河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练一（A卷，含各地2013年期中、月考试题）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练一（A卷，含各地2013年期中、月考试题） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-10 06:03:58 | ||
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文档简介
化学选修4复习
专题一测验卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·马鞍山二中期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、（2013·北京四中期中）下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随有热量的变化 B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
3、（2013·杭州二中期中）近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。
4、（2013·福建高二月考）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
5、（2013·福建四地六校9月月考）在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
6、（2013·福建高二月考）下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
7、（2013·江苏阜宁期末）我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
8、（2013·唐山一中9月月考）铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9、（2013·唐山一中9月月考）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10 (g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
10、（2013·福建高二月考）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是( )
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e -=4OH-
11、（2013·江苏沐阳期中）下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
12、（2013·福建四地六校9月月考）电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极
13、（2013·济宁任城一中9月月考）已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
14、（2013·福建高二月考）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 ( )
A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑
15、（2013·太原五中10月月考）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是
A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-1
16、（2013·福建四地六校9月月考）用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）
A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4
17、（2013·云南易门一中期末）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1
18、（2013·云南玉溪一中9月月考）同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A (g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
19、（2013·江苏沐阳期中，双选）钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．Zn是负极，Ag2O是正极
20、（2013·浙江温州十校期末联考）将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 （ ）
A. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
B. 片刻后甲池中c(K+)增大
C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色
D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,则理论上乙池中产生Cl2 2.24L（已折算成标况）
第II卷（非选择题）
21、（2013·福建高二月考）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，
可观察到Cu棒的所产生现象是 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），
Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则（1）和（2）小题中Cu棒上所析出物质的质量之比为 。
22、（2013·福建高二月考）已知下热化学方程式： ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H1= —285．8 kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H2= —241．8kJ/mol ③C(s)+1/2O2 (g) =CO (g) ⊿H3= —110．5kJ/mol ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393．5kJ/mol 回答下列问题： （1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小 （2）上述反应中属于放热的是 （3）H2的燃烧热为 ，
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （5）CO燃烧热的热化学方程式为
23、（2013·江苏沐阳期中）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是 。
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (溶液体积变化忽略不计)；
24、（2012·南京师大附中期中）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
实验
序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流计指
针是否偏转
1
Zn
Zn
乙醇
无
2
Zn
Cu
稀硫酸
有
3
Zn
Zn
稀硫酸
无
4
Zn
Cu
苯
无
5
Cu
C
氯化钠溶液
有
6
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验6中电子由B极?流向A极?，表明负极是? 电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验5 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
25、（2013·云南玉溪一中9月月考）利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热
ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式
____________________________________________ 。
② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 ； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。
专题一A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
C
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
A
C
B
B
A
AD
C
21、（1）负极 (2分) 有气体析出(2分)
（2）还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分)
（3）1:32(2分)
22、（1） ⊿H3 >⊿H2, , >⊿H1, >⊿H4 。（2分） （2） ①②③④ （2分）
（3）285．8 kJ/mol （2分） （4） 1429 kJ （2分） （5）CO (g) +1 /2O2 (g) = CO2 (g) ⊿H=—283 kJ/mol （2分）
23、
24、（1）B；A （2）铝 （3）B （4）A
25、（1）C (2)D
（3）-1.4KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol
a,b,c,d
专题一测验卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·马鞍山二中期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、（2013·北京四中期中）下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随有热量的变化 B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
3、（2013·杭州二中期中）近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。
4、（2013·福建高二月考）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
5、（2013·福建四地六校9月月考）在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
6、（2013·福建高二月考）下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
7、（2013·江苏阜宁期末）我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
8、（2013·唐山一中9月月考）铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9、（2013·唐山一中9月月考）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10 (g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
10、（2013·福建高二月考）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是( )
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e -=4OH-
11、（2013·江苏沐阳期中）下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
12、（2013·福建四地六校9月月考）电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极
13、（2013·济宁任城一中9月月考）已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
14、（2013·福建高二月考）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 ( )
A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑
15、（2013·太原五中10月月考）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是
A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-1
16、（2013·福建四地六校9月月考）用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）
A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4
17、（2013·云南易门一中期末）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1
18、（2013·云南玉溪一中9月月考）同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A (g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
19、（2013·江苏沐阳期中，双选）钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．Zn是负极，Ag2O是正极
20、（2013·浙江温州十校期末联考）将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 （ ）
A. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
B. 片刻后甲池中c(K+)增大
C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色
D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,则理论上乙池中产生Cl2 2.24L（已折算成标况）
第II卷（非选择题）
21、（2013·福建高二月考）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，
可观察到Cu棒的所产生现象是 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），
Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则（1）和（2）小题中Cu棒上所析出物质的质量之比为 。
22、（2013·福建高二月考）已知下热化学方程式： ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H1= —285．8 kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H2= —241．8kJ/mol ③C(s)+1/2O2 (g) =CO (g) ⊿H3= —110．5kJ/mol ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393．5kJ/mol 回答下列问题： （1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小 （2）上述反应中属于放热的是 （3）H2的燃烧热为 ，
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （5）CO燃烧热的热化学方程式为
23、（2013·江苏沐阳期中）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是 。
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (溶液体积变化忽略不计)；
24、（2012·南京师大附中期中）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
实验
序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流计指
针是否偏转
1
Zn
Zn
乙醇
无
2
Zn
Cu
稀硫酸
有
3
Zn
Zn
稀硫酸
无
4
Zn
Cu
苯
无
5
Cu
C
氯化钠溶液
有
6
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验6中电子由B极?流向A极?，表明负极是? 电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验5 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
25、（2013·云南玉溪一中9月月考）利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热
ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式
____________________________________________ 。
② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 ； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。
专题一A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
C
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
A
C
B
B
A
AD
C
21、（1）负极 (2分) 有气体析出(2分)
（2）还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分)
（3）1:32(2分)
22、（1） ⊿H3 >⊿H2, , >⊿H1, >⊿H4 。（2分） （2） ①②③④ （2分）
（3）285．8 kJ/mol （2分） （4） 1429 kJ （2分） （5）CO (g) +1 /2O2 (g) = CO2 (g) ⊿H=—283 kJ/mol （2分）
23、
24、（1）B；A （2）铝 （3）B （4）A
25、（1）C (2)D
（3）-1.4KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol
a,b,c,d