3.2　原子的结构(2) 课件 2022-2023人教版化学九年级上册(共27张PPT)

(共27张PPT)
课题2　原子的结构(2)
第三单元　物质构成的奥秘
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳定的生活。
于是氯原子走进了它的生活之中，实现了……
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化钠(NaCl)的形成过程
化合物
1个e-
+11
2
8
1
+17
2
8
7
Na
Cl
+17
2
8
8
+11
2
8
学习目标
了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；
A
认识原子和离子的区别；
B
知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量。
C
【常考用语训练】写出相应元素的元素符号或元素名称。
元素名称 氦 铍 硼 钙 锌 磷 　 铝
元素符号 Cl Cu Mg Fe S
铁
镁
铜
氯
He
Be
B
Ca
Zn
P
Al
硫　
化学用语
知识点一　离子
【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。
课前预习
原子 原子结构示意图 最外层电子得失情况 所得粒子电性 新物质的形成过程
钠原子 _ _
氯原子 　 _ 　 _ 　带负电
得到电子
　带正电
失去电子
总结:
1.离子的形成:原子　 　→阳离子→带　 　电;
原子　 　→阴离子→带　 　电。
2.离子:带电的　 　或　 　叫离子。带正电的离子叫　 　;带负电的离子叫　 　。
3.离子可以构成物质:带相反电荷的　 与　 _　相互作用就形成了氯化钠,可见,　 　也是构成物质的微观粒子。
　离子　
　氯离子
　钠离子
　阴离子　
　阳离子　
　原子团　
　原子　
　负　
　得到电子　
　正　
　失去电子　
4.离子符号
(1)表示方法:在元素符号(或原子团)右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。
如:钠离子:　 　,氯离子:　 　。
(2)表示意义,如:
“Mg2+”中的数字“2”:表示1个镁离子带2个单位的正电荷;
2Mg2+ :表示两个镁离子(离子符号前面的系数表示离子的个数)。
　Cl-　
　Na+　
5.原子和离子的区别:(填“=”“≠”“>”或“<”)
(1)原子:质子数　 　电子数;
(2)离子:质子数　 　电子数;
(3)阳离子:质子数　 　电子数;
(4)阴离子:质子数　 　电子数。
　<　
　>　
　≠　
　=　
【课堂练习1】1.用化学用语填空:
(1)保持氧气化学性质的最小粒子:　 　。
(2)构成氯化钠的阴离子:　 　。
(3)3个氢氧根离子:　 　。
(4)画出硫原子结构示意图: 　。
　3OH-　
　Cl-　
　O2　
2.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A.①、②的化学性质相似 B.②所示的粒子是阳离子
C.③在化学反应中易失去电子 D.④中x一定是7
B
(1)属于稳定结构的是　 　(填字母,下同)。
(2)D原子属于　 　(填“金属”或“非金属”)原子,易
　 　电子,形成　 　离子。
(3)属于原子的是　 　,属于阳离子的是　 　,属于阴离
子的是　 　。
　E　
　B　
　ACD　
　阳　
　失去　
　金属　
3.根据下列微粒的结构示意图回答问题。
　BCE　
3、分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
1、离子的形成
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
2、离子的定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
原子和阴、阳离子之间的区别及特点
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
3.相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写。
知识点二　相对原子质量
【引导自学】阅读教材P56,完成下列问题。
1.相对原子质量的标准是　 　。
2.相对原子质量的表达式为:相对原子质量
　碳12原子质量的1/12　
原子 种类 质子数 中子数 相对原子 质量 结论
氢 1 0 1 相对原子质量在数值上约等于 　加上　 　,原子的质量主要集中在
　 　上
碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 　原子核　
　中子数　
质子数　
【小组讨论】仔细观察表中数据,找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
【课堂练习2】1.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=　 ,中子数=　 　,核外电子数=　 　。
　63　
　89　
　1.63　
2.已知一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg,一个镁原子的质量为3.986×10-26 kg,求镁的相对原子质量。(写出计算过程,结果保留整数)
解:已知一个碳原子的质量为1.993×10-26=24。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
碳原子
碳原子的1/12
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
某原子的相对
原子质量
计算公式
1.根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质量是( )
A.16 g B.2.657×10-26 kg
C.16 D.1.66×10-27 kg
C
随堂检测
2.小美从如图的某粒子结构示意图中获取了
下列信息,其中错误的是( )
A.表示阴离子 B.核电荷数为12
C.有两个电子层 D.表示相对稳定结构
A
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是( )
①核电荷数相同　②核外电子数相等　③电子层结构完全相同　④质量几乎相等　⑤质子数相等　⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤ B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥ D.②③④
C
4.如图是氯化钠的形成过程示意图,下列有关描述中错误的是( )
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子,电子层数减少1层
B.一个氯原子得到一个电子后,形成了相对稳定结构
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的物质
D.物质都是由微观粒子——分子、原子或离子构成的
C
5.从“①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阴离子、⑧阳离子”中,选出所有适合的微粒用序号填写下列空白。
(1)在化学变化中,一定发生变化的微粒是　 　;
(2)带正电荷的是　 　;　　　
(3)一般来说,同一种原子,数目一定相等的是　 　;
(4)构成原子的微粒有　 　;
(5)能直接构成物质的微粒有　 　;
(6)显中性的粒子有　 　。
　①②④　
　①②⑦⑧　
　③④⑤　
　③⑤　
　③⑥⑧　
　①　
6.R元素的粒子结构示意图如图所示:
(1)a表示　 　,b表示　 　。
(2)当b=8时,且该粒子为不带电粒子,则a=　 　。
(3)当b=8时,且该粒子带有两个单位负电荷,
则该粒子化学符号是　 　。
　S2-　
　18　
　最外层电子数　
　质子数　
离子
定义：带电的原子或原子团
相对原子质量
分类：阳离子和阴离子
表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写。
相对原子质量=
一个原子的质量
一个碳12原子的质量的1/12