3.2　原子的结构(1) 课件 2022-2023人教版化学九年级上册(共33张PPT)

(共33张PPT)
课题2　原子的结构(1)
第三单元　物质构成的奥秘
学习目标
认识原子是由原子核和核外电子构成的;
01
跨学科实践活动——制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
02
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
丹麦
物理学家
波尔（Bohr）
1913年在研究光谱的基础上提出了原子结构的玻尔模型：核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。
奥地利
物理学家
薛定谔（Schr dinger）
1926年首次提出电子云模型：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布（属于集体智慧的结晶）；和狄拉克获1933年诺贝尔物理学奖；
元素名称 氢 碳 _ 氟 _ 钠 _ _ 硫 钾
元素符号 _ _ O _ Ne ____ Al Si _ _
铝
H
Na
氖
K
S
F
氧
硅
C
【常考用语训练】写出相应元素的元素名称或元素符号。
化学用语
知识点一　原子的构成
【引导自学】阅读教材P53,认识原子的构成。
1.原子的构成如下:
原子核
核外电子
质子
中子
质子
1
正
电子
1
负
课前预习
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)=
　 　=　 　。
　核外电子数　
　核内质子数　
【小组讨论】分析教材P53“表3-1　几种原子的构成”,可归纳以下信息:
1.不同种类的原子,核内的质子数(核电荷数)　 　。
2.质子数和中子数　 　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
3.并不是所有的原子都含有　 　。
4.同一种原子中,其原子核里的质子数和核外电子数　 　,所带的电量相等且电性　 　,因此,整个原子不显电性。
　相反　
　相等　
　中子　
　不一定　
　不同　
【易错辨析】原子中粒子数目的关系里,质子数和核外电子数相等,中子数与质子数和核外电子数并没有数量关系,而且有些原子中并不存在中子。
【课堂练习1】人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础。原子核中一定含有的粒子是( )
A.中子　 B.质子　 C.电子　 D.质子和电子
B
原子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
（不带电）
原子核
（带正电）
核外电子
质子
中子
核电荷数：每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。
知识点二　原子核外电子的排布
【引导自学】阅读教材P54,了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。
1.原子核外的电子层
在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较　 　,离核越远,电子的能量越　 　。为了方便研究,科学家形象地将这些区域称为电子层,原子核外的电子是　 　排布的。迄今已知的原子核外电子层最少的有　 　层,最多的有　 　层。在每一层上的电子数是不同的:第一层最多容纳　 　个电子,第二层最多容纳____　 　个电子,最外层电子数最多不超过　 　个(只有一层的,电子数不超过2个)。
　8　
　8　
　2　
　七　
　一　
　分层　
　高　
　低　
2.用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布,如图:
(1)小圈表示　 　;
(2)小圈内的数字表示　 　;
(3)弧线表示　 　;
(4)弧线上的数字表示　 　。
　该层上的电子数　
　电子层　
　质子数(核电荷数)　
　原子核　
【课堂练习2】
1.如图所示,某原子的核电荷数为　 　,
核外有　 　个电子层,第二层上有　 　个电子,最外层上
有　 　个电子。
　6　
　8　
　3　
　16　
原子名称 氢原子 碳原子 氮原子 镁原子 铝原子 氯原子
质子数
原子结构示意图
17
13
12
7
6
1
2.写出下列原子的质子数,并用原子结构示意图表示原子结构。
原子核
核电荷数(质子数）
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
+11
2
8
1
原子结构示意图
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
核外电子的分层排布
知识点三　原子的结构与性质的关系
【引导自学】阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。
1.原子的相对稳定结构是指原子的最外层有　 　个电子(氦为　 　个电子)时的结构。
　2　
　8　
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 举例 化学性质稳定性
①金属原子 _ 　 _ 钠、镁、铝等 　 _
②非金属原子 _ 　 _ 碳、氮、氧等 　 _
③稀有气体原子 _ 　 _ 氦、氖、氩等 　 _
总结:原子的化学性质取决于　 _ 　稳定
　不稳定
　不稳定
　相对稳定结构
　易得到电子
　易失去电子
8个(氦为2个)
多于4个
少于4个
　原子的最外层电子数
2.原子的最外层电子数与性质的关系如下:
【易错辨析】氦原子和镁原子的最外层都是2个电子,但化学性质不相似,因为氦原子核外只有一个电子层,2个电子即达到稳定结构,而镁原子核外有三个电子层,最外层需有8个电子才能达到稳定结构。
【课堂练习3】原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
(1)如图甲所示,该原子的核电荷数为　 　,名称是　 　,
由它组成的物质被称为 　气体,化学性质 　。
不活泼　
稀有　
　氖　
　10　
甲
(2)如图乙中的原子结构属于稳定结构的有　 　(填序号,
下同);②粒子的得失电子倾向与①、③、④、⑤粒子中的
　 　相似,它们在化学反应中都容易　 　(填“得”或“失”)电子。
　失　
　④　
　③⑤　
乙
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
这三大类原子最外层电子数有什么规律？
金属原子
稀有气体原子
非金属原子
1.下列关于原子的叙述中,不正确的是( )
A.原子可以构成分子
B.原子是化学反应中的最小微粒
C.原子是由原子核和核外电子构成的
D.原子不带电是因为原子中存在中子
2.某原子的原子核内有1个质子和2个中子,则该原子的核电荷数为( )
A.1　 B.2 C.3　 D.无法判断
A
D
随堂检测
3.已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳14原子的核外电子数为( )
A.6　 B.8　
C.12　 D.14
A
4.探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探测月球上氦-3的储量。如图是氦-3原子结构示意图,以下说法错误的是( )
A.原子核内质子数等于核外电子数
B.氦-3原子由原子核和核外电子构成
C.氦-3原子核内质子数等于中子数
D.一个氦-3原子的原子核内有2个质子
C
5.如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是( )
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子核外电子第一层上有6个电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子核外有三个电子层
B
6.钠原子和氯原子的结构示意图如图所示。
(1)钠原子的原子核内有　 　个质子,有　 　个电子层,
第一层有　 　个电子,最外层有　 　个电子。
(2)氯原子的核电荷数是　 　。
(3)钠原子与氯原子相同的是
　 　(填序号)。
①质子数　 ②电子数　
③电子层数　 ④最外层电子数
　③　
　17　
　1　
　2　
　3　
　11　
7.2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。下表中x=　 　。
　1　
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是　 　(填字母)。
　A　
原子的构成
原子的结构
质子
原子核
原子的核外电子排布
核外电子分层排布规律
原子结构示意图
核外电子
中子
核电荷数=质子数=核外电子数