人教版九年级化学上册课题1 金刚石、石墨和C60第2课时教案(表格式)

课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时
一、教学目标
1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。
2.掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
3.根据碳的化学性质，了解碳的用途。
二、教学重难点
重点：单质碳的化学性质。
难点：木炭与氧化铜的反应。
三、教学准备
教学PPT及相关视频、烘干的木炭粉、氧化铁粉末、大试管、铁丝网罩、酒精灯、升降台、铁架台、单孔塞、导管、澄清石灰水、小试管等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【讲述】说一说金刚石、石墨和C60的物理性质及用途，以及三者物理性质差异很大的原因。 【讨论与交流】我们知道碳单质的种类是非常多的，其物理性质差异很大的主要原因是碳原子的排列方式多种多样。那它们的化学性质会怎样呢？也会差异很大吗？ 倾听 思考 回顾已学知识，形成对比，导入新课。
环节二 新课讲解 【总结与交流】这些单质都由有碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。 【提问】下面的事例说明了碳单质的什么性质？ ①“钻石恒久远，一颗永相传”； ②古代书画家用墨绘画、字迹历经千年而不褪色。 【总结】碳单质在常温下化学性质稳定，这与碳原子的核外电子排布有关。碳原子的最外层有4个电子，在常温下，既不易失去也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。 【提问】如果提升温度，碳的化学性质又如何呢？同学们回想一下：在学习氧气的化学性质的时候，我们做过“木炭在氧气中燃烧的实验”，你还能说出该实验的实验现象吗？ 【现象】木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。 【结论】碳具有可燃性，即C+O2CO2（氧气充足，碳充分燃烧） 【交流讨论】冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？ 【总结】碳与氧气不充分燃烧：2C+O2 2CO。 由此可见：化学反应的条件不同，会决定反应的进行程度或产物的不同。 【总结与交流】 氧气充足，燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳，即C+O2CO2 。 氧气不充足，燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳，即2C+O22CO 【注意】描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。 【过渡】碳不仅能和单质的氧发生化学反应，在高温的条件下还能和某些化合物中的氧发生反应。 【讲述】木炭与氧化铜的反应 把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 实验现象结论黑色粉末变红色有Cu生成澄清石灰水变浑浊有CO2生成
2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 【讲解】加热：表示的温度泛指酒精灯火焰的温度，约在400～500℃。 高温：超过500℃以上的温度，在实验室需要用酒精喷灯来实现。酒精喷灯温度可达700-1000℃。 【注意问题】该实验中有几个地方需引起大家的注意： ①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； ②试管口要略向下倾斜； ③装置的气密性要好； ④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂）。 ⑤待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 【讲述】在该实验中，氧化铜失去氧而变成了单质铜。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做还原反应。 在该反应中，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此说碳具有还原性。 【讲解】碳的还原性还表现在其他反应中。 1.冶金工业：焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 2.在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。 C＋CO22CO（吸收热量） 【讲解】物质的组成、结构决定性质，性质决定用途。因此碳可以作燃料、冶炼金属等。 倾听 思考 讨论 回答 倾听 思考 交流 总结 记录 互相讨论、交流，归纳总 结出分子的性质并举例说明 阅读 交流 总结 记录 观看 倾听 思考 记录 观看 倾听 思考 记录 通过举例说明，让学生进一步理解碳单质的化学性质。 用木炭还原氧化铜的实验加深学生对碳单质还原性的认识。
环节三拓展延伸 【观看视频】生成炭黑的实验 阅读 思考 通过观看视频，使学生加深对碳单质化学性质的认识。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本课时所学知识
环节四 课堂小结 通过本节课的学习，我们知道了碳的化学性质： 1.常温下，碳的化学性质不活泼(古代墨字墨画) 2.可燃性 C＋O2CO2（充分燃烧） 2C＋O22CO（不充分燃烧） 3.还原性 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ C＋CO22CO 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1金刚石、石墨和C60
第2课时
一、单质碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
（1）碳与氧气的反应：
C＋O2CO2（充分燃烧）
2C＋O22CO（不充分燃烧）
（2）碳与某些氧化物的反应
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
C＋CO22CO