化学人教版（2019）必修第一册3.1.3 铁盐和亚铁盐（共15张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.3 铁盐和亚铁盐（共15张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-16 15:46:27 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第Ⅲ课时 铁盐和亚铁盐
掌握Fe2+和Fe3+的检验方法；
掌握Fe2+和Fe3+的相互转化关系。
检验Fe2+和Fe3+的方法有哪些？
请用图示方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系。
一、铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？
滴入KSCN溶液 原理
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ——
1. Fe3+的检验 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并记录现象。
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
溶液变为红色
溶液无明显变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色)
【思考1】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）
②先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性)
现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色
① 加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的还原性)
现象预测：溶液紫红色褪去
2. Fe2+的检验 【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
【现象】
①FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液由棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。
②把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
【小结】Fe3+和Fe2+的检验
1. Fe3+的检验方法
①加KSCN溶液：
②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
溶液变为红色
③淀粉KI试纸：
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 2I- == 3Fe2+ + I2
2. Fe2+的检验方法
②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
①加KSCN溶液：
KSCN
氯水/H2O2
无现象
红色溶液
Fe2+
③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
产生红褐色沉淀
变蓝
【思考2】如何在Fe3+存在时检验Fe2+？
KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+
取两只试管，分别加入少量溶液
溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+
一只试管滴加KSCN溶液
一只试管滴加
酸性KMnO4溶液
1. 要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量新制氯水；②加入足量KMnO4；③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B．②③ C．③① D．①②③
C
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、 KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
2. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
B
【实验3-3的再思考】
除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？写出离子方程式。
除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？写出离子方程式。
除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。写出离子方程式。
向FeCl2溶液中加入稍过量的Fe，振荡
向FeCl3溶液中加入稍过量的氯水，振荡
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
一、铁盐和亚铁盐
1. Fe3+的检验方法
①加KSCN溶液：溶液变为红色
②加NaOH溶液：产生红褐色沉淀
③淀粉KI试纸：变蓝
2. Fe2+的检验方法
②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
①加KSCN溶液：
KSCN
氯水/H2O2
无现象
红色溶液
Fe2+
③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去
二、 Fe2+和Fe3+的检验方法
1. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Al3+
3. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入新制氯水
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. ① B. ①③ C. ①② D. 全部
4. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A. Fe(SCN)3溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】BBCCC
5. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
Thank you！
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第Ⅲ课时 铁盐和亚铁盐
掌握Fe2+和Fe3+的检验方法；
掌握Fe2+和Fe3+的相互转化关系。
检验Fe2+和Fe3+的方法有哪些？
请用图示方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系。
一、铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？
滴入KSCN溶液 原理
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ——
1. Fe3+的检验 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并记录现象。
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
溶液变为红色
溶液无明显变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色)
【思考1】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）
②先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性)
现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色
① 加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的还原性)
现象预测：溶液紫红色褪去
2. Fe2+的检验 【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
【现象】
①FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液由棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。
②把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
【小结】Fe3+和Fe2+的检验
1. Fe3+的检验方法
①加KSCN溶液：
②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
溶液变为红色
③淀粉KI试纸：
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 2I- == 3Fe2+ + I2
2. Fe2+的检验方法
②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
①加KSCN溶液：
KSCN
氯水/H2O2
无现象
红色溶液
Fe2+
③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
产生红褐色沉淀
变蓝
【思考2】如何在Fe3+存在时检验Fe2+？
KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+
取两只试管，分别加入少量溶液
溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+
一只试管滴加KSCN溶液
一只试管滴加
酸性KMnO4溶液
1. 要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量新制氯水；②加入足量KMnO4；③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B．②③ C．③① D．①②③
C
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、 KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
2. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
B
【实验3-3的再思考】
除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？写出离子方程式。
除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？写出离子方程式。
除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。写出离子方程式。
向FeCl2溶液中加入稍过量的Fe，振荡
向FeCl3溶液中加入稍过量的氯水，振荡
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
一、铁盐和亚铁盐
1. Fe3+的检验方法
①加KSCN溶液：溶液变为红色
②加NaOH溶液：产生红褐色沉淀
③淀粉KI试纸：变蓝
2. Fe2+的检验方法
②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
①加KSCN溶液：
KSCN
氯水/H2O2
无现象
红色溶液
Fe2+
③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去
二、 Fe2+和Fe3+的检验方法
1. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Al3+
3. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入新制氯水
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. ① B. ①③ C. ①② D. 全部
4. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A. Fe(SCN)3溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】BBCCC
5. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
Thank you！