第3章 第2节 课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用（共26张ppt）
文档属性
| 名称 | 第3章 第2节 课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用（共26张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 874.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-16 19:49:31 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第三章
铁 金属材料
第二节 金属材料
课题2 物质的量在化学方程式计算
中的应用
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1．能熟练掌握以物质的量为中心的不同物理量之间的换算。
2．能选择应用不同的方法进行物质的量在化学方程式中的应用计算。
3．掌握常见守恒法在计算中的应用。
4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
物质的量(n)与其他物理量之间的关系(如图所示)将贯穿整个高中化学的学习，完成下列问题，体会这些物理量之间的相互转化。
活动一：熟练进行以物质的量为中心的物理量之间的换算
1．下列说法正确的有_______________(填序号)。
(1) 28 g N2中的N原子的物质的量：n(N)＝1 mol。
(2) 标准状况下，22.4 L O3中所含氧元素的质量：m(O)＝48 g。
(3) 7.4 g Ca(OH)2溶于水，所得OH－的物质的量浓度：c(OH－)＝0.2 mol·L－1。
(4) 配制1 L 0.5 mol·L－1的盐酸，需要HCl(g)的质量：m(HCl)＝18.25 g。
(5) 标准状况下，11.2 L H2中的电子数：N(e－)＝6.02×1023。
(2)(4)(5)
2．若血浆中K＋的质量浓度是0.195 g·L－1，则K＋的物质的量浓度是多少？
【答案】 5×10-3 mol·L－1
1．学习利用化学方程式进行化学反应中的计算。
(1) 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度。
②生成H2在标准状况下的体积。
【答案】 ①c(NaOH)＝0.8 mol·L－1
②V(H2)＝13.44 L
活动二：寻找反应体系中反应物与生成物之间的定量关系
(2) 高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 g 样品，溶解后定容于100 mL的容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L－1 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。计算该样品的纯度(列出算式即可)。
2．探究运用各种守恒关系在化学计算中的应用。
(1) 应用原子守恒计算。
工业上用CaCO3质量分数为90%的石灰石生产纯净的生石灰。
①该石灰石100 kg 完全分解产生V(CO2)＝_________L(标准状况下)。
②石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况下)，如果石灰石完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量n(焦炭) ＝______mol。
(提示：通过分析碳原子的“来龙去脉”，根据碳原子守恒解题)
20 160
400
(2) 应用电荷守恒计算。
在a L硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入b mol氯化钡，恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀，若加入足量强碱并加热可得到c mol氨气。
b mol
c mol
(3) 应用电子守恒计算。
用滴定法测定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2产品中Fe2＋的含量：称取4.0 g样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
②该产品中铁元素的质量分数为__________。
③应用电子守恒仿照①，找出其他类似关系式：___________________ ________________________________________。
n(Fe2＋)
14%
5n(Mn2＋)＝n(Fe3＋)、5n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)
独立完成下列问题，将你的独特解法与大家分享。
1．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应也可以用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L 氧气。
(1) 至少需要称取过氧化钠的质量m(Na2O2)＝__________。
(2) 若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，该溶液中c(NaOH)＝_____________。
活动三：选择合适的策略定量解决有关实际问题
7.8 g
1 mol·L－1
2．某复盐[KxFey(SO4)m](铁元素的化合价为＋3)其组成可用如下方法测定：
准确称取1.148 g样品配成100 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.864 g。滤液以淀粉为指示剂，用0.125 0 mol·L－1的KI溶液滴定，消耗32.00 mL KI，至终点。请计算(写出计算过程)：
已知：Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2(未配平)。
(2) 消耗的KI溶液中的n(K＋)。
(3) 确定该复盐的化学式。
(2) n(K＋)＝0.004 mol
(3) KFe(SO4)2
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1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的物质时，生成的气体在标准状况下所占体积最大的是( )
A．钠 B．钾
C．镁 D．铁
D
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2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是
( )
A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．1∶3
C
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3．在实验室中，可用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，当有36.5 g HCl被氧化时，可生成Cl2( )
A．35.5 g B．36.5 g
C．71 g D．73 g
A
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4．20 mL 0.05 mol·L－1某金属氯化物恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
B
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5．32 g Cu与足量稀硝酸完全反应，产物有Cu(NO3)2、NO、H2O，则生成NO( )
A
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A．＋4 B．＋3
C．＋2 D．＋1
A
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7．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu元素为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.143 5 g；向另一份中加入0.100 0 mol·L－1 EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
C
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8．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：
45.0%
谢谢观看
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第三章
铁 金属材料
第二节 金属材料
课题2 物质的量在化学方程式计算
中的应用
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
1．能熟练掌握以物质的量为中心的不同物理量之间的换算。
2．能选择应用不同的方法进行物质的量在化学方程式中的应用计算。
3．掌握常见守恒法在计算中的应用。
4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
物质的量(n)与其他物理量之间的关系(如图所示)将贯穿整个高中化学的学习，完成下列问题，体会这些物理量之间的相互转化。
活动一：熟练进行以物质的量为中心的物理量之间的换算
1．下列说法正确的有_______________(填序号)。
(1) 28 g N2中的N原子的物质的量：n(N)＝1 mol。
(2) 标准状况下，22.4 L O3中所含氧元素的质量：m(O)＝48 g。
(3) 7.4 g Ca(OH)2溶于水，所得OH－的物质的量浓度：c(OH－)＝0.2 mol·L－1。
(4) 配制1 L 0.5 mol·L－1的盐酸，需要HCl(g)的质量：m(HCl)＝18.25 g。
(5) 标准状况下，11.2 L H2中的电子数：N(e－)＝6.02×1023。
(2)(4)(5)
2．若血浆中K＋的质量浓度是0.195 g·L－1，则K＋的物质的量浓度是多少？
【答案】 5×10-3 mol·L－1
1．学习利用化学方程式进行化学反应中的计算。
(1) 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度。
②生成H2在标准状况下的体积。
【答案】 ①c(NaOH)＝0.8 mol·L－1
②V(H2)＝13.44 L
活动二：寻找反应体系中反应物与生成物之间的定量关系
(2) 高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 g 样品，溶解后定容于100 mL的容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L－1 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。计算该样品的纯度(列出算式即可)。
2．探究运用各种守恒关系在化学计算中的应用。
(1) 应用原子守恒计算。
工业上用CaCO3质量分数为90%的石灰石生产纯净的生石灰。
①该石灰石100 kg 完全分解产生V(CO2)＝_________L(标准状况下)。
②石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况下)，如果石灰石完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量n(焦炭) ＝______mol。
(提示：通过分析碳原子的“来龙去脉”，根据碳原子守恒解题)
20 160
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(2) 应用电荷守恒计算。
在a L硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入b mol氯化钡，恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀，若加入足量强碱并加热可得到c mol氨气。
b mol
c mol
(3) 应用电子守恒计算。
用滴定法测定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2产品中Fe2＋的含量：称取4.0 g样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
②该产品中铁元素的质量分数为__________。
③应用电子守恒仿照①，找出其他类似关系式：___________________ ________________________________________。
n(Fe2＋)
14%
5n(Mn2＋)＝n(Fe3＋)、5n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)
独立完成下列问题，将你的独特解法与大家分享。
1．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应也可以用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L 氧气。
(1) 至少需要称取过氧化钠的质量m(Na2O2)＝__________。
(2) 若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，该溶液中c(NaOH)＝_____________。
活动三：选择合适的策略定量解决有关实际问题
7.8 g
1 mol·L－1
2．某复盐[KxFey(SO4)m](铁元素的化合价为＋3)其组成可用如下方法测定：
准确称取1.148 g样品配成100 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.864 g。滤液以淀粉为指示剂，用0.125 0 mol·L－1的KI溶液滴定，消耗32.00 mL KI，至终点。请计算(写出计算过程)：
已知：Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2(未配平)。
(2) 消耗的KI溶液中的n(K＋)。
(3) 确定该复盐的化学式。
(2) n(K＋)＝0.004 mol
(3) KFe(SO4)2
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1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的物质时，生成的气体在标准状况下所占体积最大的是( )
A．钠 B．钾
C．镁 D．铁
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2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是
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A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．1∶3
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3．在实验室中，可用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，当有36.5 g HCl被氧化时，可生成Cl2( )
A．35.5 g B．36.5 g
C．71 g D．73 g
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4．20 mL 0.05 mol·L－1某金属氯化物恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
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5．32 g Cu与足量稀硝酸完全反应，产物有Cu(NO3)2、NO、H2O，则生成NO( )
A
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A．＋4 B．＋3
C．＋2 D．＋1
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7．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu元素为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.143 5 g；向另一份中加入0.100 0 mol·L－1 EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )
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