第2章　第1节　课题1　钠（共20张ppt）

(共20张PPT)
第二章
海水中的重要元素——
钠和氯
第一节　钠及其化合物
课题1　钠
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1. 认识钠的物理性质和化学性质。
2. 能从钠和水反应的实验推理出钠的部分物理性质。
3. 能从钠的结构理解钠单质性质活泼的原因。
1. 工业上金属钠的包装要求如下：
外包装采用铁桶，内包装为双层聚乙烯塑料袋，包装时应该将袋内空气排净后扎紧袋口，还要严防水进入包装桶内……
你能猜想金属钠为什么要这样包装吗？
【答案】 金属钠易与空气、水发生反应。
活动一：实验探究金属钠与氧气的反应
2. 探究钠在不同条件下与氧气的反应。
实验步骤 实验现象 主要化学方程式
(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象，注意发生的变化
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取小块金属钠，迅速投到坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
切开后断面呈现银白
色光泽，在空气中露
置逐渐变暗。久置表
面还会形成溶液，最
后变成白色粉末
4Na＋O2===
2Na2O
钠先熔化，后燃烧，
燃烧时发出黄色火
焰，最后留下淡黄
色的固体
实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？
【答案】 说明温度对该反应的产物有影响。
1. 完成下列实验，观察并记录实验现象，根据现象推理实验结论。
活动二：探究钠与水的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察现象
钠浮在水面，熔成小球并在液
面上迅速游动；钠球周围有水
雾，有时可能有火花或伴有爆
鸣声；钠球在反应中逐渐变小，
最后消失；无色溶液变红
金属钠的密度小于水
的密度；反应产生气
体且为放热反应；生
成物之一为氢氧化钠
2. 该反应中生成的气体是什么，可以通过什么方法验证？如果不通过实验的方法，你能通过什么方法推理得到？
【答案】 氢气　可由现象中“火花”“爆鸣声”证明。
也可根据氧化还原反应规律推测。
3. 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
【答案】
1. 画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。
【答案】 　 钠原子最外电子层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。
2. 猜想钠和硫酸铜溶液反应可能的产物，并通过实验验证。
【答案】 猜想一：生成Cu和Na2SO4
猜想二：生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4
将一小块钠投入装有适量硫酸铜溶液的烧杯中，产生气泡并出现蓝色絮状沉淀，猜想二正确。
活动三：理解金属钠性质活泼的原因
3. 工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应在什么条件下进行？
【答案】 反应条件：干燥、惰性气体保护、反应物液态。
2
4
5
1
3
6
1. 下列关于钠的叙述不正确的是(　 　)
A. 钠燃烧时生成氧化钠
B. 钠燃烧时发出黄色火焰
C. 钠具有很强的还原性
D. 钠原子的最外层上只有1个电子
A
2
4
5
1
3
6
2. 下列有关钠的说法不正确的是(　 　)
A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在
B. 实验室取用后剩余的钠要放回原试剂瓶
C. 钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可将少量钠保存在煤油中
D. 钠性质活泼，可以与硫酸铜溶液反应，置换出铜
D
2
4
5
1
3
6
3. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　 　)
A. 钠熔化成小球并在液面上游动
B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液变浑浊
D. 溶液底部有银白色物质生成
D
2
4
5
1
3
6
4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，则下列说法正确的是(　 　)
A. 第一块钠失去的电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠反应产物质量较大
D. 两块钠反应产物质量一样大
B
2
4
5
1
3
6
B
2
4
5
1
3
6
6. 下列是常用的加热仪器。
A　　 　B　　 　C
(1) 写出上述仪器的名称：A________，B______，C______。
(2) 可直接加热的仪器是________(填字母，下同)。
(3) 根据实验要求，选择适当的仪器。
金属Na与水反应，选______；
饱和食盐水制得NaCl晶体，选______；
金属Na在不同温度下与氧气反应，选______。
B
蒸发皿
坩埚
烧杯
AB
C
A
谢谢观看
Thank you for watching