人教版九年级化学 第九单元课题3 课时1 溶质的质量分数溶液的稀释或浓缩 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
课时1 溶质的质量分数 溶液的稀释或浓缩
目录
01
课程要求
03
知识点精讲
04
课堂检测
02
课前预习
认识溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。
课程要求
写出下列物质的化学式。
课前预习
氧化铁
Fe2O3
硫酸
H2SO4
氯化钠
NaCl
硫酸铜
CuSO4
氯化亚铁
FeCl2
硝酸银
AgNO3
知识点精讲
知识点1
溶质的质量分数
1. 观察课本P42“实验9-7”,填写下表。
物质 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
（1）20 mL水+0.1 g无水硫酸铜 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________
（2）20 mL水+0.5 g无水硫酸铜 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________
（3）20 mL水+2 g无水硫酸铜 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________
淡蓝
20
0.1
20.1
0.50%
浅蓝
20
0.5
20.5
2.44%
蓝
20
2
22
9.09%

越大
浓
大
浓
溶液质量
溶质质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量
2. 观察课本P43“实验9-8”,填写下表。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶质的质量分数
10 90 ________________ _______________
20 80 ________________ _______________
完全溶解
10%
完全溶解
20%
【点拨】在饱和溶液中：溶质的质量分数ω= ×100%。（S表示溶解度）
课堂练习
1. 已知20 ℃时NaCl的溶解度是36 g，20 ℃时向100 g 水中加入50 g NaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 36% B. 50% C. 33.3% D. 26.5%
2. 现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为（ ）
A. 10 g　 B. 5 g C. 0.5 g　 D. 15 g
D
B
思路点拨 根据溶质的质量分数的计算公式以及变式公式进行计算，同时注意，当向某种浓度的溶液中加入一定量的溶质或溶剂时，其溶液的量也会发生相应的改变。
知识点2
溶液的稀释或浓缩
3. 计算原理：稀释前________的质量=稀释后________的质量。
4. 方法：①____________；②___________________________。
5. 计算公式：_____________________×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×____________________________________。
6. 溶液稀释时需要加水的质量=____________的质量-____________的质量。
溶质
溶质
加入溶剂
加入低浓度溶液
浓溶液的质量
稀溶液中溶质的质量分数
稀溶液
浓溶液
课堂练习
3. 配制1 000 mL质量分数为10%氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：1 000 mL=1 000 cm3
需要氢氧化钠的质量为1 000 cm3×1.1 g/cm3×10%=110 g
需要水的质量为1 000 cm3×1.1 g/cm3-110 g=990 g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别为110 g和990 g。
思路点拨 在进行溶液的稀释(或浓缩)的计算时要注意，在稀释(或浓缩)前后，溶质的总质量不变。
课堂检测
1. 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
A
2. (化学生活)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，欲配制该营养液300 kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A．7 kg B．21 kg
C．70 kg D．140 kg
B
3. 25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C. 实验③、④所得溶液溶质质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20 g
C
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
4. 为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(C2H4O3)溶液来消毒，请回答下列问题。
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________________。　
(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2 000 g，需要过氧乙酸的质量是____________。
5. 用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是___________g，这些酒精的体积为___________mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
2∶4∶3
10 g
96
120
6. 图9-3-1是A、B两种物质的溶解度曲线。t2 ℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解____________g B也刚好饱和，此时溶液的溶质质量分数是____________（精确到0.1%）。
25
33.3%
7. 现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程）
（1）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为多少？
（2）若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加多少水？

谢 谢