第12章《盐》基础训练2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章《盐》基础训练2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 80.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-15 15:27:10 | ||
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文档简介
第12章《盐》基础训练
一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
4．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
5．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
7．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
9．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
10．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
二、简答题
11．为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法_____；
（2）对此情况你的建议是_____．
12．给盐酸、氯化锌、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类，将其化学式填入空格中。
酸____________，碱____________，盐____________，这五种物质的溶液两两混合相互能发生的复分解反应共有____________个，写出有关反应的化学方程式：____________。
三、推断题
13．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是____________。
(2)C→E反应的化学方程式为：____________。
14．已知A-E为初中化学常见的物质，B是一种钠盐，C是胃酸的主要成分，B、C、E为不同类别的物质。他们之间有如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________，B→E的化学方程式为_______________。
（2）若D为气体，则D的化学式为______________，A和C反应的基本类型是____________。
四、实验题
15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________，装置中使用分液漏斗的优点是________。
②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B________→________（填字母序号）。
③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成________。
16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
17．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
18．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．D
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11． 化肥的过量使用会造成水污染 应合理使用化肥，最好与农家肥混合使用
12． HCl Ba(OH)2 ZnCl2、Na2SO4、Na2CO3 6 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
13．(1) HCl NaOH 灭火
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14． HCl CO2 复分解反应
15． 反应物都是固体和液体,反应条件是在常温下反应 可以控制液体滴加的速度从而控制反应的速率（答案合理即可） F E AgNO3溶液
16．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
17．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
18．3.96g；75.6%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
4．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
5．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
7．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
9．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
10．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
二、简答题
11．为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法_____；
（2）对此情况你的建议是_____．
12．给盐酸、氯化锌、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类，将其化学式填入空格中。
酸____________，碱____________，盐____________，这五种物质的溶液两两混合相互能发生的复分解反应共有____________个，写出有关反应的化学方程式：____________。
三、推断题
13．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是____________。
(2)C→E反应的化学方程式为：____________。
14．已知A-E为初中化学常见的物质，B是一种钠盐，C是胃酸的主要成分，B、C、E为不同类别的物质。他们之间有如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________，B→E的化学方程式为_______________。
（2）若D为气体，则D的化学式为______________，A和C反应的基本类型是____________。
四、实验题
15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________，装置中使用分液漏斗的优点是________。
②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B________→________（填字母序号）。
③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成________。
16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
17．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
18．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中 NaHCO3的质量分数。
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．D
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11． 化肥的过量使用会造成水污染 应合理使用化肥，最好与农家肥混合使用
12． HCl Ba(OH)2 ZnCl2、Na2SO4、Na2CO3 6 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
13．(1) HCl NaOH 灭火
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14． HCl CO2 复分解反应
15． 反应物都是固体和液体,反应条件是在常温下反应 可以控制液体滴加的速度从而控制反应的速率（答案合理即可） F E AgNO3溶液
16．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
17．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
18．3.96g；75.6%。
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