《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一同步课堂模块综合检测（含解析）
文档属性
| 名称 | 《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一同步课堂模块综合检测（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 183.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-09 20:45:12 | ||
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文档简介
模块综合检测
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
解析：溶液是均一稳定的，D错误。
答案：D
2．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液
解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与NaCl溶液不反应，与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案：B
3．下列关于氯水的叙述正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．氯水放置一段时间后颜色将变深
D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO2HCl＋O2↑，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。
答案：D
4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)( )
A．H＋、I－、ClO－、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO
D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO
解析：酸性条件下，ClO－可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I－与H＋、ClO－因发生氧化还原而不能大量共存。
答案：A
5．[双选题]除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入( )
A．装水的洗气瓶
B．装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
C．装98%浓H2SO4的洗气瓶
D．装NaOH溶液的洗气瓶
解析：B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。
答案：BC
6．[双选题]下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水
C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。
答案：AC
7．下列哪种情况没有发生Fe3＋―→Fe2＋的转化( )
A．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中
B．铁屑与过量的稀硝酸混合
C．制作印刷电路板
D．把铁屑放入氯化铁溶液中
解析：选项A、D中加入铁屑后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； 选项B中硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3＋；选项C中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：B
8．下列说法中正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
答案：A
9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，Fe3＋＞Sn4＋。
答案：C
10．[双选题]ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析：所给化学反应中电子转移情况如下：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42C得2×e－lO2↑＋K2SO4＋2C失2×e－O2↑＋2H2O
KClO3在反应中得到电子生成ClO2，ClO2为还原产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol e－转移，H2C2O4在反应中C元素化合价升高，H2C2O4被氧化。
答案：BD
11．我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是( )
A．除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶
B．除去粗盐中的泥沙——过滤
C．除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸
D．除去碘水中的水——升华
解析：固体混合物分离，常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法；从碘水中提取碘，通常使用萃取法。
答案：D
12．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
解析：由图像分析可知，镁的物质的量为0.15 mol，即3.6 g，铝的物质的量为0.2 mol，即5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确；最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸，B正确；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反应，由反应关系式Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，可求出NaOH溶液的浓度为5 mol·L－1，在沉淀量最多时溶质为Na2SO4，从而求得H2SO4的浓度为2.5 mol·L－1，故C正确；生成H2的物质的量为0.15 mol＋0.2 mol×＝0.45 mol，故D错误。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(15分)已知：①SO2中S元素的化合价为＋4价，既可以升高为＋6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；②SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了________。
A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性
C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到________，这体现了二氧化硫的________性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到________，这是因为________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________________。
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
(4)上述(3)现象的原因是________________(用离子方程式表示)。怎样验证发生了该反应？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：SO2能使溴水褪色，是由于发生了反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现了SO2的还原性； SO2的漂白性是由于SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质，受热或放置久了会恢复原色；通入氯气品红溶液褪色是由于HClO具有强氧化性。
答案：(1)D (2)品红溶液褪色 漂白 品红溶液褪色 Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液 (3)D
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
将(3)中不褪色的溶液取出少量，分装在两个小试管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若两试管中都出现白色沉淀，可以证明发生了上述反应
14．(13分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：
①检查装置气密性。
②在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。
③将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。
④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。
⑤滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题：
(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤④中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_______________
________________________________________________________________________。
(4)加入石蕊试液的作用是什么？______________________________________。
解析：由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和NO，NO遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体NO2，NO2与H2O接触后将发生反应产生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同时左试管中溶液颜色变为蓝色。
答案：(1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪”状，同时立即关闭分液漏斗上的活塞，若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好
(2)试管内先有红棕色气体产生，后又逐渐变为无色；左试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间四通直管中的液面起初略微上升，后开始下降
(3)水面上升，因为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或分步写：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)
(4)检验是否有酸生成
15．(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
解析：(1)A是制备Cl2的装置，注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。
(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450℃～500℃，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。
(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
(3)Al、P、Cl
16．(13分)(2011·安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；
(2)结合反应ClO转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2＋，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；
(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；
(4)结合MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，m(MnCO3)＝1.15 g，m(MnO)＝12.69 g－1.15 g－8.7 g＝2.84 g(即0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO)＝(0.01 mol＋0.04 mol)×＝0.02 mol。
答案：(1)MnO、MnCO3
(2)5Mn2＋ 2 4H2O 5 1 8H＋
(3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
解析：溶液是均一稳定的，D错误。
答案：D
2．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液
解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与NaCl溶液不反应，与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案：B
3．下列关于氯水的叙述正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．氯水放置一段时间后颜色将变深
D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO2HCl＋O2↑，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。
答案：D
4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)( )
A．H＋、I－、ClO－、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO
D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO
解析：酸性条件下，ClO－可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I－与H＋、ClO－因发生氧化还原而不能大量共存。
答案：A
5．[双选题]除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入( )
A．装水的洗气瓶
B．装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
C．装98%浓H2SO4的洗气瓶
D．装NaOH溶液的洗气瓶
解析：B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。
答案：BC
6．[双选题]下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水
C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。
答案：AC
7．下列哪种情况没有发生Fe3＋―→Fe2＋的转化( )
A．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中
B．铁屑与过量的稀硝酸混合
C．制作印刷电路板
D．把铁屑放入氯化铁溶液中
解析：选项A、D中加入铁屑后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； 选项B中硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3＋；选项C中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：B
8．下列说法中正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
答案：A
9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，Fe3＋＞Sn4＋。
答案：C
10．[双选题]ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析：所给化学反应中电子转移情况如下：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42C得2×e－lO2↑＋K2SO4＋2C失2×e－O2↑＋2H2O
KClO3在反应中得到电子生成ClO2，ClO2为还原产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol e－转移，H2C2O4在反应中C元素化合价升高，H2C2O4被氧化。
答案：BD
11．我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是( )
A．除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶
B．除去粗盐中的泥沙——过滤
C．除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸
D．除去碘水中的水——升华
解析：固体混合物分离，常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法；从碘水中提取碘，通常使用萃取法。
答案：D
12．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
解析：由图像分析可知，镁的物质的量为0.15 mol，即3.6 g，铝的物质的量为0.2 mol，即5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确；最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸，B正确；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反应，由反应关系式Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，可求出NaOH溶液的浓度为5 mol·L－1，在沉淀量最多时溶质为Na2SO4，从而求得H2SO4的浓度为2.5 mol·L－1，故C正确；生成H2的物质的量为0.15 mol＋0.2 mol×＝0.45 mol，故D错误。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(15分)已知：①SO2中S元素的化合价为＋4价，既可以升高为＋6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；②SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了________。
A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性
C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到________，这体现了二氧化硫的________性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到________，这是因为________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________________。
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
(4)上述(3)现象的原因是________________(用离子方程式表示)。怎样验证发生了该反应？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：SO2能使溴水褪色，是由于发生了反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现了SO2的还原性； SO2的漂白性是由于SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质，受热或放置久了会恢复原色；通入氯气品红溶液褪色是由于HClO具有强氧化性。
答案：(1)D (2)品红溶液褪色 漂白 品红溶液褪色 Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液 (3)D
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
将(3)中不褪色的溶液取出少量，分装在两个小试管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若两试管中都出现白色沉淀，可以证明发生了上述反应
14．(13分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：
①检查装置气密性。
②在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。
③将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。
④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。
⑤滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题：
(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤④中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_______________
________________________________________________________________________。
(4)加入石蕊试液的作用是什么？______________________________________。
解析：由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和NO，NO遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体NO2，NO2与H2O接触后将发生反应产生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同时左试管中溶液颜色变为蓝色。
答案：(1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪”状，同时立即关闭分液漏斗上的活塞，若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好
(2)试管内先有红棕色气体产生，后又逐渐变为无色；左试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间四通直管中的液面起初略微上升，后开始下降
(3)水面上升，因为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或分步写：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)
(4)检验是否有酸生成
15．(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
解析：(1)A是制备Cl2的装置，注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。
(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450℃～500℃，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。
(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
(3)Al、P、Cl
16．(13分)(2011·安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；
(2)结合反应ClO转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2＋，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；
(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；
(4)结合MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，m(MnCO3)＝1.15 g，m(MnO)＝12.69 g－1.15 g－8.7 g＝2.84 g(即0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO)＝(0.01 mol＋0.04 mol)×＝0.02 mol。
答案：(1)MnO、MnCO3
(2)5Mn2＋ 2 4H2O 5 1 8H＋
(3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
(4)0.02