第2章 第2节 课题1 氯气（共26张ppt）
文档属性
| 名称 | 第2章 第2节 课题1 氯气（共26张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-16 19:44:21 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第二章
海水中的重要元素——
钠和氯
第二节 氯及其化合物
课题1 氯气
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1. 认识氯气的性质和实验室制法。
2. 了解漂白粉的生产原理
1. 阅读材料，归纳出氯气的物理性质。
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现在加热条件下软锰矿(主要成分为MnO2)能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息具有强烈刺激性气味的黄绿色气体(同时生成MnCl2和水)。他用这种气体做了多次实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，密度大(由相对分子质量也可知)。
活动一：认识实验室生成氯气的方法
2. 根据以上信息，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
3. 实验室可通过下图装置制取并收集干燥氯气，猜想图中饱和食盐水的作用是什么？
【答案】 除去Cl2中混有的HCl气体。
1. 探究氯气的化学性质。
(1) 仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。
活动二：探究氯气的化学性质
钠燃烧，有黄色火焰，
白烟
铁燃烧，产生棕褐(红)
色的烟
铜燃烧，产生棕黄色
的烟
苍白色火焰，瓶口出
现白雾
(2) 阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。
在京沪高速淮安段，曾经发生一起槽罐车交通事故，车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒且死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色。
右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的 空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍 后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消 防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽 罐中的氯气。
①“事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色”原因是氯气与水发生反应，生成具有强氧化性的HClO起漂白作用。写出氯气与水发生反应的化学方程式。
②写出Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式；消防队员向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？
【答案】 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应。
③根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时应急处理办法有哪些？
【答案】 遇到氯气泄漏时应逆风向跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。
2. 完成如图所示的实验，记录实验现象，由实验现象可以得出什么结论？
【答案】 干燥的氯气不能使有色物质褪色，“潮湿”的氯气能使有色物质褪色，氯气与水反应的生成物中存在具有“漂白性”的物质。
3. 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。画出氯的原子结构示意图。结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性，性质活泼的原因是什么？
【答案】 氯原子的结构示意图： ，氯原子的最外层有7个电子，易得到电子，氯气主要表现氧化性。
1. 氯气的下列用途可能应用了氯气的什么性质？
(1) 工业上制取盐酸。
【答案】 氢气在氯气中燃烧生成HCl。
(2) 通入到田鼠洞中进行灭鼠。
【答案】 有毒，密度比空气大。
(3) 生产重要的金属刻蚀剂氯化铁。
【答案】 氯气与铁的反应。
活动三：了解氯气的用途
2. 工业上采用氯气和石灰乳反应的方法制造漂白粉。
(1) 仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。
【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2) 漂白粉的有效成分是什么？
【答案】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
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1. 下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. MgCl2
C. FeCl2 D. FeCl3
B
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2. 下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 难溶于水的无色气体
B. 不能与非金属单质发生反应
C. 与Cu反应得CuCl
D. 可以与熟石灰的浊液反应
D
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3. 使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的
( )
A. 白醋 B. 白酒
C. 食盐 D. 苏打粉
A
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4. 下列关于燃烧的说法不正确的是( )
A. 燃烧一定伴有发光现象
B. 燃烧一定要有氧气参加
C. 燃烧一定是氧化还原反应
D. 燃烧一定会放出热量
B
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5. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，制得了氯气。舍勒制氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
现用下图所示的装置模拟生产无水氯化铁的过程。
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(1) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式(已知：MnO2被还原为MnCl2)为____________________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2) C中的实验现象为____________________，D中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(3) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是______(填字母)。
浓硫酸
固体变成棕褐(红)色
C
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6. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为______。
11∶3
谢谢观看
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第二章
海水中的重要元素——
钠和氯
第二节 氯及其化合物
课题1 氯气
内容索引
学习目标
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课堂反馈
1. 认识氯气的性质和实验室制法。
2. 了解漂白粉的生产原理
1. 阅读材料，归纳出氯气的物理性质。
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现在加热条件下软锰矿(主要成分为MnO2)能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息具有强烈刺激性气味的黄绿色气体(同时生成MnCl2和水)。他用这种气体做了多次实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，密度大(由相对分子质量也可知)。
活动一：认识实验室生成氯气的方法
2. 根据以上信息，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
3. 实验室可通过下图装置制取并收集干燥氯气，猜想图中饱和食盐水的作用是什么？
【答案】 除去Cl2中混有的HCl气体。
1. 探究氯气的化学性质。
(1) 仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。
活动二：探究氯气的化学性质
钠燃烧，有黄色火焰，
白烟
铁燃烧，产生棕褐(红)
色的烟
铜燃烧，产生棕黄色
的烟
苍白色火焰，瓶口出
现白雾
(2) 阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。
在京沪高速淮安段，曾经发生一起槽罐车交通事故，车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒且死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色。
右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的 空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍 后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消 防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽 罐中的氯气。
①“事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色”原因是氯气与水发生反应，生成具有强氧化性的HClO起漂白作用。写出氯气与水发生反应的化学方程式。
②写出Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式；消防队员向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？
【答案】 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应。
③根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时应急处理办法有哪些？
【答案】 遇到氯气泄漏时应逆风向跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。
2. 完成如图所示的实验，记录实验现象，由实验现象可以得出什么结论？
【答案】 干燥的氯气不能使有色物质褪色，“潮湿”的氯气能使有色物质褪色，氯气与水反应的生成物中存在具有“漂白性”的物质。
3. 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。画出氯的原子结构示意图。结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性，性质活泼的原因是什么？
【答案】 氯原子的结构示意图： ，氯原子的最外层有7个电子，易得到电子，氯气主要表现氧化性。
1. 氯气的下列用途可能应用了氯气的什么性质？
(1) 工业上制取盐酸。
【答案】 氢气在氯气中燃烧生成HCl。
(2) 通入到田鼠洞中进行灭鼠。
【答案】 有毒，密度比空气大。
(3) 生产重要的金属刻蚀剂氯化铁。
【答案】 氯气与铁的反应。
活动三：了解氯气的用途
2. 工业上采用氯气和石灰乳反应的方法制造漂白粉。
(1) 仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。
【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2) 漂白粉的有效成分是什么？
【答案】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
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1. 下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. MgCl2
C. FeCl2 D. FeCl3
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2. 下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 难溶于水的无色气体
B. 不能与非金属单质发生反应
C. 与Cu反应得CuCl
D. 可以与熟石灰的浊液反应
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3. 使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的
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A. 白醋 B. 白酒
C. 食盐 D. 苏打粉
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4. 下列关于燃烧的说法不正确的是( )
A. 燃烧一定伴有发光现象
B. 燃烧一定要有氧气参加
C. 燃烧一定是氧化还原反应
D. 燃烧一定会放出热量
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5. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，制得了氯气。舍勒制氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
现用下图所示的装置模拟生产无水氯化铁的过程。
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(1) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式(已知：MnO2被还原为MnCl2)为____________________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2) C中的实验现象为____________________，D中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(3) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是______(填字母)。
浓硫酸
固体变成棕褐(红)色
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6. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为______。
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