《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一专题复习方案与全优评估：专题四 硫、氮和可持续发展（含教师例题解析）
文档属性
| 名称 | 《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一专题复习方案与全优评估：专题四 硫、氮和可持续发展（含教师例题解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 479.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-09 20:43:56 | ||
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文档简介
氮及其化合物
氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问题的能力。NH3的制取和性质，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现 象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 向KI淀粉溶液中通入NO2气体 溶液显蓝色 I－可被NO2还原为I2
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。
答案：D
2．(2011·全国高考，有改动)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易装置是________(填序号)；
(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
应加入的物质 所起的作用
A
B
C
D
(3)简单描述应观察到的实验现象________________________________________。
解析：一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置 Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。
答案：(1)Ⅰ
(2)
应加入的物质 所起的作用
A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体
B 水 排水收集NO气体
C 主要是接收B中排出的水
D
(3)反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
硫及其化合物
硫及其化合物的相互转化是高考的常考内容，主要考点有：＋4价硫的还原性和氧化性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，SO2、SO的检验，大气污染及防治。通常以综合性较强的选择题或填空题形式出现。
[考题印证]
3．判断下列说法正误。
(1)(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO与SO( )
(2)(2012·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(3)(2012·天津高考)CaO能与SO2反应，可用于工业废气的脱硫剂( )
(4)(2011·山东高考)BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒( )
(5)(2011·江苏高考)常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸( )
解析：(1)SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO3，无法鉴别。(2)SO2能漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，与其氧化性无关。(3)CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3。(4)BaSO3难溶于酸，可用于钡餐，但Ba2＋有毒。(5)常温下浓H2SO4与Al形成一层密氧化膜，阻止浓H2SO4与Al继续反应。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
4．(2012·安徽高考)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)
解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO。(3)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。(4)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知w g样品中，m(SO2)＝6.4×10－4V g，故1 kg样品中含有SO2的质量为6.4×10－4V g÷w g×1 000 g＝g。
答案：(1)SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
(2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO
(3)无影响
(4)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.[双选题]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )
A．NO B．NO2
C．CO D．SO2
解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。
答案：BD
2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )
A．FeSO4 B．Na2CO3
C．KNO3 D．KCl
解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故 铜粉溶解且有气体逸出。
答案：C
3．下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
解析：N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。
答案：C
4．下列关于NO的叙述不正确的是( )
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
解析：A项包括NO在内的NOx引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为＋2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。
答案：C
5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①—⑤—②—①—④—③
B．①—⑤—⑥—②—④—③
C．③—④—②—⑥—⑤—①
D．②—⑤—①—④—③—⑥
解析：先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。
答案：B
6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。
答案：A
7．[双选题]下列说法正确的是( )
A．(2011·安徽高考)饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存
B．(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．(2011·天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸与铝反应不生成氢气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。
答案：CD
8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸
解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。
答案：AD
9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钡沉淀；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
答案：A
10．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
解析：由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x为它们的物质的量浓度)，则x＝0.08 mol·L－1。
答案：D
11．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量＝被还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8 mol，其相应浓硫酸的体积为100 mL，则浓硫酸的体积应大于100 mL。
答案：D
12.[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。
答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：____________________________________________。
方案乙：________________________________________________。
解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2(O3、Cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。
答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色
严密，品红①褪色证明有SO2，品红②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
14．(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：
(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________________。
解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。
答案：(1)NH3、CO2、NO N2、NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2NO＋O2===2NO2
(3)CO2 NO 3∶2
15．(16分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。
答案：(1)FeS S SO2 H2SO4 H2S
(2)①FeS2FeS＋S
③S＋2H2SO4(浓)3SO2＋2H2O
⑤C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O
(3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S
④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
16．(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①G＋H―→A＋F：_____________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：______________________________________________________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。
答案：(1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化
氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问题的能力。NH3的制取和性质，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现 象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 向KI淀粉溶液中通入NO2气体 溶液显蓝色 I－可被NO2还原为I2
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。
答案：D
2．(2011·全国高考，有改动)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易装置是________(填序号)；
(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
应加入的物质 所起的作用
A
B
C
D
(3)简单描述应观察到的实验现象________________________________________。
解析：一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置 Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。
答案：(1)Ⅰ
(2)
应加入的物质 所起的作用
A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体
B 水 排水收集NO气体
C 主要是接收B中排出的水
D
(3)反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
硫及其化合物
硫及其化合物的相互转化是高考的常考内容，主要考点有：＋4价硫的还原性和氧化性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，SO2、SO的检验，大气污染及防治。通常以综合性较强的选择题或填空题形式出现。
[考题印证]
3．判断下列说法正误。
(1)(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO与SO( )
(2)(2012·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(3)(2012·天津高考)CaO能与SO2反应，可用于工业废气的脱硫剂( )
(4)(2011·山东高考)BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒( )
(5)(2011·江苏高考)常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸( )
解析：(1)SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO3，无法鉴别。(2)SO2能漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，与其氧化性无关。(3)CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3。(4)BaSO3难溶于酸，可用于钡餐，但Ba2＋有毒。(5)常温下浓H2SO4与Al形成一层密氧化膜，阻止浓H2SO4与Al继续反应。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
4．(2012·安徽高考)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)
解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO。(3)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。(4)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知w g样品中，m(SO2)＝6.4×10－4V g，故1 kg样品中含有SO2的质量为6.4×10－4V g÷w g×1 000 g＝g。
答案：(1)SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
(2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO
(3)无影响
(4)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.[双选题]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )
A．NO B．NO2
C．CO D．SO2
解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。
答案：BD
2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )
A．FeSO4 B．Na2CO3
C．KNO3 D．KCl
解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故 铜粉溶解且有气体逸出。
答案：C
3．下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
解析：N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。
答案：C
4．下列关于NO的叙述不正确的是( )
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
解析：A项包括NO在内的NOx引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为＋2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。
答案：C
5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①—⑤—②—①—④—③
B．①—⑤—⑥—②—④—③
C．③—④—②—⑥—⑤—①
D．②—⑤—①—④—③—⑥
解析：先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。
答案：B
6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。
答案：A
7．[双选题]下列说法正确的是( )
A．(2011·安徽高考)饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存
B．(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．(2011·天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：氯水中的HClO具有强氧化性，可氧化SO，故A错；SO2通入碘水中被I2氧化生成SO，故B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO(硝酸与铝反应不生成氢气)，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，故C正确；酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸，故D正确。
答案：CD
8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸
解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。
答案：AD
9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
解析：甲中SO2被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钡沉淀；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
答案：A
10．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
解析：由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x为它们的物质的量浓度)，则x＝0.08 mol·L－1。
答案：D
11．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。因此，硫酸的实际量要大于参加反应的硫酸的量。据题意，参加反应的硫酸物质的量＝被还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8 mol，其相应浓硫酸的体积为100 mL，则浓硫酸的体积应大于100 mL。
答案：D
12.[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。
答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：____________________________________________。
方案乙：________________________________________________。
解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO2(O3、Cl2都有颜色)，故乙方案严密而甲方案不严密。
答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色
严密，品红①褪色证明有SO2，品红②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
14．(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：
(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________________。
解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。
答案：(1)NH3、CO2、NO N2、NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2NO＋O2===2NO2
(3)CO2 NO 3∶2
15．(16分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。
答案：(1)FeS S SO2 H2SO4 H2S
(2)①FeS2FeS＋S
③S＋2H2SO4(浓)3SO2＋2H2O
⑤C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O
(3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S
④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
16．(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①G＋H―→A＋F：_____________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：______________________________________________________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1 mol X分解得A、B、C各1 mol，A、C为气体，B为液体，推知X为NH4HCO3。X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2，又能生成NO。
答案：(1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化