第八章《常见的酸碱盐》基础练习
一、单选题
1.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹下列物质中的A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水
2.下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=13
3.小明家的甘蔗茎杆细弱,需要追施钾肥,应选择( )
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
4.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
5.化肥碳酸氢铵具有以下性质:易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A.运输时注意密封 B.贮存时不能受潮或暴晒
C.与草木灰混合施用 D.施用后立即盖上
6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:
pH ﹤6.5 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0 ﹥12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
7.观察下列图像,所得结论不正确的是
A.图1:向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
B.图2:在饱和石灰水中加入少量生石灰
C.图3:将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应,可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D.图4:将CO2通入一定量的澄清石灰水中,先变浑浊,后生成Ca(HCO3)2而变澄清
8.常温下,下列说法错误的是
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
9.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是( )
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10.如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤
11.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二、简答题
12.我们的生活与化学密切相关。请回答:
(1)下列水的净化方法中净化程度最高的是_____(填字母序号)。
A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 D.过滤
(2)农村使用的泉水一般含有较多的钙、镁离子,属于硬水,可用______进行检验。
(3)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,用______可以测定人体内或排出的液体的酸碱度,帮助我们了解身体健康状况。
(4)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效措施之一。写一条防止铁制品生锈的常见方法:_____。
(5)每年全世界消耗大量的煤、_______、天然气等化石燃料,排放大量的二氧化碳,形成温室效应,导致气候异常,因此要节能减排。
13.康康在整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)
(1)康康认为KOH与NaOH的化学性质相似,为什么______________
(2)经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质,请写出确定该固体成分的实验方案_____________________________________________________________________________。
三、推断题
14.A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C均为含有2种元素的化合物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题;
(1)写出下列物质的化学式A_____________;
(2)写出由物质C转化为物质D的化学方程式_____________;物质A转化为物质B的化学方程式______________。
(3)写出物质C的一种用途__________________。
15.某市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起完成并回答下列问题:
(1)各取溶液少许,分别滴入1~2滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是____________。
(2)丁可能是______溶液。
(3)化学老师告知,乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸,为防止废液对环境的污染,小云将丙溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应,此时溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”) 7,该反应的化学方程式为______。
四、实验题
16.如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时,证明化学反应发生,化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应,符合此条件的X 是______。
A.FeCl3 B. C.Na2CO3 D.
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2,要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应,左瓶中应加入______;曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______,来判断化学反应的发生。
17.实验室某种废液中含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、盐酸一种或种溶质。为确定其组成设计并进行如下实验。
实验:
现象:无色液体、酚酞变红、______
结论:废液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠。
分析:废液中一定没有的硫酸铜原因是__________。用一个化学方程式说明溶液中一定没有盐酸,该化学方程式是_______。
18.如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。
(1)用仪器A吸取浓氨水,滴在脱脂棉上(10~15滴)。A的名称是: _____
(2)实验中,观察到的现象是 _____ ,这说明了 _____
(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是 _____ 。
(4)某同学做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 _____ ,这一实验还说明,两种试剂中 _____ 具有挥发性。
五、计算题
19.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验,以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应,生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______?
20.取20g氢氧化钠溶液于烧杯中,将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯,边加边搅拌,随着稀硫酸的不断加入,溶液pH的变化如下图所示,回答下列问题:
(1)a点溶液中的溶质是Na2SO4和 (填化学式)。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
21.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:
(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数______37%(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.C
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.C
9.A
10.A
11.C
12.(1)C
(2)肥皂水
(3)pH试纸
(4)保持干燥(或其它合理方法)
(5)石油
13. 都含有氢氧根离子 取少量样品,溶于水配成溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有沉淀产生,证明有K2CO3;向上层清液滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
14. O2 灭火(合理即可)
15. 乙 NaCl(答案合理即可) = Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
16. 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17. 有白色沉淀生成,溶液仍为红色 废液呈无色,而硫酸铜溶液是蓝色的 (或 )
18. 胶头滴管 滤纸条从试管口往里逐渐变红 氨分子在不断运动着 对比便于观察 浓氨水和酚酞溶液滴反了 浓氨水
19.(1)39:6:24;(2)8.8g;(3)14.6%
20.(1)NaOH;
(2)解:设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答:该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
21.(1)小于(2)1:94
答案第1页,共2页
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