第2章　第3节　课题3　配制一定物质的量浓度的溶液（共24张ppt）

(共24张PPT)
第二章
海水中的重要元素——
钠和氯
第三节　物质的量
课题 3　配制一定物质的
量浓度的溶液
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1. 知道物质的量浓度的单位“mol·L－1”的含义。
2. 认识配制准确的一定物质的量浓度溶液所用的仪器——容量瓶。
3. 能准确配制一定物质的量浓度的溶液。
1. 实验室提供下列必须使用的实验用品：
NaOH固体、蒸馏水；托盘天平(砝码)、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、100 mL量筒。
(1) 请你设计配制100 mL物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液的实验方案。
【答案】 用托盘天平在小烧杯中称取8 g NaOH固体，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，用一部分蒸馏水溶解NaOH固体后转移到250 mL 烧杯中，并洗涤小烧杯，洗涤液与剩余蒸馏水一瓶转移至250 mL 烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌使溶液混合均匀。
活动一：设计粗略配制一定物质的量浓度溶液的方案
(2) 上述方案所配溶液物质的量浓度是粗略的。除了托盘天平与量筒的精度较低外，你认为还有什么原因？
【答案】 8 g NaOH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。
2. 将上述实验用品中的“NaOH固体”换成“5 mol·L－1 NaOH溶液”，其他实验用品不变。
(1) 请你重新设计一个配制100 mL物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液的实验方案。
【答案】 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
(2) 上述所配溶液物质的量浓度同样是粗略的，试分析原因。
【答案】 量筒的精度较低，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。
1. 认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
请你仔细观察实验桌上的容量瓶，并结合下图回答问题。
活动二：学会精确配制一定物质的量浓度溶液的方法
(1) 说说容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？
【答案】 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
(2) 实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
【答案】 250 mL的容量瓶。
(3) 使用容量瓶应先“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，观察是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。按上述方法检查一下提供给你的容量瓶是否漏水。
2. 精确配制250 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。
为配制250 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3 溶液，请你与同伴根据下列实验步骤，合作完成实验。
①计算：所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)＝___________。
②称量：用电子天平(或分析天平)准确称取Na2CO3 固体。若用托盘天平称量Na2CO3 固体时，你所称量的质量是多少？
【答案】 2.7 g
2.65 g
③溶解：将Na2CO3 固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。Na2CO3 固体溶解后，是否可以直接进行下一步的操作？为什么？
【答案】 不可以。因为Na2CO3 固体溶解放热，所得溶液必须冷却到室温再转移。
④转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将烧杯中的溶液注入容量瓶还需使用什么仪器？若其他操作均正确，上述洗涤液不注入容量瓶，最终对所配得溶液的浓度会产生什么影响？
【答案】 还需使用玻璃棒。所配得的溶液浓度偏低。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面……盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(保留待用)。补充完整上述步骤中“……”部分的具体操作。
【答案】 距容量瓶刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
1. 实验探究所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度是否准确。
下表是不同温度下0.100 mol·L－1 Na2CO3 溶液的pH测定值：
在老师的指导下，用合适的方法准确测定你所配制的Na2CO3 溶液的pH。
本组所配Na2CO3 溶液的pH为__________，对照上述数据可知：其物质的量浓度__________(填“基本准确”“偏大”或“偏小”)。
【答案】 略。
活动三：分析配制一定物质的量浓度溶液的误差
温度/℃ 10 15 20 25 30 35
pH测定值 11.64 11.62 11.59 11.55 11.50 11.43
2. (1) 若所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度不准确，其可能的原因是________(若实验结果“基本准确”，请协助其他小组分析)。
A. 天平的砝码沾有其他物质或生锈(未脱落)
B. 所称量的Na2CO3 固体部分吸收了空气中的水分
C. 溶解过程中，搅拌时有部分液体溅出
D. Na2CO3 固体溶解时，未冷却至室温(较高温度下，溶液密度偏小)，即进行后续“转移”与“定容”操作
E. 转移操作时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次
F. 定容前，容量瓶中含有少量蒸馏水
G. 定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大
H. 定容摇匀后，发现液面下降，又加水至刻度线
【答案】 若结果偏大，则选AD；若结果偏小，则选BCEGH。
(2) 除了上述选项中导致测定结果不准确的原因外，请补充说明实验过程中，还可能有什么原因会导致实验误差？
建议表达句式：实验过程中的××操作，使测得的××增加(或××减小)，也可能导致实验结果××。
【答案】 略。
2
4
1
3
1. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　 　)
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D. 浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
A
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1
3
2. 欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量分别为(　 　)
A. 0.32 mol、0.01 mol、0.12 mol
B. 0.02 mol、0.64 mol、0.24 mol
C. 0.66 mol、0.48 mol、0.25 mol
D. 0.50 mol、0.16 mol、0.24 mol
B
2
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3
3. 下列叙述正确的是(　 　)
A. 1.00 mol·L－1 的任何NaOH溶液中，NaOH的物质的量均为1 mol
B. 将4 g NaOH固体溶于100 mL水中，所得溶液为1.00 mol·L－1 NaOH溶液
C. 称取4.00 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其物质的量浓度为1.00 mol·L－1
D. 称取4.00 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制1.00 mol·L－1 的NaOH溶液
C
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4. 下图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
2
4
1
3
(1) ①中称得Na2CO3__________g。
(2) 玻璃棒在②③两步中的作用分别是_____、_____。
(3) 若出现如下情况，判断对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A. 某同学在第⑧步观察液面时仰视：_____；
B. 没有进行操作步骤④和⑤：_____；
C. 在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外：_____；
D. 在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用了游码)：____。
5.3
搅拌
引流
偏低
偏低
偏低
偏低
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