河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练二（A卷，含各地2013年期中、月考试题）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练二（A卷，含各地2013年期中、月考试题） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 201.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-10 06:06:49 | ||
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文档简介
化学选修4复习
专题二测试卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·浙江金华八中期末）某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0
C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0
2、（2013·北京四中期中）有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3、（2013·马鞍山二中期中）关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
4、（2013·江苏南通一中月考）足量的锌粉和一定体积6mol·L－1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是
A．水 B．铜粉 C．CH3COONa D．NaOH
5、（2013·淮阴师院附属中学期中）决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
6、（2013·太原五中10月月考）对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
7、（2013·太原五中10月月考）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物
⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
8、（2013·舒城一中10月月考）反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
9、（2013·舒城一中10月月考）反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10、（2013·北京四中期中）对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
11、（2013·马鞍山二中期中）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
12、（2013·江苏南通一中月考）Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2 PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
13、（2013·淮阴师院附属中学期中）可逆反应：3A（g） 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 （ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14、（2013·淮阴师院附属中学期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度
15、（2013·马鞍山二中期中）对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g) ΔH > 0，下列图像不正确的是( )
16、（2013·北京四中期中）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0. 4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
17、（2013·唐山一中9月月考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
18、（2013·江苏沐阳期中）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
19、（2013·江苏无锡一中期中）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
20、（2013·济宁嘉祥期末）在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
第II卷（非选择题）
21、（2012·南京师大附中期中）⑴1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
①计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L —1?S —1。
达到平衡状态时N2O4的转化率为
②该反应的化学平衡常数表达式为 。
③下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）
22、（2013·云南玉溪一中9月月考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有???????????? ????? ?（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????? ??????? ?，其实验序号是???????? ????????? ?。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
??????????????????????????? ??????????????????????????????????????? ?。
23、（2013·马鞍山二中期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；
(2)氢气的转化率＝________；
(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。
24、（2013·北京四中期中）（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是_______________；b~c过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
25、（2013·太原五中10月月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时
c(CH3OH) ＝ _______ __；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ ______ ___。
专题二A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
C
B
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
D
C
C
B
D
B
21、⑴ C （2分）; ⑵ ①0.002（2分）； 60% （2分）
②c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）； ③吸热（2分）；
22、(1)固体反应物的颗粒大小；1，2
（2）1,3,4,6,8；2,5
（3）温度；6,7
（4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同
23、(1)0.225 (2) 75% (3)5.33 (4)CD (5)<
24、（1）2mol/(L·min)；（1分） 2mol/L （1分） （2）升温；（1分）减小 SO3 浓度；（1分） （3）放热；（2分） 减小（2分） 【注】画图2分。
25、(1) C+H2OCO+H2。
(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3) -246.4kJ· mol -1 c、e
(4) ① ＞ ② 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
专题二测试卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·浙江金华八中期末）某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0
C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0
2、（2013·北京四中期中）有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3、（2013·马鞍山二中期中）关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
4、（2013·江苏南通一中月考）足量的锌粉和一定体积6mol·L－1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是
A．水 B．铜粉 C．CH3COONa D．NaOH
5、（2013·淮阴师院附属中学期中）决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
6、（2013·太原五中10月月考）对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
7、（2013·太原五中10月月考）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物
⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
8、（2013·舒城一中10月月考）反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
9、（2013·舒城一中10月月考）反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10、（2013·北京四中期中）对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
11、（2013·马鞍山二中期中）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
12、（2013·江苏南通一中月考）Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2 PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
13、（2013·淮阴师院附属中学期中）可逆反应：3A（g） 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 （ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14、（2013·淮阴师院附属中学期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度
15、（2013·马鞍山二中期中）对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g) ΔH > 0，下列图像不正确的是( )
16、（2013·北京四中期中）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0. 4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
17、（2013·唐山一中9月月考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
18、（2013·江苏沐阳期中）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
19、（2013·江苏无锡一中期中）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
20、（2013·济宁嘉祥期末）在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
第II卷（非选择题）
21、（2012·南京师大附中期中）⑴1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
⑵在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
①计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L —1?S —1。
达到平衡状态时N2O4的转化率为
②该反应的化学平衡常数表达式为 。
③下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）
22、（2013·云南玉溪一中9月月考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有???????????? ????? ?（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????? ??????? ?，其实验序号是???????? ????????? ?。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
??????????????????????????? ??????????????????????????????????????? ?。
23、（2013·马鞍山二中期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；
(2)氢气的转化率＝________；
(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。
24、（2013·北京四中期中）（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是_______________；b~c过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
25、（2013·太原五中10月月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时
c(CH3OH) ＝ _______ __；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ ______ ___。
专题二A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
C
B
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
D
C
C
B
D
B
21、⑴ C （2分）; ⑵ ①0.002（2分）； 60% （2分）
②c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）； ③吸热（2分）；
22、(1)固体反应物的颗粒大小；1，2
（2）1,3,4,6,8；2,5
（3）温度；6,7
（4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同
23、(1)0.225 (2) 75% (3)5.33 (4)CD (5)<
24、（1）2mol/(L·min)；（1分） 2mol/L （1分） （2）升温；（1分）减小 SO3 浓度；（1分） （3）放热；（2分） 减小（2分） 【注】画图2分。
25、(1) C+H2OCO+H2。
(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3) -246.4kJ· mol -1 c、e
(4) ① ＞ ② 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1