第九单元金属基础练习2022-2023学年九年级化学鲁教版下册（有答案）

第九单元金属基础练习
一、单选题
1．坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A．限制燃放烟花 B．发展燃煤发电 C．分类处理垃圾 D．倡导公交出行
2．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
3．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
5．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
6．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
9．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
10．下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
11．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
二、简答题
12．运用所学化学知识回答下列有关问题。
(1)高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的主要原因是什么？
(2)写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO炼铁的化学方程式________。
13．铜和铁是如今生产、生活中广泛使用的金属。
①工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，写出化学反应方程式_______。
②在空气中放置较长时间，铜会生锈。该反应是 , 写出参加反应X的化学式____________和反应类型_________。
③把生锈的铁片放入稀盐酸，出现如图所示的现象。
写出使溶液变黄的化学方程式______。
④只用一种试剂完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，应选用的试剂是______。
I.稀硫酸
II.硫酸铜溶液
Ⅲ.氢氧化钠溶液
IV.硫酸亚铁溶液
其中能说明Fe比Cu活泼的实验现象是_______。
14．根据题目要求写出下列反应的化学方程式
(1)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气__；
(2)已知碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，可以把它看作由Cu(OH)2和CuCO3组成的物质．试写出Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应的方程式(用一个方程式表示)__．
(3)在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为__．请列举一种防止铁生锈的方法__．
三、推断题
15．某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A、B、C均为初中常见的物质，且上下相邻的物质间均可发生反应。
(1)己知B是空气中含量较多且性质活泼的气体。
①若C与B反应时只有水生成，C物质的化学式为____________；
②若A是金属单质，与B反应的现象为紫红色固体逐渐变成黑色，则A物质是_______。
(2)己知B是一种产生温室效应的主要气体。
①若A是水，往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变_______色。
②C物质常用来检验是否存在B物质，写出有关化学方程式___________。
16．A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A_________；B________。
（2）反应II的化学方程式为________。
（3）反应III的化学方程式为________。
四、实验题
17．全球钢铁行业竞争格局分析，中国钢铁产品产量逐年增长，2021年中国钢铁产量超全球一半。在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。
(1)A处，CO发生________（选填“氧化”或“还原”）反应，发生的反应可用化学反应方程式表示为____________；
(2)C处放置燃着的酒精灯的目的是__________；
(3)将A中得到的黑色固体放入到一定量的NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有___________。
18．如图是课堂上模拟工业炼铁的化学原理的实验装置图。
（1）实验过程中，先要进行的是______(选填“加热”或“通入纯净的一氧化碳”)。
（2）写出A处硬质玻璃管红色氧化铁粉末和一氧化碳发生反应的化学方程式：__________。
（3）请在C处设计一种尾气处理装置：___________。(简要说明即可)。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与______（填字母）归为一类，分类的依据是______。
A B C D
（2）年，俄国学者贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
金属活动性顺序为：
请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）。
五、计算题
20．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
22．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
23．请按题目要求回答：
（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________________（填化学式）。
（2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．B
12．(1)铝合金的硬度大于纯铝，抗腐蚀性能比纯铝好
(2)
13．CO2 化合反应 Ⅱ 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
14． Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油 (或刷漆等合理答案)
15．(1) H2 Cu 铜
(2) 红
16． C Fe2O3
17．(1) 氧化
(2)处理尾气
(3)铜 Cu
18． 通入纯净的一氧化碳 在右边导管处放置点燃的酒精灯
19． A 探究物质的性质 弱 强
20．(1)40%
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
21．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
22．120t
23．（1）Fe（2）2660t
答案第1页，共2页
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