第6章常用的金属和盐巩固2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(word 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐巩固2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(word 含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 142.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-15 14:48:49 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固
一、单选题
1．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
2．下列物品主要用有机合成材料制成的是
A．塑料水杯
B．纯棉衬衫
C．羊毛围巾
D．不锈钢盆
3．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
5．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
8．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
二、简答题
12．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
13．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
（1）分析图示得出的结论是______。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施______。
14．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
(1)校园内铁制车棚易生锈的原因是___；写出防止其生锈的方法___．
(2)某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理___．
(3)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓___的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___．
三、推断题
15．A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________。
16．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的 是_______．
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟 石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_______．由此可知，在使 用该类化肥时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低 肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的 是_______．
A 硝酸钡溶液 B 氯化钠溶液 C 酚酞溶液 D 稀盐酸
19．补全实验方案。请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。
序号 目的 步骤 现象
A 探究_____ ①分别向两支试管中放入铁片和铜片； ②再分别加入适量_____ 铁片表面有气泡产生，铜片无明显变化
B 比较酸和碱与指示剂的作用 ①分别向两支试管中加入少量稀盐酸和氢氧化钠溶液； ②再分别滴加几滴_____ 观察到的现象是_____
C 验证_____ ①分别向两支试管中放入干燥的紫色石蕊纸条和湿润的紫色石蕊纸条； ②再分别通入适量CO2 观察到的现象是_____
五、计算题
20．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。
（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
（2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。
21．铝在生活生产中具有广泛的用途。
(1)铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。
(2)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。
(3)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。
22．化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
23．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
13． 常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小 刷漆等
14． 铁与水和氧气同时存在 刷漆 降低温度到可燃物的着火点以下 温室效应 光合作用
15．(1) CaO 建筑材料
(2)CaCO3CaO+CO2↑
16． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
17． 红色固体变黑色 点燃
18． 碳酸氢铵 氯化铵 碱 A
19． 探究铁和铜的金属活动性（或探究铁和铜是否与酸反应） 稀硫酸或稀盐酸 无色酚酞溶液 一支试管中溶液变红、一支试管中无明显变化（或紫色石蕊溶液；一支试管中溶液变红、一支试管中溶液变蓝） 二氧化碳与水反应 干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润的紫色石蕊纸条变红
20．（1）（2）80
21．(1)铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝
(2)随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低
(3)生成氢气的质量为3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x
x=2.7g；
样品中单质铝的质量分数为。
答：样品中单质铝的质量分数为90%。
22．(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
23．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
2．下列物品主要用有机合成材料制成的是
A．塑料水杯
B．纯棉衬衫
C．羊毛围巾
D．不锈钢盆
3．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
5．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
8．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
二、简答题
12．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
13．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
（1）分析图示得出的结论是______。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施______。
14．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
(1)校园内铁制车棚易生锈的原因是___；写出防止其生锈的方法___．
(2)某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理___．
(3)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓___的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___．
三、推断题
15．A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。
(1)请写出A的化学式：______；举出B物质在生产生活中的一种用途_______；
(2)写出反应③的化学方程式为__________。
16．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的 是_______．
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟 石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_______．由此可知，在使 用该类化肥时，要避免与_______（填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低 肥效． 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的 是_______．
A 硝酸钡溶液 B 氯化钠溶液 C 酚酞溶液 D 稀盐酸
19．补全实验方案。请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。
序号 目的 步骤 现象
A 探究_____ ①分别向两支试管中放入铁片和铜片； ②再分别加入适量_____ 铁片表面有气泡产生，铜片无明显变化
B 比较酸和碱与指示剂的作用 ①分别向两支试管中加入少量稀盐酸和氢氧化钠溶液； ②再分别滴加几滴_____ 观察到的现象是_____
C 验证_____ ①分别向两支试管中放入干燥的紫色石蕊纸条和湿润的紫色石蕊纸条； ②再分别通入适量CO2 观察到的现象是_____
五、计算题
20．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。
（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
（2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。
21．铝在生活生产中具有广泛的用途。
(1)铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。
(2)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。
(3)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。
22．化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
23．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
13． 常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小 刷漆等
14． 铁与水和氧气同时存在 刷漆 降低温度到可燃物的着火点以下 温室效应 光合作用
15．(1) CaO 建筑材料
(2)CaCO3CaO+CO2↑
16． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
17． 红色固体变黑色 点燃
18． 碳酸氢铵 氯化铵 碱 A
19． 探究铁和铜的金属活动性（或探究铁和铜是否与酸反应） 稀硫酸或稀盐酸 无色酚酞溶液 一支试管中溶液变红、一支试管中无明显变化（或紫色石蕊溶液；一支试管中溶液变红、一支试管中溶液变蓝） 二氧化碳与水反应 干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润的紫色石蕊纸条变红
20．（1）（2）80
21．(1)铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝
(2)随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低
(3)生成氢气的质量为3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x
x=2.7g；
样品中单质铝的质量分数为。
答：样品中单质铝的质量分数为90%。
22．(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
23．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
答案第1页，共2页
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