人教版九年级化学上册课题4 化学式与化合价 第2课时教案(表格式)

课题4 化学式与化合价
课时2
一、教学目标
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点
重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备
教师准备：多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】在十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。为了说明该理论，科学家们提出了原子价，也就是现在所说的化合价。 同生在一个时期的阿仑尼乌斯在提出电离理论之后，认为原子价有正负之分，也就是构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。按照现代化学的观点，即：化合价分为正价和负价。 那么，化合价究竟是什么？今天我们就一起来学习化合价的相关内容。 倾听，思考 通过介绍化合价的发展史来激发学生的学习兴趣。
环节二 新课讲解 【讲解】科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，请同学们分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。 物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2ONaClCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3
【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。 例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。 注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。 【PPT展示】氯化钠的形成过程 【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。 钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。在氯化钠中，钠为+1价。氯为-1价。 【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。 【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？ 【总结】 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价；例如： 一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如： 在单质中，元素的化合价为0。 【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。） 注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。 【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。 根的名称根的符号常见的化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1
【注意】①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？ 【总结】 化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后（“1能省略）。如： 离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－ 联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子符号数值大小相等、正负号相同；先后顺序相反。 【总结】常见根的化合价口诀 【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式； 【讲解】书写化学式的步骤总共有3步： 步骤一：根据物质物质名称确定元素种类和位置； 步骤二：标上相应元素的化合价； 步骤三：根据化合价确定右下角数字。 例如：氧化铝 第一步：根据物质物质名称确定元素种类和位置为： 第二步：标上相应元素的化合价： 第三步：根据化合价确定右下角数字。 即氧化铝的化学式为：，此法即为十字交叉法。 【提问】请同学根据上述步骤书写以下物质的化学式：氯化钙、硫酸铝、氢氧化钙 【总结】 【讲解】同学们书写过程中会发现与氧化铝书写不同的是，本道题中所给的物质中有原子团的存在。而当原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。 【过渡】学习完了根据化合价书写化学式。 我们再来巩固下化学式的书写。 【练习】应用一：根据化合价写化学式 应用二：铁的化学式的写法和读法 判断下列化学式的名称是否正确。 写出下列物质的化学式或物质名称。 应用三：根据化学式求化合价 求下列化学式中氮元素的化合价。 应用四：求原子团中元素的化合价 分别计算下列C、N、S元素的化合价。 倾听，思考，回答 观察表格 倾听，思考 倾听，理解，记录 观察，分析、推理氯化钠的形成过程，并在此基础上认识氯化钠中钠元素，氯元素的化合价，理解如何用化合价书写化学式。 倾听，理解 记录 分组展开记忆比赛活动 倾听，理解，记录 记录 观察，比较，分析 倾听，理解，记录 分组展开记忆 倾听，理解，记录 练习书写化学式 练习，回答 分析，回答 练习 理解，记录 练习 理解，记录 复习前面学习过的内容 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。 让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。 利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 通过对比使学生能准确区分化合价与离子符号的表示方法。 利用口诀减轻学生的学习负担，提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 理论联系实际能让大部分学生掌握如何通过化合价来书写化学式。 通过设置陷阱，使得学生体会化学式书写中的注意事项，加强对化合价的运用。 讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问题的能力。
环节三拓展延伸 【播放】氯化钠的形成的视频介绍 观看 化抽象具体，让学生了解物质的形成。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT21页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题4 化学式与化合价
课时2
1.化合价
2.常见元素和根的化合价
3.化合价与离子符号表示方法的区别
4.化合价的应用