沪教版化学九年级上册 3.1 构成物质的基本微粒 课件(共58张PPT)

(共57张PPT)
构成物质的基本微粒
物质构成的奥秘
绚丽多姿的物质
一：微粒的性质
2、微粒总在不停地做无规则的运动。
3、构成物质的微粒间都有一定的间隙。
1、物质都是由极其细小的、
肉眼看不见的微粒构成的
一：微粒的性质
根据已有知识，你对构成物质的微粒有怎样的认识？可用哪些事实来说明？
微粒的性质
1、构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的。
微粒的性质
2、构成物质的微粒，是在不停地运动的
实验探究1：探究微粒运动实验
滴入2～3滴酚酞
20mL水
滴加浓氨水
浓氨水
蒸馏水
和酚酞
1、氨水能使酚酞变红，而不是空气或水；
2、氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。
3、微粒总在不停地做无规则的运动。
复习拓展:
1、探究微粒运动实验中，为什么装浓氨水的烧杯中液体没有变红呢
结论：构成物质的微粒虽然都在不停地做无规则的运动；但是不同的微粒运动情况不同。
用微粒的观点解释:湿衣服为什么会晒干？
为什么湿衣服在阳光照射的地方干燥的更快呢？
微粒的运动速率与温度有关；
温度越高运动速率越快。
分子的运动性
结论：构成物质的微粒，是在不停地运动的，且温度越高微粒运动速率越大。
微粒的性质
3、构成物质的微粒之间存在一定的空隙。
实验探究2：酒精与水混合
实验操作 体积变化情况
预测结果 测量结果
1、15mL水与15mL水混合
2、15mL酒精与15mL酒精混合
3、15mL水与15mL酒精混合
想一想：实验现象说明了什么？
影响微粒间空隙大小的因素：
1、温度：温度升高微粒间的空隙变大，温度降低微粒间的空隙变小。
2、物质的存在状态：一般来说，气体物质
中微粒间的空隙较大，液体、固体微粒间的
空隙较小。
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态 液态
液态 气态
构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙存在差异；
物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程；
在气体物质中，微粒之间的距离比较大；
所以气体分子容易被压缩。
温度会影响微粒间空隙的大小。
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
小试身手：
　　2、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间___　　_.
不停地运动
有空隙
二、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子
一、分子
不同物质具有不同的性质（构成物质的微粒不同）
氧气、氢气、水、二氧化碳都是由分子构成的
大量分子聚集形成物质
一、分子知识
1、分子由原子构成，是构成物质的一种微粒。如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等
2、分子的基本性质：分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙
3、分子能保持物质化学性质(构成物质的微粒保持物质的化学性质)。同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。
问题解决一
1、水通电后会生成什么？
2、为什么生成的氢气和氧气不再具有水的性质？
水 氢气+氧气
通电
水分子
H2O
氢分子
H2
氧分子
O2
因为它们是由不同的微粒构成的 微粒不同性质不同
你能用分子的观点解释水蒸发吗？
蒸发时，温度高，分子间空隙变大，但分子本身没有发生变化，是物理变化
水电解时，水分子发生变化了吗
问题解决二
在水电解过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
物理变化与化学变化的本质区别是什么？
化学变化的实质
分子1→原子→分子2 →新物质
分子分解成原子，原子重新组合成新分子
分子是否发生变化
二、原子
变化：分子，不变：原子
二、原子
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。
原子是构成物质的又一种基本粒子，是化学变化中最小的粒子。常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）、碳（金刚石、石墨等）、硅等都是由原子直接构成。
我来总结分子原子的联系和区别。
分 子 原 子
相同点
不同点
相互关系
1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动
2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。
3、都具有种类和数量的含义。
1、在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
1、原子是化学变化中的最小微粒。
2、在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。
分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
1、水由 组成，
1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢
和氧 ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
分子
原子
原子
再分
原子
原子
常见题型举例：
三 原子的构成
原子很小，原子还可以再分吗？
原子并不是构成物质的最小微粒
(1897年) 发现了电子
原子学说：一切物质都是由最小的不能再分的原子构成。原子是坚实的、不再分的实心球。
汤姆生
1911年著名
α粒子（正电荷）
散射实验
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子（正电荷）直接穿透金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变，极少数碰到坚硬不可穿透的质点弹回来
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运转
原子的构成
原子核（＋）
原 子
（不带电）
｛
｛
核外电子（－）（一个电子带一个单位负电荷）
质子（＋）（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
核外电子的排布
1、核外电子的分层排布
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。
2
+8
6
原子核
核内质子数
电子层
电子层上的电子个数
2、原子结构示意图
1、电子层
符号
K L M N O P Q
n
1 2 3 4 5 6 7
能量高低
离核远近
低
高
近
远
2、各电子层最多容纳的电子数
2个 8个 18个 32个 …… 2n2个
Ne
Ar
He
Li
Be
Na
Mg
Al
H
C
B
N
O
Si
P
F
Ne
Ar
2
+18
8
8
最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态。不易得、失电子。
特点
合作探究1:
+2
2
稀有气体元素
的原子结构
8
2
+10
He
合作探究2:
金属
元素
的原
子结
构
2
+3
1
Li
2
+ 4
2
Be
1
2
+11
8
Na
2
2
+12
8
Mg
Al
2
+13
8
3
最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。
特点:
合作探究3:
非金属元素的原子结构
1
+1
H
4
2
+6
C
3
2
+5
B
2
+7
5
N
+8
2
6
O
2
+14
8
4
Si
P
2
+15
8
5
7
2
+9
F
最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。
特点：
元素的分类、最外层电子数与元素化学性质有什么样的关系呢？
元素的分类 最外层电子数 元素化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
小于4
一般大于4
等于8（氦等于2）
易失去电子，不稳定
易得到电子，不稳定
不易得失电子，稳定
原子最外层电子数决定着元素的化学性质。
稳定结构
最外层电子数为8
只有一层为2
1.当原子得失电子后，
还显电中性吗？
2.原子得失电子后，所得到
的微粒如何称呼？
四 离子
失去1个电子
得到1个电子
2 8
+1
Na+
2
+17
8 7
Cl
Cl-
2 8
+17
8
2
+11
8
Na
1
↓↓
原子
失去电子
形成
得到电子
形成
阳离子
阴离子
化合物
静电作用
形成
1、离子的概念、特征
2、离子 ：带电荷的原子或原子团。
阳离子：
阴离子
Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子)
Cl- OH- SO42- (硫酸根离子)
氯化钠由________________构成.
氯离子和钠离子
结论:
2
+16
8 6
S
2
2
+12
8
Mg
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2 8
+12
2 8
+16
8
Mg2+
S2-
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中，质子数＝电子数
阳离子中，质子数＞电子数
阴离子中，质子数＜电子数
微
区别
与 粒
联 系 原 子 离 子
阳离子 阴离子
结 构
电 性
表示法
相互转
化关系
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
不带电
带正电
带负电
用元素符号表示
Na，S
用离子符号表示
Na+
用离子符号表示
S2-
原子
失电子
阳离子
得电子
阴离子
失电子
得电子
分子
原子
构成
再分
物质
构成
构成
元素
组成
离子
构成
得失电子
小结:构成物质的基本微粒
同类原子总称
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
碳 原 子质量的1/12
Ar（A）＝
原子（A）的实际质量
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12
铁原子的相对原子质量是：56
知识补充
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 １ ０ １.008
碳 ６ ６ 12.01
氧 ８ ８ 16.00
钠 １１ １２ 22.99
氯 １７ １８ 35.45
你能找出相对原子质量与质子数和中子数之间的关系吗？
相对原子质量≈质子数+中子数
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示。
举例：
Mr(A2BC)=2×Ar(A)+Ar(B)+Ar(c)
分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的大小。
练习：计算相对分子质量
K2CO3
C16H12N2O
Mg(NO3)2
5C6H6
kAl(SO4)2.12H20
实 验 现 象 解 释 答 案
（1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mL A.微粒很小 (1)（ ）
（2）水电解分解 B.微粒之间有间隙 (2)（ ）
（3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒 C.微粒本身发生了变化 (3)（ ）
（4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧 D.微粒能保持物质的化学性质 (4)（ ）
1、选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。
作业举例
2、通过反应示意图解答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型为 反应。
（2）请分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：
。
甲 乙 丙
分解
在化学变化中分子可以在分而原子不能再分……