
【解答】（1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC段气球体积不变是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。
故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。
27．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
28．（1.4常见的碱（一））向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段反应的化学方程式为 ；点C时，溶液中的溶质是 (填写化学式)。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀分析。
【解答】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀，所以OA段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸铜与氢氧化钠的反应，C占是氢氧化钠过量的图像，溶液中溶质除生成的硫酸钠和氯化钠外还有剩余的氢氧化钠；
故答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。
三、实验探究题
29．（2022九上·定海期末）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。
（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。
（2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确
（3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。
【答案】（1）猜想四；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不会产生白色沉淀或无明显现象
（3）向C试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解或消失（或向D试管中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据酸能与氢氧化铜反应或能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四错误，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）猜想三错误，需不含氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，不会产生白色沉淀或无明显现象；
（3）要验证酸和碱能发生反应，可利用C或D试管中药品进行实验，即向C或D试管中加入稀盐酸，C中蓝色沉淀消失或D中溶液由红色变成无色即可证明酸和碱发生了反应。
30．（2021九上·嵊州期末）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3 假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入CaCl2溶液的作用是 。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。
【答案】（1）1
（2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；
(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明 假设1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3 。
③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色 。
31．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确 猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO
B．AgNO3
C．Cu
D．NaOH
反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；Ⅳ
（3）溶液不变红色；Ⅰ；Ⅱ
（4）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（5）A；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；根据酸的化学性质及鉴别的方法分析。
【解答】（1）若氢氧化钙与盐酸恰好中和，则反应后溶液中只有氯化钙，但氢氧化钙和盐酸也可能有其中一种有剩余；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；因氢氧化钙与盐酸能发生反应不能共存，所以猜想 Ⅳ 是不正确；
（3）猜想三不正确，说明没有氢氧化钙，则加入酚酞后，溶液不变红色； 向反应后溶液中加入适量CaCO3 ，有气泡生成，说明有盐酸剩余，则猜想 Ⅱ 正确，猜想Ⅰ不正确；
（4）有气泡产生是因为碳酸钙与盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（5）A、氧化铜能与酸反应产生蓝色溶液，正确；硝酸银与生成的氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，不能验证，错误；铜与盐酸不反应，不能验证，错误；氢氧化钠与盐酸反应但没明显现象不能验证，错误；氧化铜与盐酸反应的方程式为 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 。
故答案为：（1） CaCl2 ；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ； Ⅳ ； （3）Ⅰ ； Ⅱ；（4） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（5）A； CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 。
四、解答题
32．（2021九上·定海月考）学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
【答案】（1）设需溶质质量分数为25%盐酸的质量为x，则：
X×25%=100g×5%
解得：x=20g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0gx5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：x100%=10%
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值；再结合化学方程式的计算进行解答。
33．（2020九上·遂昌期中）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）m1为多少克？(列式计算)
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？(保留小数点后一位)
【答案】（1）NaCl和CuCl2
（2）解：设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl
80 98 117
x 9.8g y
解得：x＝8g y＝11.7g
生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量： ＝80g(1分)
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1＝40g+80g＝120g
（3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g×10%＝4g
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
40 58.5
4g z
解得：z＝5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g＝17.55g
M点溶液的质量为100g+120g－9.8g＝210.2g
M点溶液的溶质质量分数： ×100%≈8.3%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向氯化铜和氯化氢的混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与氯化氢反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据反应后生成氢氧化铜的质量利用方程式中物质间质量关系计算出氯化铜所需氢氧化钠溶液质量，从而计算出总的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据与盐酸反应的氢氧化钠的质量利用方程式计算生成的氯化钠质量，利用氢氧化铜的质量计算出与氯化铜反应生成的氯化钠质量，从而计算出总的氯化钠质量，再计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）向氯化铜和氯化氢的混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与氯化氢反应，然后再与氯化铜反应，所以p点为氯化氢刚好与氢氧化钠反应的图像，溶质为NaCl和CuCl2 ；
故答案为：（1） NaCl和CuCl2 ；（2）120g；（3） 8.3%。
34．（2021九上·慈溪期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.4-1.5 综合练习
一、单选题
1．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
2．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
4．（2020九上·杭州期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水
C．浓氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
5．（2022九上·舟山开学考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．都需要密封保存 B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料 D．敞口放置在空气中，都会变质
6．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
7．（2021九上·温州期中）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
8．（2021九上·长兴期中）下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B CO2 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸. AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2021九上·新昌期中）下列实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液pH值
B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体
D．蒸发结晶
10．（2021九上·金华期中）下列叙述符合实验事实的是（ ）
A．将Na2CO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色
B．把CO2气体通入BaCl2溶液白色沉淀
C．氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
11．（2021九上·江干期末）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（ ）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
12．（2021九上·萧山期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
13．（2021九上·吴兴月考）酸碱中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
14．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
15．（2020九上·下城期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中 表示不同离子)。则下列说法正确的是（ ）
A． 表示氯离子
B． 表示钠离子
C．此反应的实质是 和 结合生成水分子
D． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
16．（2021九上·金华月考）下列图像能正确表示对应叙述的是（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
17．（2021九上·萧山期中）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
18．（2020九上·绍兴月考）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
20．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
二、填空题
21．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
22．（2021九上·临海期末）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）填写反应后D粒子的符号 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
23．（2021九上·杭州期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
24．（2020九上·西湖月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 （选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
25．（2022九上·金东期末）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 ；
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为 g。
26．（2021九上·江北期末）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 。
27．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
28．（1.4常见的碱（一））向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段反应的化学方程式为 ；点C时，溶液中的溶质是 (填写化学式)。
三、实验探究题
29．（2022九上·定海期末）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。
（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。
（2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确
（3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。
30．（2021九上·嵊州期末）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3 假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入CaCl2溶液的作用是 。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。
31．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确 猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO
B．AgNO3
C．Cu
D．NaOH
反应的化学方程式为 。
四、解答题
32．（2021九上·定海月考）学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
33．（2020九上·遂昌期中）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）m1为多少克？(列式计算)
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？(保留小数点后一位)
34．（2021九上·慈溪期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
2．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
3．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和的原理分析判断。
【解答】根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；
肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断。
【解答】固体氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，浓硫酸吸收空气中的水蒸气而稀释，因此都需要密封保存，故A正确不合题意；
二者都具有强烈的腐蚀性，故B正确不合题意；
二者都是重要的化工材料，故C正确不合题意；
浓硫酸在空气中吸收水分后被稀释，并没有新物质生成，不会变质，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，故C不合题意；
D.稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银和稀硝酸，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH，根据 pH 便可判断溶液的酸碱性强弱；取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；将天平调好，左右分别放一张白纸，在左盘放入被测物体，右盘砝码从大到小放入直至天平平衡，读出读数，将天平归零；蒸发结晶：安装好装置，添加蒸发液至蒸发皿容积的2/3，加热过程不断用玻璃棒搅拌，等到较多晶体析出时再停止加热利用余热蒸干，用坩埚钳取下蒸发皿，收集固体。
【解答】A、测量pH值时不能将pH试纸放入待测液中测量，会污染试剂，故A错误；
B、浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故B不对；
C、称量氢氧化钠质量时，由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故应该放在烧杯中称量，故C不对；
D、蒸发结晶时需要用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒搅拌，故符合图示。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同反应中的现象分析判断。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，加入石蕊试液会变成蓝色，故A错误；
B.二氧化碳和氯化钡不反应，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气溶于水会形成氨水，成碱性，会使石蕊试液变成蓝色，故C错误；
D.熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由氢氧化钠和盐酸反应时pH变化情况分析，由溶液pH确定氢氧化钠和盐酸的用量，从而确定反应后溶液中溶质成分，由此进行判断。
【解答】A、由图像中pH的变化由大于7降低的情况可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、 点a溶液pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所示溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，含两种阴离子 ，符合题意；
C、 实验过程中溶液共呈现无色和红色两种颜色 ，不符合题意；
D、 b点溶液盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡 ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，符合题意；
B、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，二者反应属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，改良酸性土壤是与土壤中酸发生反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硫酸是酸，处理含碱废水，是中和反应，不符合题意；
故选A。
14．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠盐酸、氯化钠的离子构成及中和反应的实质进行分析。
【解答】A、该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，反应后生成氯化钠和水，由图示可知，表示钠离子，表示氯离子，则 表示氢离子 ，不符合题意；
B、 表示氯离子，不符合题意；
C、 此反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，即 和 的反应 ，符合题意；
D、 适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可鉴别氯离子，即，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生 ，不符合题意；
B、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以溶液质量先减小再增大，不符合题意；
C、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ，因硫酸钠与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故选C。
17．【答案】C
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；碱的化学性质
【解析】【分析】电磁铁的磁性增强，对铁块的吸引力增大，则弹簧测力计的示数变大；反之，弹簧测力计的示数变小，根据题目描述分析溶液导电能力的变化，进而分析通过电磁铁电流大小变化即可。
【解答】硫酸铜与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，这段过程中溶液中离子浓度减小，导电能力减小。当二者完全反应后，随着氢氧化钡溶液的滴入，离子浓度增大，导电能力增强。当溶液达到饱和后，离子浓度不变，则导电能力不变。据此可知，电流先变小、后变大，最后趋于不变，则弹簧测力计的示数先变小、后变大，最后趋于不变，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
18．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁产生溶于盐酸的氢氧化镁沉淀和不溶于盐酸的硫酸钡两种沉淀分析。
【解答】 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，因硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以加入氢氧化钡即产生沉淀，但沉淀的增加幅度会小，至盐酸反应结束后，沉淀增加幅度增大，至反应结束沉淀质量不变；
故选B。
19．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
【解答】A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、 化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a故选A。
20．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C
21．【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
22．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠，当溶液的红色褪去，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D中粒子为水分子，符号为H2O ；
（3）氧化铜与盐酸能反应可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，能证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；pH试纸可测定溶液的酸碱度，可证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2） H2O ；（3）AD。
23．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
24．【答案】（1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
25．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）4.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成 氢氧化铜和硫酸钠及图像中加入氢氧化钠质量与反应现象分析。
【解答】（1） 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成 氢氧化铜和硫酸钠， 当加入NaOH溶液质量为ag时， 氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaOH ；
（2）由图像可知，当硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40克，氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x
2NaOH +H2SO4= Na2SO4+ H2O
80 98
4g x
80：98=4g：x
x=4.9g
故答案为：（1） Na2SO4、NaOH ；（2）4.9。
26．【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分析。
【解答】（1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC段气球体积不变是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。
故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。
27．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
28．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀分析。
【解答】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后才与硫酸铜反应产生沉淀，所以OA段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸铜与氢氧化钠的反应，C占是氢氧化钠过量的图像，溶液中溶质除生成的硫酸钠和氯化钠外还有剩余的氢氧化钠；
故答案为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。
29．【答案】（1）猜想四；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不会产生白色沉淀或无明显现象
（3）向C试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解或消失（或向D试管中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据酸能与氢氧化铜反应或能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四错误，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）猜想三错误，需不含氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，不会产生白色沉淀或无明显现象；
（3）要验证酸和碱能发生反应，可利用C或D试管中药品进行实验，即向C或D试管中加入稀盐酸，C中蓝色沉淀消失或D中溶液由红色变成无色即可证明酸和碱发生了反应。
30．【答案】（1）1
（2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；
(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明 假设1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3 。
③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色 。
31．【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；Ⅳ
（3）溶液不变红色；Ⅰ；Ⅱ
（4）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（5）A；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；根据酸的化学性质及鉴别的方法分析。
【解答】（1）若氢氧化钙与盐酸恰好中和，则反应后溶液中只有氯化钙，但氢氧化钙和盐酸也可能有其中一种有剩余；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；因氢氧化钙与盐酸能发生反应不能共存，所以猜想 Ⅳ 是不正确；
（3）猜想三不正确，说明没有氢氧化钙，则加入酚酞后，溶液不变红色； 向反应后溶液中加入适量CaCO3 ，有气泡生成，说明有盐酸剩余，则猜想 Ⅱ 正确，猜想Ⅰ不正确；
（4）有气泡产生是因为碳酸钙与盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（5）A、氧化铜能与酸反应产生蓝色溶液，正确；硝酸银与生成的氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，不能验证，错误；铜与盐酸不反应，不能验证，错误；氢氧化钠与盐酸反应但没明显现象不能验证，错误；氧化铜与盐酸反应的方程式为 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 。
故答案为：（1） CaCl2 ；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ； Ⅳ ； （3）Ⅰ ； Ⅱ；（4） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（5）A； CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 。
32．【答案】（1）设需溶质质量分数为25%盐酸的质量为x，则：
X×25%=100g×5%
解得：x=20g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0gx5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：x100%=10%
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值；再结合化学方程式的计算进行解答。
33．【答案】（1）NaCl和CuCl2
（2）解：设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl
80 98 117
x 9.8g y
解得：x＝8g y＝11.7g
生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量： ＝80g(1分)
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1＝40g+80g＝120g
（3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g×10%＝4g
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
40 58.5
4g z
解得：z＝5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g＝17.55g
M点溶液的质量为100g+120g－9.8g＝210.2g
M点溶液的溶质质量分数： ×100%≈8.3%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向氯化铜和氯化氢的混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与氯化氢反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据反应后生成氢氧化铜的质量利用方程式中物质间质量关系计算出氯化铜所需氢氧化钠溶液质量，从而计算出总的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据与盐酸反应的氢氧化钠的质量利用方程式计算生成的氯化钠质量，利用氢氧化铜的质量计算出与氯化铜反应生成的氯化钠质量，从而计算出总的氯化钠质量，再计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）向氯化铜和氯化氢的混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与氯化氢反应，然后再与氯化铜反应，所以p点为氯化氢刚好与氢氧化钠反应的图像，溶质为NaCl和CuCl2 ；
故答案为：（1） NaCl和CuCl2 ；（2）120g；（3） 8.3%。
34．【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
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