第2章　第3节　课题1　物质的量（共31张ppt）

(共31张PPT)
第二章
海水中的重要元素——
钠和氯
第三节　物质的量
课题1　物质的量
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1. 认识物质的量(n)是描述微观粒子集体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。
3. 通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
1. 分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。
方法1：直接数出硬币的数量 方法2：以10为“单元”数硬币　　　
活动一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁
方法3：用称量的方法数硬币
(1) 方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？
【答案】 计数速率慢。
(2) 方法2、3的优、缺点各是什么？
【答案】 方法2的优点是计数速率较快，其缺点都是币值(质量)要相同；方法3的优点是计数更快。其缺点是还要知道每枚硬币的质量。
(3) 方法3中每个硬币的质量为6 g，则总质量为1 188 g的硬币共多少枚？
【答案】 198枚。
2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”。
人们用类似以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。
通过大量研究，科学家发现以6.02× 1023个某种粒子为“单元”进行测量，其 质量(以g为单位计算)正好等于该粒子的式 量(如右图所示)。如6.02×1023个H2O分子 的质量为18 g,6.02×1023个Cu原子的质量 为63.5 g。
科学上，用物质的量(符号：n，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集体的1个“单元”。也就是1 mol任何粒子的粒子数都是6.02×1023 个，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常数(符号：NA，常用6.02×1023 mol－1表示)。为了方便计算，人们还将1 mol物质的质量(即6.02×1023个构成该物质粒子的质量)称为摩尔质量(符号：M，单位：g·mol－1)。如蔗糖(C12H22O11)的摩尔质量：M (C12H22O11)＝12×12 g·mol－1＋22×1 g·mol－1＋11×16 g·mol－1＝342 g·mol－1。
(1) 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝___________________。
②88 g干冰中含有：
二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝______________；
二氧化碳的分子数：N(CO2)＝__________________________。
(2) 思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
44 g·mol－1
2 mol
2NA(或2×6.02×1023)
【答案】
1. 快速计算一定质量的某物质中含有多少粒子。
例：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？
活动二：认识物质的量给解决化学问题带来的方便
根据上述思路判断，下列说法错误的是______(填字母)。
A. 28 g N2中含有的氮分子数约为6.02×1023
B. 16 g O2中含有的氧原子数约为6.02×1023
C. 1.7 g NH3中含有的电子数约为6.02×1023
D. 23 g NaCl中含有的钠离子数约为6.02×1023
D
2. 快速确定某化学反应中各物质间物质的量的关系。
1∶3
1 mol
1. 沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能推算出一个水分子的质量吗？写出你的推理过程。
【答案】 假设水的物质的量为1 mol，则其质量为18 g，水分子数为6.02×1023。
活动三：体验物质的量在生产科研中的广泛应用
2. 无土栽培是用非土壤的基质，供应营 养液或完全利用营养液的栽培技术(如右图所 示)。在无土栽培中，需要配制一定组成的植 物营养液。
某无土栽培用的营养液，要求KCl、 K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比 为1∶4∶8。若在实验室中配制该营养液，取 42.8 g NH4Cl，则需要KCl、K2SO4的质量分别 为__________________________。
无土栽培种植
7.45 g、69.6 g
3. 某企业每天排放500 m3的酸性工业废水，经检测1 m3该废水中含有4.9 g 硫酸，若用烧碱进行中和处理，该企业每天需要烧碱的质量为______________。
2 000 g
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
1. 下列叙述正确的是(　 　)
A. 1 mol CO的质量是28 g
B. 硝酸的摩尔质量为63 g
C. 2 g氢气所含原子数目为1 mol
D. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
A
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
2. 下列物质溶于水电离出的Cl－数目与2 mol NaCl溶于水电离出的Cl－数目相同的是(　 　)
A. 1 mol MgCl2 B. 2 mol KClO3
C. 1 mol AlCl3 D. 1.5 mol CaCl2
A
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
D
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
C
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
5. 计算下列物质的物质的量。
(1) 98 g H2SO4中的氧原子的物质的量为______________。
(2) 1 mol Fe2(SO4)3溶于水所得溶液中Fe3＋的物质的量为__________。
(3) 1.204×1024个SO3分子的物质的量为______________。
(4) 含6.02×1023个电子的H2O的物质的量为__________________。
4 mol
2 mol
2 mol
0.1 mol
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
6. 计算下列物质的质量。
(1) 6.02×1022个H2O分子的质量为______________。
(2) 0.1 mol NaCl的质量为________________。
(3) 1 mol Mg2＋的质量为____________。
(4) 9.03×1023个铁原子的质量为____________。
1.8 g
5.85 g
24 g
84 g
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
1.204×1024
2.408×1023
6.02×1022
3.01×1023
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
17∶9∶8
2∶2∶1
2∶2∶1
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
9. 在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量分别为____________________________________。
0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
10. 请回答下列问题。
(1) 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为___________；X的相对原子质量为________，Na2X的化学式为_________。
(2) a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_________ _______________。
62 g·mol－1
16
Na2O
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
11. 假设20滴水为1 mL，试估算1滴水中含多少个水分子？(已知：水的密度为1 g·cm－3)
谢谢观看
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