人教版九年级化学上册 第五单元 课题 1 质量守恒定律 第2课时 教案（表格式）

课题1 质量守恒定律
课时2
一、教学目标
1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点
重点：化学方程式表示的意义。
难点：化学方程式表示的意义。
三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【提问导入】化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 【总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。 倾听，思考 提问引入，让学生带着疑惑听课，增加学生对问题的思考深度。
环节二 新课讲解 【讲解】前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 【讲解】从文字表达式中，我们可以知道：反应物、生成物和反应条件。但也有很多不足：不简洁、不利于国际交流、不能反映出物质的元素组成、不能反映出各反应物和生成物之间的粒子数量关系、不能反映出质量守恒定律，这也太复杂了。 【过渡】很显然，文字表达式是不行的，因此人们使用了化学方程式来表达一个化学反应用以体现上述内容。 如：C+O2 CO2 像这种用化学式来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。 【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ C + O2 CO2 4P + 5O2 2P2O5 【讲解】通过化学方程式，我们可以得出以下信息： 表示出了各反应物和生成物的组成。这反映出了化学反应的“质”。 表示出了反应进行所需要的条件。 表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。这反映出了各粒子的相对数量关系，即化学反应的“量”。 化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ 【总结】化学方程式的意义 C + O2 CO2 1.质的方面：反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 2.量的方面： 宏观上表示各物质之间的质量比； 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 微观上表示化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 【提问】根据下面的化学方程式，求算各物质之间的质量比？ 1．S +O2 SO2 2．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 3．CuO＋H2 Cu＋H2O 【讲解】 1．S + O2 SO2 32︰（16×2）︰（32+16×2） 32 ︰ 32 ︰ 64 2．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56︰（64＋32＋16×4）︰（56＋32＋16×4）︰64 56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64 3．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O （64+16） : 1×2 : 64 : （1×2+16） 80 : 2 : 64 : 18 【讲解】化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。 ①质的方面：把反应物、生成物、反应条件全读出来，注意“+”读作“和或跟”，“=”读作“生成”； ②量的方面：把反应物、生成物之间的质量比读出来。 以红磷燃烧为例： 4P + 5O2 2P2O5 宏观读法： 磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。 微观读法： 每4个磷原子在点燃条件下与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 倾听 倾听，记录 倾听， 分组讨论 倾听，记录 倾听，记录 分组讨论 倾听，记录 倾听，记录 通过比较，让学生体会化学方程式的优点，感受化学方程式的简约之美。 帮助学生正确理解化学反应方程式的微观和宏观的意义。 借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，使学生学会应用所学知识和技能解决问题达到认识的深化与发展。 通过学习，知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
环节三拓展延伸 【讲解】你的镁偷走了我的锌 倾听 增加学习的趣味性。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 质量守恒定律
课时2
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义
1.反应物、生成物和反应条件；
2.表示各物质之间的质量比；
3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。