2.2 金属的化学性质（课件 15张ppt）

(共15张PPT)
金属的化学性质
能与氧气化合反应
能与酸置换反应
化学性质的活泼性：
反应越剧烈，金属的化学性质越活泼
镁、铜、铝、铁等
金属的活动性顺序
钾、钙、钠露置在空气中，马上会与空气中的氧气反应，非常活泼
镁在空气中燃烧，耀眼的白光；铜不燃烧但氧化，表面生成黑色的固体（CuO）
镁带
由光亮的红色变为黑
现象：
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
铜丝在空气中不能燃烧，表面有一种黑色的固体生成。
金属的活泼性：
Mg＞Cu
黑色物质溶解，溶液变蓝色。
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。
铁锈是一种棕红色的物质，疏松多孔。
探究实践
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
铝具有良好的抗腐蚀性能。
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，如图 2-13 所示。使用一段时间后，表面有什么变化？为什么？
开始时有金属光泽，使用一段时间后表面变得灰暗。
饮料罐
铝锅
餐具
铝制容器
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__________________。
被腐蚀的铝
大量的气泡产生
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金属都能被酸腐蚀
不会的，如金、银很难被腐蚀。
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
有爆鸣声
氢气
铜（Cu）
综合以上以上金属放入盐酸或硫酸的实验，关于金属的化学性质，你又能得出什么结论？
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl = 不反应
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
Cu ＋ H2SO4= 不反应
有的金属能与酸反应生成氢气，有的与酸不会反应。
不同金属的化学性质活泼程度不同。
越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈。
推测金属的化学性质活泼程度：
Mg>Al> Fe> Cu 。
科学思维
置换反应：单质+化合物=化合物+单质
金属化学性质
与氧气反应
与稀酸反应
镁：在空气中燃烧
铁：在氧气中燃烧，在潮湿空气中生锈
铜：不燃烧
铝：在空气中易氧化形成保护膜
越活泼，反应越剧烈。不是所有的金属能与氧气反应。
Mg + 酸 = 反应生成H2
Zn + 酸 = 反应生成H2
Cu + 酸 = 不反应
越活泼，反应越剧烈。不是所有的金属能与酸反应。
第2节 金属的化学性质（第1课时）
板书设计
金属化学性质的活泼性：
①反应越剧烈，金属的化学性质越活泼
②金属和可溶性的盐是否能反应
金属和可溶性的盐是否能反应
能：
金属＞盐中的金属
不能：
金属＜盐中的金属
铁丝表面有红色的固体析出（附着）
铜丝表面有银白色固体析出
铁＞铜＞银
选两种液体一种金属？
铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液
设计：两种金属一种溶液？
铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中
溶质的判断 固体的判断
56 160 152 64
固体质量 溶液质量
增加8
减小8