河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练三（B卷，含各地2013年期中、月考试题）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练三（B卷，含各地2013年期中、月考试题） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 130.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-10 06:09:53 | ||
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文档简介
化学选修4复习
专题三测验卷（B卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·北京四中期中）下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥
2、（2013·江苏南通一中月考）将0.l mol·L－1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起
A．溶液的pH减小 B．NH3·H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小
3、（2013·淮阴师院附属中学期中）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．PH=7的溶液 B．C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C．C(H+)= C(OH-) D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
4、（2013·江苏上冈期中）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.28g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.8
5、（2013·金华十校调研）某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO4
6、（2013·浙江嘉兴一中期中）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
7、（2013·济宁任城一中9月月考）若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比为
A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10
8、（2013·陕西宝鸡陇县期末）在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A、加入NaOH B、加入盐酸
C、加水 D、升高温度
9、（2013·云南易门一中期末）下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
10、（2013·杭州二中期中）下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－
⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F-
A.④⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③⑤⑥
11、（2013·江苏阜宁期末）（双选）H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
12、（2013·浙江金华八中期末）有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②
13、（2013·杭州二中期中） H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
14、（2013·陕西宝鸡陇县期末）下列叙述正确的是（ ）
A、95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B、常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4
C、常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1
D、常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7
15、（2013·太原期末）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
16、（2013·浙江宁波10月月考）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
17、（2013·金华十校调研）下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
18、（2013·浙江温州十校期末联考）HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是 ( )
A． HA是一种强酸 B．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
C．x点，HB未完全电离 D．x点，c(A－)＝c(B－)
19、（2013·云南易门一中期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol·L-1、ymol·L-1。两者关系是
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
20、（2013·浙江温州十校期末联考）关于下列各图的叙述错误的是 ( )
图甲 表乙 图丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况
第II卷（非选择题）
21、（2013·浙江金华八中期末）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 .
(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。
22、（2013·浙江宁波10月月考）设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到____________；
（2）100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是_________________
23、（2013·杭州二中期中）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）
。
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。
24、（2013·浙江杭州七校期中联考）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH CH3COO—+H+
1.76×10-5
HClO
HClO ClO- + H+
2.95×10-8
H2S
H2S H++HS—
HS—H++S2—
K1＝9.1×10-8
K2＝1.1×10-12
H2CO3
H2CO3 H++HCO3—
HCO3—H++CO32—
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4―
H2PO4― H++HPO42―
HPO42― H++PO43—
K1＝7.1×10-3
K2＝6.3×10-8
K3＝4.2×10-13
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值 ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值 （以上选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10，产生此规律的原因是 。
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。
25、（2013·金华十校调研）工业废水中常含有一定量的CrO42－和Cr2O72－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1．还原沉淀法：
该法的工艺流程为：
CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（填编号）
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
B．2 v正(Cr2O72－) = v逆(CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)， 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至 。
方法2．电解法：
该法以Fe为电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 ，并设计实验证明之（写出具体的操作步骤、现象和结论） 。
专题三测验卷B卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
C
C
C
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
B
C
C
B
C
D
B
C
C
21、（1）酚酞， 酸式滴定管（或移液管）（2）25.40； 大于24.60mL
（3）BCD （有错选不给分，漏选给1分）
（4）（或、）
22、（1） 1×10-14 1×10-12 （2） 2︰9 （3） a+b=13
23、（1）Mg（HCO3）2 MgCO3↓+H2O+CO2↑， MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2↑
（2）C 碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度
（3）CaCO3、MgCO3等(2分) （4）0.01mol/L
24、（1）变大 不变
（2）在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）H3PO4； HPO42-
（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。
（5）①Cl2 + H2O+2CO32- = 2HCO3— + Cl— + ClO— （2分）
②2Cl2 +H2O+CO32- = CO2↑+ 2Cl- + 2HClO （2分）
25、（1）橙 (1分) （2）B C (2分) （3）5 (2分)
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+ ，提供还原剂Fe2+ (2分)
（5）2H++2e-＝H2↑(2分) Fe(OH)3 (1分)
取少量该沉淀，加足量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀中含有Fe(OH)3 (2分)
专题三测验卷（B卷）
高二化学组
第I卷（选择题）
1、（2013·北京四中期中）下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥
2、（2013·江苏南通一中月考）将0.l mol·L－1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起
A．溶液的pH减小 B．NH3·H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小
3、（2013·淮阴师院附属中学期中）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．PH=7的溶液 B．C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C．C(H+)= C(OH-) D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
4、（2013·江苏上冈期中）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.28g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.8
5、（2013·金华十校调研）某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO4
6、（2013·浙江嘉兴一中期中）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
7、（2013·济宁任城一中9月月考）若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比为
A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10
8、（2013·陕西宝鸡陇县期末）在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A、加入NaOH B、加入盐酸
C、加水 D、升高温度
9、（2013·云南易门一中期末）下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
10、（2013·杭州二中期中）下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－
⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F-
A.④⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②③⑤⑥
11、（2013·江苏阜宁期末）（双选）H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
12、（2013·浙江金华八中期末）有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②
13、（2013·杭州二中期中） H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
14、（2013·陕西宝鸡陇县期末）下列叙述正确的是（ ）
A、95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B、常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4
C、常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1
D、常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7
15、（2013·太原期末）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
16、（2013·浙江宁波10月月考）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
17、（2013·金华十校调研）下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
18、（2013·浙江温州十校期末联考）HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是 ( )
A． HA是一种强酸 B．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
C．x点，HB未完全电离 D．x点，c(A－)＝c(B－)
19、（2013·云南易门一中期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol·L-1、ymol·L-1。两者关系是
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
20、（2013·浙江温州十校期末联考）关于下列各图的叙述错误的是 ( )
图甲 表乙 图丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况
第II卷（非选择题）
21、（2013·浙江金华八中期末）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 .
(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。
22、（2013·浙江宁波10月月考）设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到____________；
（2）100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
（3）100℃时，若10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间应该满足的关系是_________________
23、（2013·杭州二中期中）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）
。
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。
24、（2013·浙江杭州七校期中联考）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH CH3COO—+H+
1.76×10-5
HClO
HClO ClO- + H+
2.95×10-8
H2S
H2S H++HS—
HS—H++S2—
K1＝9.1×10-8
K2＝1.1×10-12
H2CO3
H2CO3 H++HCO3—
HCO3—H++CO32—
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4―
H2PO4― H++HPO42―
HPO42― H++PO43—
K1＝7.1×10-3
K2＝6.3×10-8
K3＝4.2×10-13
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值 ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值 （以上选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10，产生此规律的原因是 。
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。
25、（2013·金华十校调研）工业废水中常含有一定量的CrO42－和Cr2O72－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1．还原沉淀法：
该法的工艺流程为：
CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（填编号）
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
B．2 v正(Cr2O72－) = v逆(CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)， 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至 。
方法2．电解法：
该法以Fe为电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 ，并设计实验证明之（写出具体的操作步骤、现象和结论） 。
专题三测验卷B卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
C
C
C
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
B
C
C
B
C
D
B
C
C
21、（1）酚酞， 酸式滴定管（或移液管）（2）25.40； 大于24.60mL
（3）BCD （有错选不给分，漏选给1分）
（4）（或、）
22、（1） 1×10-14 1×10-12 （2） 2︰9 （3） a+b=13
23、（1）Mg（HCO3）2 MgCO3↓+H2O+CO2↑， MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2↑
（2）C 碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度
（3）CaCO3、MgCO3等(2分) （4）0.01mol/L
24、（1）变大 不变
（2）在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）H3PO4； HPO42-
（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。
（5）①Cl2 + H2O+2CO32- = 2HCO3— + Cl— + ClO— （2分）
②2Cl2 +H2O+CO32- = CO2↑+ 2Cl- + 2HClO （2分）
25、（1）橙 (1分) （2）B C (2分) （3）5 (2分)
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+ ，提供还原剂Fe2+ (2分)
（5）2H++2e-＝H2↑(2分) Fe(OH)3 (1分)
取少量该沉淀，加足量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀中含有Fe(OH)3 (2分)