河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高中化学选修4专题训练三（选做题，含各地2013年期中、月考试题）

专题三选做题
1、（2013·广东揭阳高三摸底）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
B．加入少量乙酸钠固体，能促进醋酸电离
C．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
2、（2013·广东汕头高三摸底）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
B．一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)C．0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) =0.2mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③
3、（2013·广东佛山南海区高三摸底）下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是21世纪教育网
A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C．常温下，将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②>③
4、（2013·广东十校高三第一次联考）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．室温时，NaR溶液的pH大于7?
B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色?
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大?
D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4
5、（2013·唐山市高三摸底）常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．c（OH一）>c（H+）时，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b
C．c（OH一）=c（H+）时，a>b D．c（K+）6、（2013·唐山一中第一次调研）常温下，在10 mL 0.2 mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol/L的氨水，下列有关说法中正确的是（ ）
A、当c(NH4+)＝c(A－)时，a一定等于20
B、当c(NH4+)＞c(A－)时，a一定大于20
C、当c(H+)＝c(OH－)时，a一定小于20
D、当pH＝7时，c(NH4+)＝c(A－)＝c(H+)＝c(OH－)
7、（2013·哈尔滨六中第四次模拟）25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
8、（2013·湖北公安县高三开学考试）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）
A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
9、（2013·江苏淮阴中学高三调研）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
10、（2013·江苏扬州中学高三开学检测）pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
11、（2013·江西红色六校高三第一次联考）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
12、（2013·江西红色六校高三第一次联考）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
13、（2013·山东师大附中高三第一次模拟）下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
14、（2013·山西大学附中高三8月月考）室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是
A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1
B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）
C．升高温度，c(F-)增大
D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
15、（2013·广东十校高三第一次联考）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

炼中的主要反应：Cu2S + O2 ====== 2Cu + SO2
（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
专题三选做题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
BC
D
B
D
B
BC
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
BC
B
D
D
B
15、（1）SO2 （1分） 硫酸（1分）
（2）粗铜板（1分） 阳极（1分） Cu2+ + 2e－ == Cu （2分）
（3）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）