河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练三（A卷，含各地2013年期中、月考试题）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练三（A卷，含各地2013年期中、月考试题） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-10 06:09:12 | ||
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文档简介
化学选修4复习
专题三测试卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·江苏南通一中月考）下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3
2、（2013·江苏南通一中月考）下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
3、（2013·淮阴师院附属中学期中）纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
4、（2013·济宁嘉祥期末）下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
5、（2013·金华十校调研）水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaI溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaHSO4溶液
6、（2013·江苏阜宁期末）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+
B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－
7、（2013·江苏上冈期中）有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（100―a）mL
C. 大于a mL D.大于（100―a）mL
8、（2013·济宁任城一中9月月考）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
9、（2013·太原五中10月月考）在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
10、（2013·陕西宝鸡陇县期末）下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ）
A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸
11、（2013·陕西延长月考）有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
12、（2013·江苏南通一中月考）将pH＝13的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH＝12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为
A．11∶1 B．11∶9 C．9∶1 D．9∶2
13、（2013·陕西延长月考）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0. 1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
14、（2013·云南易门一中期末）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
15、（2013·杭州二中期中）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大
16、（2013·济宁任城一中9月月考）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB- ? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是
A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)
B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
17、（2013·浙江宁波10月月考）冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列曲线图中正确的是
18、（2013·杭州二中期中）室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2
B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)
D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2
19、（2013·金华十校调研）已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．25℃时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
20、（2013·浙江嘉兴一中期中）室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH中c(OH－(＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+(＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( )
A.ACl＞BCl＞CCl B.CCl＞ACl＞BCl
C.CCl＞BCl＞ACl D.BCl＞ACl＞CCl
第II卷（非选择题）
21、（2013·济宁任城一中9月月考）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L； pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
22、（2013·浙江宁波10月月考）已知25℃时0.1mol/L下列物质的电离度如下表所示，（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①硫酸溶液
②硫酸氢钠溶液
③醋酸溶液
④盐酸
HSO4－H+＋SO42-
HSO4-H++SO42-
CH3COOH
CH3COO－+H+
HCl = H+＋Cl－
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号，下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
23、（2013·金华十校调研）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（2）写出下列反应的离子方程式
H2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ；
H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应 。
(3) 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”），理由是 。
24、（2013·云南易门一中期末）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L； pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
25、（2013·江苏南通一中月考）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
⑴用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用
量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
⑵用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。
⑶若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用 测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意 。
⑷滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)
/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑸下表是几种酸碱指示剂的变色范围，
根据你作出的中和滴定曲线分析，上述
中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴
定终点的现象是 。（如有几种，
可任填一种）
指示剂
变色范围
（pH）
各范围内颜色
前
中间
后
甲基橙
3.1～4.4
红
橙色
黄
石蕊
5.0～8.0
红
紫色
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
粉红
红
⑹样品中，NaOH的质量百分含量为
▲。若滴定前滴定管尖嘴部分有
气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计
算值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无法
确定”）。
专题三A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
A
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
D
D
C
C
B
B
21、（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2
（2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
（3）酸性（1分） ﹤（1分）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）
22、（1） H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2） ①④②③ （3） ③②①④
（4） 在H2SO4溶液中， H2SO4第一步电离产生的H+，能抑制HSO4-的电离
23、（1）弱碱性 (1分)
（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分) H+ + SO42- = HSO4- (2分)
（3）AC (2分)
（4）＜（2分） 硫酸第一步电离产生的H+抑制了HSO4-的电离 (2分)
24、（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2
（2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
（3）酸性（1分） ﹤（1分）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）
25、（1）碱式滴定管 （2）用待装溶液润洗
（3）pH计 每隔一滴测一次
（4）滴定曲线如图
（5）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色且半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
专题三测试卷（A卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·江苏南通一中月考）下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3
2、（2013·江苏南通一中月考）下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
3、（2013·淮阴师院附属中学期中）纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
4、（2013·济宁嘉祥期末）下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
5、（2013·金华十校调研）水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaI溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaHSO4溶液
6、（2013·江苏阜宁期末）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+
B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－
7、（2013·江苏上冈期中）有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（100―a）mL
C. 大于a mL D.大于（100―a）mL
8、（2013·济宁任城一中9月月考）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
9、（2013·太原五中10月月考）在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
10、（2013·陕西宝鸡陇县期末）下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ）
A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸
11、（2013·陕西延长月考）有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
12、（2013·江苏南通一中月考）将pH＝13的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH＝12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为
A．11∶1 B．11∶9 C．9∶1 D．9∶2
13、（2013·陕西延长月考）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0. 1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
14、（2013·云南易门一中期末）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
15、（2013·杭州二中期中）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大
16、（2013·济宁任城一中9月月考）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB- ? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是
A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)
B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
17、（2013·浙江宁波10月月考）冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列曲线图中正确的是
18、（2013·杭州二中期中）室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2
B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)
D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2
19、（2013·金华十校调研）已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．25℃时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
20、（2013·浙江嘉兴一中期中）室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH中c(OH－(＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+(＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( )
A.ACl＞BCl＞CCl B.CCl＞ACl＞BCl
C.CCl＞BCl＞ACl D.BCl＞ACl＞CCl
第II卷（非选择题）
21、（2013·济宁任城一中9月月考）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L； pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
22、（2013·浙江宁波10月月考）已知25℃时0.1mol/L下列物质的电离度如下表所示，（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①硫酸溶液
②硫酸氢钠溶液
③醋酸溶液
④盐酸
HSO4－H+＋SO42-
HSO4-H++SO42-
CH3COOH
CH3COO－+H+
HCl = H+＋Cl－
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号，下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
23、（2013·金华十校调研）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（2）写出下列反应的离子方程式
H2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ；
H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应 。
(3) 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”），理由是 。
24、（2013·云南易门一中期末）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L； pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
25、（2013·江苏南通一中月考）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
⑴用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用
量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
⑵用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。
⑶若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用 测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意 。
⑷滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)
/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑸下表是几种酸碱指示剂的变色范围，
根据你作出的中和滴定曲线分析，上述
中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴
定终点的现象是 。（如有几种，
可任填一种）
指示剂
变色范围
（pH）
各范围内颜色
前
中间
后
甲基橙
3.1～4.4
红
橙色
黄
石蕊
5.0～8.0
红
紫色
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
粉红
红
⑹样品中，NaOH的质量百分含量为
▲。若滴定前滴定管尖嘴部分有
气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计
算值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无法
确定”）。
专题三A卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
A
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
D
D
C
C
B
B
21、（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2
（2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
（3）酸性（1分） ﹤（1分）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）
22、（1） H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2） ①④②③ （3） ③②①④
（4） 在H2SO4溶液中， H2SO4第一步电离产生的H+，能抑制HSO4-的电离
23、（1）弱碱性 (1分)
（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分) H+ + SO42- = HSO4- (2分)
（3）AC (2分)
（4）＜（2分） 硫酸第一步电离产生的H+抑制了HSO4-的电离 (2分)
24、（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2
（2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+) + c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
（3）酸性（1分） ﹤（1分）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）
25、（1）碱式滴定管 （2）用待装溶液润洗
（3）pH计 每隔一滴测一次
（4）滴定曲线如图
（5）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色且半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）