1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观（德育目标）
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
三、教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学方法
实验探究、类比
五、课时安排 2课时
教学过程
教学拓展
【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学过程
教学拓展
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
反思：通过实验让学生深刻体会到质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标
知识与技能
了解书写化学方程式的原则
过程与方法
理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
情感态度与价值观（德育目标）
通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
教学重点
重点是正确书写化学方程式。
教学难点
难点是化学方程式的配平方法。
教学方法与学法
讨论法
课时安排：2课时
教学过程
教学拓展
【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学过程
教学拓展
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
反思：本节注意训练学生化学方程式的配平及方法
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观 （德育目标）
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、教学方法与学法
讲练结合
五、课时安排 2课时
教学过程
教学拓展
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得
教学过程
教学拓展
计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100g x y
。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
教学过程
教学拓展
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
教学过程
教学拓展
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
反思：加强相应练习可以提高计算能力
课件9张PPT。第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算z```xx`k
学习目标 1.理解化学方程式的含义。
2.掌握有关纯净的反应物和生成物间的质量的计算。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。 问题
1.说出下列化学方程式表示的意义
2H2＋O2 2H2O
2.求出下列反应的反应物与生成物之间的质量比
(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3 CaO+ CO2↑ 问题
（1）我们在探究氧气的性质实验时需32 g氧气,为了不浪费药品,同学们想一下,需要往试管中加入多少克高锰酸钾? Z```xx`k
（2）那么，需要3.2 g呢?16 g呢?1.6 g呢?
（3）反过来,若加热316 g高锰酸钾,能制得多少克氧气?若是加热分解31.6 g呢？158 g呢？15 .8 g呢？3 .16 g呢？6.3 g呢?
完成“？”部分的数据？根据化学方程式计算注意问题1.设未知量时一定要注意质量单位。
2.写出方程式一定要注意配平，要注意方程式的完整。
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数。
4.比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。 练一练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?化 学 方 程 式 计 算 三个要领和三个关键
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。练习1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g铜，需要多少克氧化铜?
2.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?（Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑）
3.12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?（Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑）谢谢大家！课件20张PPT。第五单元 化学方程式zx``x`k
课题1 质量守恒定律
创设情境·引发问题? 一天，点点看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？” 提出问题物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
分析推理·建立假说猜想1:大于猜想2:等于zx```x`k
猜想3:小于
设计实验·进行求证第一组：白磷在密封的锥形瓶中燃烧 实验仪器：
锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、天平、镊子、气球； 药品：白磷实验现象：反应前后质量变化情况：实验装置图
设计实验·进行求证第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应 实验仪器：
锥形瓶、试管、天平；药品：
铁钉、硫酸铜溶液；实验现象：反应前后质量变化情况：
设计实验·进行求证第三组：过氧化氢溶液和二氧化锰混合实验仪器：锥形瓶、天平、气球 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰粉末 实验现象：zxx``````33`k
反应前后质量变化情况：
实验探究·交流讨论各小组汇报实验结果：第一组：第二组：第三组： 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：
得出结论·分析结论
质量守恒的原因原
子种类
数目
质量
不变元
素种类
质量
不变各物质的质量总和不变得出结论·分析结论1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点为了方便描述化学反应，我们统一用化学方程式来表示反应。以碳在氧气中燃烧的过程为例：问题讨论反应物反应
条件生成物你来写一写铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？
2.100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？
利用成果·解决问题去伪存真、相信科学4.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
2.已知A+2B==== C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
3. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH课堂作业点燃4，根据质量守恒定律完成下表
T h a n k s !课件11张PPT。第五单元 化学方程式zxx``k
课题2 如何正确书写化学方程式 如何正确书写化学方程式？ 1.了解化学方程式的书写原则，让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实。Z````xx`k
2.掌握书写化学方程式的步骤，能正确书写化学方程式；体会到正确书写化学方程式的重要性。
3.学会配平化学方程式的方法。 教学目标1.前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？
2.4Fe＋3O2 2Fe2O3
3.H2＋O2 H2O判断正误跟踪练习
配平并完成下列化学方程式
1.KClO3——KCl＋O2
2.CuSO4+NaOH——Na2SO4+Cu(OH)2下面的化学方程式是正确的，为什么不注“↑”“↓”？
1.S + O2 SO2
2.Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4问题讨论左反右生一横线，配平以后加一线；
等号上下注条件，箭号标气或沉淀。 顺口溜巩固练习
1.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A.不符合反应客观事实 B.缺少反应条件
C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错“↑”“↓”
（1）C + O2 CO2↑
（2）2H2O==== 2H2↑+ O2 ↑ z````xx`k
（3）Mg + O2 MgO2
（4）Al + O2 Al2O3
2.写出下列反应的化学方程式
（1）硫在空气中燃烧 ：
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气：
（3）实验室用高锰酸钾加热制氧气：
（4）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：【随堂测试】
1.下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在方程式配平过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
2.下列化学方程式中书写正确的是 （ ）
A.P + O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C.2H2O ==== 2H2 + O2 D、Fe + O2 Fe3O4
3.配平下列化学方程式
（1）Fe3O4＋CO Fe＋CO2 （2）C2H4＋O2 CO2＋H2O
（3）MnO2＋HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）N2H4＋N2O4 N2+H2O
4.书写下列化学方程式
（1）镁带在空气中燃烧 ?（2）高锰酸钾受热分解
（3）水通电分解 （4）铁丝在氧气中燃烧
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解随堂检测答案1.D 2.B
3.（1）Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
（2）C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
（3）MnO2＋4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）2N2H4＋N2O4 3N2+4H2O
4.（1）2Mg + O2 2MgO
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（4）3Fe + 2O2 Fe3O4
（5）2H2O2 2H2O+ O2↑
谢谢大家！
