河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

长葛市第三实验高中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（选择题，共60分）
一.单项选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．煤油燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙溶于水
2. 已知热化学方程式：；则4g H2与O2完全反应生成气态水。 其热量变化为（ ）
A．吸热241.8kJ B．吸热483.6 kJ C．放热483.6 kJ D．放热241.8kJ
3.已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ；计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为 (　　)
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
4. 在2A+B=2C反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A. VA＝4mol·L－1·min－1 B. VB＝3mol·L－1·min－1
C. VC＝0.1mol·L－1·S－1 D. VB＝0.1mol·L－1·S－1
5. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（8） B.（4）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）
6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
7. 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）
A、只存在于氧气中 B、只存在于SO3中
C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在
8.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A.是吸热反应； B.是放热反应；
C. 熵增大效应大于能量效应； D. 是熵减少的反应。
9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 (　　)
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
10．反应2A(g) 2B(g) +C(g) △H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B.减压 C.减小C的浓度 D.降温
11．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol 根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是（ ）
A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压
12．一定条件下，1mol氮气与1mol氢气合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则氮气的转化率为（ ）
A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
13.在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)，在不同温度下反应达到平衡时的转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2，正反应是放热反应
B．T1>T2，正反应是吸热反应
C．T1D．T114．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(气)，起始时SO2和O2分别为10mol和5mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．15mol和10% B．10mol和25% C．20mol和50% D．15mol和75%
15. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 (　　)
A．0.40 mol B．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期期中考试试卷
高二化学
一.单项选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第II卷(非选择题，40分)
二．（本题包括5个小题，共40分）
16、（4分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
（1）24克碳(s)完全燃烧生成气态二氧化碳放热787 kJ；

（2）标况下，N2和O2化合生成89.6LNO2 气体，吸收热量135.4 kJ；

17、（4分）写出T℃下列反应的化学平衡常数表达式：
(1) mA(g)+nB(g)pC(g)

(2) N2（气）+3H2（气）2NH3（气）

18. (10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n　mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____， b =______， c =_______, d =________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_________，B_________，C_________，D_________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应____________(填“放热”或“吸热”)
19．（16分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是： 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
（5）假设实验无误差，所用盐酸和氢氧化钠的体积均为50 mL，密度均为1g/cm3, 反应前温度为t1℃，反应后温度为t２℃.，生成溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热的表达式为 。
（6）某同学测得结果相差很多，试分析误差出现的原因（答出两项即可）。


20.（6分）.在某温度下，将 2mol CO2 和2mol H2 充入10L密闭容器中，充分反应，平衡后测得C（CO）=0.1 mol·L－1 CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g）
则：（1）求该反应的平衡常数 。
(2) 上述温度下，该容气中若通入n mol CO2 和n mol H2， 达到化平衡时C(H2)= .
C(H2O)= .
长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期期中考试试卷
高二化学参考答案及评分建议
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
D
A
B
D
C
D
D
C
B
A
B
C
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
18.(1) 2. 1. 3. 2.（各1分）（2）g . s. s. g （各1分）(3) 放热（2分）
19.（每空2分，共16分）