化学人教版（2019）必修第一册1.3.2.氧化还原反应 氧化剂和还原剂（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.2.氧化还原反应 氧化剂和还原剂（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 7.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-18 14:39:45 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
经典力学的局限性
授课教师：docer读秀
高中化学新人教版必修第一册
1.3 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
为什么红酒中要添加二氧化硫？
通过观看视频，我们了解了二氧化硫的作用可大了！
二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒变酸。二氧化硫在食品中还起到漂白剂、防腐剂、抗氧化剂和护色剂等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化剂，体现了二氧化硫的还原性。
一、氧化剂和还原剂
2、还原剂：
1、氧化剂：
作还原剂
作氧化剂
具有氧化性
具有还原性
在反应时所含元素化合价降低的反应物。
在反应时所含元素化合价升高的反应物。
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,
CuO + H2 Cu + H2O
△
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,
+2
0
0
+1
例1、判断下列反应中的氧化剂和还原剂：
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe
（2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O
氧化剂： MnO2 还原剂： HCl
（3）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂、还原剂均为KClO3
△
△
【温馨提示】
（1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
（2）可以为不同的物质，也可以是同种物质。
0 +2 +2 0
+4 -1 +2 0
+5 -2 -1 0
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
具有氧化性，化合价降低，被还原。
如MnO4-、NO3-、ClO- 、 Fe3+具有氧化性
①活泼的非金属单质：O2、Cl2等
②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。
③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等
3、常见的氧化剂和还原剂
（2）常见的还原剂：
具有还原性，化合价升高，被氧化。
如S2-(或HS- )、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性
①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
②某些非金属单质：C、H2等
③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等
④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等
二、氧化产物和还原产物
1、氧化产物：元素被氧化之后生成的产物。
2、还原产物：元素被还原之后生成的产物。
3、几者之间的相互关系：
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性
还原性
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
基本概念
氧化剂：
降 得 还
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
得到还原产物
还原剂：
升 失 氧
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
1．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有_______
中间价 既有_______
又有_______
最低价 只有_______
氧化性
氧化性
还原性
还原性
（1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
氧化剂和还原剂是同一种物质
歧化反应
还原剂 H2S 氧化剂 SO2
氧化产物 S 还原产物 S
（2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
氧化产物和还原产物是同一种物质
归中反应
例2、判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物以及氧化性和还原性强弱
氧化性： Cl2>KClO3
还原性：还原剂 Cl2>KCl
（1）氧化剂和还原剂量的判断
+4 -1 +2 -1 0
△
【应用】
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，所消耗的HCl的质量与被氧化的HCl的质量之比为_________。
（2）氧化还原反应方程式的书写：
将氯气(Cl2)通入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，该反应的离子方程式为：_______________________。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2:1
例3、 在下列反应 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑
+7H2O中，请回答以下问题：
（1）________是氧化剂，______是还原剂，____元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是____，还原产物是________。
（2）作还原剂的HCl与参与反应的HCl质量之比为 ；
K2Cr2O7
HCl
氯
铬
Cl2
CrCl3
+6 -1 +3 0
3:7
2CO + 2NO=== 2CO2 + N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
氧化产物
还原产物
教材P24【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
1、下列变化需要加入氧化剂的是 （ ）
A、 Fe2O3 → Fe B、C → CO2
C、 Na2CO3 → CO2
B
+3 0
0 +4
+4 +4
从前到后元素化合价降低需加入还原剂
从前到后元素化合价升高需加入氧化剂
B
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式 其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
日常生活中氧化还原反应
经典力学的局限性
授课教师：docer读秀
高中化学新人教版必修第一册
1.3 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
为什么红酒中要添加二氧化硫？
通过观看视频，我们了解了二氧化硫的作用可大了！
二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒变酸。二氧化硫在食品中还起到漂白剂、防腐剂、抗氧化剂和护色剂等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化剂，体现了二氧化硫的还原性。
一、氧化剂和还原剂
2、还原剂：
1、氧化剂：
作还原剂
作氧化剂
具有氧化性
具有还原性
在反应时所含元素化合价降低的反应物。
在反应时所含元素化合价升高的反应物。
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,
CuO + H2 Cu + H2O
△
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,
+2
0
0
+1
例1、判断下列反应中的氧化剂和还原剂：
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe
（2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O
氧化剂： MnO2 还原剂： HCl
（3）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂、还原剂均为KClO3
△
△
【温馨提示】
（1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
（2）可以为不同的物质，也可以是同种物质。
0 +2 +2 0
+4 -1 +2 0
+5 -2 -1 0
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
具有氧化性，化合价降低，被还原。
如MnO4-、NO3-、ClO- 、 Fe3+具有氧化性
①活泼的非金属单质：O2、Cl2等
②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。
③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等
3、常见的氧化剂和还原剂
（2）常见的还原剂：
具有还原性，化合价升高，被氧化。
如S2-(或HS- )、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性
①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
②某些非金属单质：C、H2等
③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等
④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等
二、氧化产物和还原产物
1、氧化产物：元素被氧化之后生成的产物。
2、还原产物：元素被还原之后生成的产物。
3、几者之间的相互关系：
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性
还原性
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
基本概念
氧化剂：
降 得 还
化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
得到还原产物
还原剂：
升 失 氧
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
1．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有_______
中间价 既有_______
又有_______
最低价 只有_______
氧化性
氧化性
还原性
还原性
（1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
氧化剂和还原剂是同一种物质
歧化反应
还原剂 H2S 氧化剂 SO2
氧化产物 S 还原产物 S
（2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
氧化产物和还原产物是同一种物质
归中反应
例2、判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物以及氧化性和还原性强弱
氧化性： Cl2>KClO3
还原性：还原剂 Cl2>KCl
（1）氧化剂和还原剂量的判断
+4 -1 +2 -1 0
△
【应用】
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，所消耗的HCl的质量与被氧化的HCl的质量之比为_________。
（2）氧化还原反应方程式的书写：
将氯气(Cl2)通入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，该反应的离子方程式为：_______________________。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2:1
例3、 在下列反应 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑
+7H2O中，请回答以下问题：
（1）________是氧化剂，______是还原剂，____元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是____，还原产物是________。
（2）作还原剂的HCl与参与反应的HCl质量之比为 ；
K2Cr2O7
HCl
氯
铬
Cl2
CrCl3
+6 -1 +3 0
3:7
2CO + 2NO=== 2CO2 + N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
氧化产物
还原产物
教材P24【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
1、下列变化需要加入氧化剂的是 （ ）
A、 Fe2O3 → Fe B、C → CO2
C、 Na2CO3 → CO2
B
+3 0
0 +4
+4 +4
从前到后元素化合价降低需加入还原剂
从前到后元素化合价升高需加入氧化剂
B
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式 其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
日常生活中氧化还原反应