第1章　第3节　课题2　氧化还原反应的基本规律（共30张ppt）

(共30张PPT)
第一章
物质及其变化
第三节　氧化还原反应
课题2　氧化还原反应的基本规律
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1. 通过探究，认识氧化还原反应中的几个重要规律。
2. 学会用得失电子守恒配平简单的氧化还原反应方程式。
1. 通过同一反应比较物质氧化性、还原性的强弱。
(1) 根据下列化学反应比较有关物质氧化性、还原性的强弱。
活动一：探究氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱
化学反应 ①Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag ②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较
还原剂与还原产物的还原性强弱比较
结论
Ag＋＞Cu2＋
Cl2＞Br2
Cu＞Ag
Br－＞Cl－
结论：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还
原性
(2) 已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2。试判断下列氧化还原反应能否发生。
①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　②2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－　③Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【答案】 ①和③能发生，②不能发生。
2. 通过不同反应比较物质氧化性、还原性的强弱。
(1) 铜能溶于稀硝酸，不能溶于稀盐酸。
比较氧化性：HCl______HNO3。
(2) 化学工作者分别用S、Cl2与Fe反应，其实验结果如下：
＜
＜
＞
1. 有化合价升高，一定有化合价降低。
根据元素化合价变化的规律等知识，推测下列反应的部分产物(无须配平)：
(1) 在催化剂作用下，汽车尾气的净化反应之一：NO2＋CO―→N2＋__________。
活动二：探究氧化还原反应中元素化合价变化的规律
CO2
2. 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以出现“交叉”现象。
(1) 回答下列问题，体验同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。
①S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O中：氧化产物是_________，还原产物是__________。
②2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3K2SO4＋3H2O中：氧化产物是______，还原产物是______。
SO2
SO2
S
S
③H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中：氧化产物是______，还原产物是__________。
(2) 根据上述你所发现的规律，写出下列反应的离子方程式。
①向氯化铁溶液中加入铁粉：____________________________。
②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合：__________________ ___________________________。
S
SO2
3. 化合价升高(还原剂失电子)与化合价降低(氧化剂得电子)的定量关系。
【答案】 均为6个。
【答案】 均为2个。
(3) 根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律。
【答案】 在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，简称“得失电子守恒”。
1. 氧化还原反应化学方程式的配平方法。
(1) 以____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O的配平为例：
第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性。该反应中“纯粹”的物质有__________________________________。
说明：若氧化剂全部被还原或还原剂全部被氧化，则为“纯粹”的。否则为“不纯粹”的(如本例中HNO3中的N)。氧化产物和还原产物是否“纯粹”可以用同样的方法将反应逆过来看。
活动三：学习氧化还原反应基本规律的简单应用
第二步：选择“纯粹”的氧化剂(或还原产物)、还原剂(或氧化产物)中任意2个，计算反应或生成1个该粒子时得失电子的数目。
　 －2e－　　　　　　　　　　　　　　　　　＋1e－
____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O
第三步：根据“电子得失总数相等”可知，n(Cu)∶n(NO2)＝1∶2。
______Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋______NO2↑＋____H2O
第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。
______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O
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2
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(2) 案例巩固。
说明：实际书写方程式时，“1”可以省去。
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1
3
2. 氧化还原反应离子方程式的配平方法。
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C
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2. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　 　)
A. 1∶6 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
D
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3. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
(　 　)
①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2
B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
C
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4. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，如果有3 个Cl2分子参加了反应，则被氧化的NH3的分子数是(　 　)
A. 1 B. 2
C. 6 D. 8
B
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5. Fe与盐酸反应生成FeCl2，而Fe在Cl2中燃烧则生成FeCl3。下列说法正确的是(　 　)
A. 反应中Fe均作氧化剂
B. Cl2的氧化性比盐酸的氧化性强
C. Fe在Cl2中燃烧，Fe和Cl2的化学计量数之比为3∶2
D. 反应等量的铁，两个反应转移电子的总数相等
B
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7. 配平下列氧化还原反应方程式：
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(2) 事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：________________________ ________________________________________。
②假设国际现货市场每吨镁粉为1 730美元左右，每吨铝粉的价格为3 585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析，应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？
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