人教版九年级化学上册课题4 化学式与化合价第3课时教案(表格式)

课题4 化学式与化合价
课时3
一、教学目标
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
二、教学重难点
重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
三、教学准备
教师准备:多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。 【提问】化学式能告诉我们这些信息吗？ 倾听 思考 用农业生产中的实例引入课题，让学生知道今天所学知识是有用的，感受学习化学相关计算的重要性；
环节二 新课讲解 【过渡】通过水的化学式“H2O”我们知道，水是由氢元素和氧元素组成的，且一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，那么你能根据化学式计算出水分子的质量吗？化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息吗？ 【讲解】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量； 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量；查表可知：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，综上所述，可知H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。 【问题】你能总结出相对分子质量的概念吗？ 【总结】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。 【练习】计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32) 【解答】 （1）O2的相对分子质量=16×2=32； （2）CO2的相对分子质量=1×12+16×2=44； （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+ 32+ 16×4+5 × (1×2+16)=250。 【注意事项】在计算相对分子质量时要注意以下几点： 化学式要正确； 元素符号之间用+号， 元素符号与数字之间用×号； 化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把（原子团的相对原子质量总和）×原子团个数。 【过渡】根据化学式还可以进行以下几种计算。 2．计算物质中有关原子的个数比 【讲解】在化合物中，各原子的个数之比就是元素符号右下角的数字的比值。 如：1个H2O分子中氢、氧原子的个数比为2:1。 【注意事项】 在计算时，所求的比值需要化为最简整数比。 【练习】分别计算：二氧化碳（CO2）、过氧化氢（H2O2）、葡萄糖（C6H12O6）的各原子个数之比。 【解答】 CO2中碳原子和氧原子的个数比为1:2。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1。 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1。 3．计算物质组成元素的质量比 【讲解】在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 如：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。 【解答】m（C）： m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8. 【注意事项】在计算物质组成元素的质量比时，要注意一下几点： 看清各元素质量比的顺序； 结果约简成最简整数比； 区分元素质量比与原子个数比。 某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 下列物质中各元素的质量比。（H-1 C-12 N-14 O-16） Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 ＝40：(16×2)：(1×2) ＝20：16：1 H2O2中氢、氧元素的质量比 ＝1×2:16×2 ＝1:16 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝(14×2) :(1×4) :(16×3) ＝7:1:12 4.计算物质中某元素的质量分数 【讲解】某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 即： 如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。（H-1 N-14 O-16） 【解答】 步骤1： NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80； 步骤2： NH4NO3中氮元素的质量分数===35%。 【练习】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。（Ca-40 C-12 N-14 O-16） CaCO3中碳元素的质量分数= 【练习】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？ 【练习】如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（C-12 O-16） （1）该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。 （2）该物质中碳、氢元素的质量比为_________。 （3）该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【解答】C6H6、78、12：1、92.3% 5.计算一定质量的物质中某元素的质量 【讲解】一定量某物质中某元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数 如：计算60gNH4NO3中含有的氮的质量。【ω(N)=35%】（H-1 N-14 O-16） 【解答】m(N)＝ m(NH4NO3)×ω(N) ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。 【练习】计算：多少克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？（H-1 C-12 O-16） 解:设x克水中含有8g氧元素 答：9克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等。 倾听 思考 倾听 倾听 记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 倾听，记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 倾听，记录 分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论 师生共同探究解题方法与技巧，使知识条理化。 帮助理解相对分子质量的涵义，学习类推的方法。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 帮助学生抓住关键点。 帮助学生抓住关键点。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 帮助学生抓住关键点。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。 练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
环节三拓展延伸 【播放】世界上最贵的东西---锎 观看 拓展学生知识面和培养学科素养。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识
环节四 课堂小结 展示PPT21页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题4 化学式与化合价
课时3
一、相对分子质量
二、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量
2．计算物质组成元素的质量比
3．计算物质中某元素的质量分数
4．计算一定量某物质中某元素的质量