第九单元金属2022-2023学年九年级化学鲁教版下册练习题（有答案）

第九单元金属
一、单选题
1．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
2．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．下列物质中不属于合金的是
A．玻璃钢 B．黄铜
C．生铁 D．硬铝
4．下列观点正确的是（　　）
A．生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物
B．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质
C．常见金属的治炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关
D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关
5．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
6．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
7．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
8．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
9．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
10．下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
11．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
12．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大 B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
二、简答题
13．资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答：
（1）汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可以减少有害气体的排放，乙醇是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）工业上用焦炭、铁矿石、石灰石、空气原料冶炼铁，其中利用了一氧化碳的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施__________________________ (答一点即可)。
14．将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。
15．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）
三、推断题
16．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______．
（2）B物质的一种用途是______．
（3）写出反应③的方程式______．
17．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。
（1）物质C为 _____ ；物质B在生活中的一种用途是 _____ ；
（2）A和D反应的化学方程式可能是 _____ 或 _____ ；
（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是 _____ 。
四、实验题
18．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：
（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。
19．某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：
请填写实验报告．
（1）实验用品：
仪器：________．
药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水
（2）
现象 分析
_______ _______
_______ _______
（3）结论
结论：________，反应的化学方程式为：________．
（4）问题和分析
问题：在加热一段时间后，装有木炭和氧化铜试管口部，凝聚了少量的水．但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________________．
20．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且___________ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C＋CO22CO
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明______ 具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________。
五、计算题
21．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
计算：(写出计算过程)
(1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)
(2)100g稀硫酸中硫酸的质量。
22．有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由 。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。
23．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：
(1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g；
(2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13． 分子 还原性 保持干燥、表面涂油或刷漆
14． 铜、铁 Zn（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
15．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg
(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
16． Fe3O4 作燃料或冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
17． 碳（或C） 支持燃烧或急救病人等 CO+CuOCu+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 二氧化碳或CO2
18． 先通CO再加热 红色固体变为黑色
19． 酒精灯、铁架台、试管、带橡胶塞的导管 澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊（或澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊，又逐渐变澄清） 木炭得到了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水逐渐变浑浊 试管中（有一部分）黑色粉末逐渐变红色 氧化铜失去氧而变成单质铜，单质铜的颜色为红色 炭是使氧化铜还原为铜的物质（或木炭夺去氧化铜里的氧） C+2CuO2Cu+CO2↑ 反应物是木炭和氧化铜，并没有氢元素参加化学反应．根据质量守恒定律，在木炭和氧化铜发生化学反应的过程中，不可能有水生成．但在加热一段时间后，试管口部，凝聚了少量的水，说明反应物木炭和氧化铜吸收水分，加热过程中水分蒸发出来，在试管口部冷凝
20． 液面下降（或石灰水沿右侧导管进入E） 红色粉末变黑 碳和一氧化碳（或C、CO） 不需要，未反应的CO进入D装置后不会逸散到空气中（合理即可）
21．(1)解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以粗锌中锌的质量分数
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。
22．（1）因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应
（2）设Cu-Zn合金中Zn的质量为x。
x=3.25g
答： 合金中铜的质量分数为67.5%。
23．(1)267.0
(2)60.0%
(3)稀硫酸中溶质的质量分数为30.0%
答案第1页，共2页
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